高三化学高考备考一轮复习《分子结构与性质》过关检测试题 .docx

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1、高考一轮复习分子结构与性质过关检测试题（原卷版）（考试时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水2下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键3下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C

2、l2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子4下列叙述正确的是()AH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CNH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5已知几种共价键的键能如下：化学键HNNNClClHCl键能/kJmol1391946243431下列说法错误的是()A键能：NNN=NNNBH(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol1CHN键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HClD2NH3(

3、g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H457 kJmol16下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()选项粒子立体构型解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键7N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同8关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都

4、存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内9下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A稳定性：A2DA2XBCA3分子的立体结构为平面三角形CC形成的单质中键与键个数之比为12D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体10某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列

5、推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键11下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关

6、于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位二、非选择题：本题包括3个小题，共40分.13(13分)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_(填字母)。(2)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为965

7、2。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。14（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符

8、号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。15(14分)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=8HNO24(CH3COO)3Mn3O240CH3COOH(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol草酸分子中含有键的数目

9、为_。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子的原因是_。(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na的配位数为_，若硼氢化钠晶体的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a_(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na被Li取代，则得到晶体的化学式为_。高考一轮复习分子结构与性质过关检测试题（解析版）（考试时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题

10、：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D解析A、C选项中破坏的只是共价键，均不正确。B项中只是破坏离子键，不正确。2下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B解析稀有气体为单原子分子，无化学键，A项错误；NH4NO3中虽然全部为非金属元素，但存在离子键，B项正确；在H2O2、Na2O2等物质中也存在非极性键

11、，C项错误；乙烯中存在非极性键，D项错误。3下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子答案C解析CH2Cl2不是正四面体构型，为极性分子。4下列叙述正确的是()AH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CNH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 A 解析 A.H2O是极

12、性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确；B.CCl4是非极性分子，4个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误；CNH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误；D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。5已知几种共价键的键能如下：化学键HNNNClClHCl键能/kJmol1391946243431下列说法错误的是()A键能：NNN=NNNBH(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJmol1CHN键能小于HCl键能，所以NH3的沸点高于HClD2NH3

13、(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H457 kJmol1答案C解析A项，三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：NNN=NNN，正确；B项，H(g)Cl(g)=HCl(g)的焓变为HCl键能的相反数，则H431 kJmol1，正确；C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，键能不是主要原因，错误；D项，根据HE(反应物)E(生成物)，则2NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H6E(NH)3E(ClCl)E(NN)6E(HCl)457 kJmol1，正确。6下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()选项粒子

14、立体构型解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键答案 D解析 NH中N原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V形，A错误；SO2中S原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B错误；CO中C原子价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，C错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均

15、参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D正确。7N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同答案D解析由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过两个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。8关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢

16、键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内答案D解析氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。9下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A稳定性：A2DS，所以稳定性H2OH2S，故A错。CA3分子为NH3，NH3分子中N原子有3个键，一个孤电子对，所以

17、NH3分子的立体结构为三角锥形，故B错。N形成的单质为N2，一个氮气分子中含有一个三键，所以氮气分子中键与键个数之比为12，故C正确。B、C、D形成的气态氢化物CH4、NH3和H2O不是等电子体，故D错。10某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键答案 B解析 根据A、B的电负性

18、值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。11下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强答案 D解析 NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60，B项错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形

19、结构，C项错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107，呈三角锥形，D项正确。12某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位答案C解析在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和

20、NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。二、非选择题：本题包括3个小题，共40分.13(13分)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_(填字母)。(2)已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：H2O2

21、分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。答案(1)2B(2)HOOH极性非极性 极性H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS21价因OO键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价解析(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。(2)由H2O2的立体构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非

22、极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。14（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。答案(1)S、

23、C(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)6(4)FHF、FHO、OHF、OHO解析(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。15(14分)二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)

24、3Mn可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=8HNO24(CH3COO)3Mn3O240CH3COOH(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，

25、但NF3不易与Cu2形成配离子的原因是_。(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na的配位数为_，若硼氢化钠晶体的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a_(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na被Li取代，则得到晶体的化学式为_。答案 (1)Ar3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2 )(2)sp27NA(3)SO、PO(4)乙酸与水分子之间可形成氢键(5)F的电负性大于N，NF成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键(6)8107Na3Li(BH4)4解析 (1)Mn为25号元素，核外电子数为2

26、5，基态Mn原子的核外电子排布式为Ar3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2。(2)由草酸(HOOCCOOH)分子的结构可知，一个中心碳原子有3个键和一个键，没有孤对电子，属于sp2杂化；每个草酸(HOOCCOOH)分子中共含有7个键，1 mol草酸分子中含有键的数目为7NA。(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式分别为SO、PO。(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为CH3COOH与水分子之间可形成氢键。(6)以上底面处的Na为研究对象，与之距离最近的BH共有8个。该晶胞中Na个数为4，BH个数是4，晶体的化学式为NaBH4，该晶胞的质量为g，该晶胞的体积为2a3 nm32a31021 cm3，则2a31021 cm3d g/cm3g，a107。若NaBH4晶胞上、下底心处的Na被Li取代，则晶胞中BH数目为4，钠离子个数为3，锂离子个数为1，晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。13