河北省定兴第三中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、20152016学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 CU-64 Zn-65 Ag-108 一、 选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定

2、律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3.下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ） A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L5.

3、下列关于反应热的叙述正确的是( )A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量： CH3COOHHNO36. 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H

4、484 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol7.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A右图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使

5、用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe29.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从

6、正极到负极10.以石墨棒作电极，电解CuCl2溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是（ ） A8g B16g C32g D64g11.下列反应没有涉及原电池的是（ ）A生铁投入稀盐酸中B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中D含铜的铝片投入浓硫酸中12.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A阳极上产生0.025mol的O2B电解过程中总共转移0.2mol的电子C所得溶液

7、中的C（H+）=0.3mol/LD阴极增重1.08g13.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A电子移动：电极电极电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2e=Cu214.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色15.下图有关电化学的示意图正确的是（）16.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足

8、量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使 溶液恢复到电解前的浓度的是()ACu(NO3)2BK2SO4CHClDNaOH17.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg= Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()A可用于海上照明供电 B负极反应为AgCle=AgClCMg为电池的正极DAgCl为阳极，发生了氧化反应18下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀AB C D全部19.下列叙述不正确的是（）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C为保护海轮

9、的船壳，常在船壳外面镶上锌块D钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的20.下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率21.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积=B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的pH变化：减小，增大D电极反应式中阳极：4OH-

10、 4e= 2H2O+O2，中负极：2H+2e=H222.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 molL1的硝酸溶液中B60，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 molL1的盐酸溶液中C60，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 molL1的硫酸溶液中D 60，将0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸溶液中23.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速

11、率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是A1B2C3D424.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 molL1min1Bv（B）=0.015 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min125. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( ) A.V(w)=3V(z) B.2V(x)=3V(z) C.2V(x)=V(y) D.3V(w)=2V(x)二填空题（共四道大题，50分）26热

12、化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1。 则H

13、298（HCl）= _。（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s) +CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 27.在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3 溶液， 乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则 (

14、1)电源E为_极(2)A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(4)D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(5)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液28.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极， A极的电极反应式为 若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向极（填A、B）；总反应化学方程式是

15、（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）29. 向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g) 已知：平均反应速率v(C)1/2v(A)；反应2min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6molD生成回答下列问题：（1）反应2min内，v（A）=_，v（B）=_；（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=_；高二化学第一次月考答案125 每

16、题2分，共50分CCCDD ABBAC DCDAC CABBA CCABC26（10分）（1）小于； 放热 （各2分）（2）434 kJmol-1 （3分）（3） FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11 kJmol-1 （3分）27. （18分，毎空2分）(1)负(2)4Ag4e=4Ag0.025(3)4OH4e=2H2OO2140(4)2Cl2e=Cl2280(5)BHNO328. （12分，毎空2分）（1）负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）纯铜；减小29. (6分)(1)0.5 mol/(Lmin) ；0.75 mol/(Lmin) (2)2；3；1；6- 7 -