专题3第三单元海洋化学资源的综合应用随堂练习卷— 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3第三单元海洋化学资源的综合应用一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是A必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关C海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到2下列说法正确的是A发酵粉中主要含碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验CNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同D62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数不相等3Mg在空气中燃烧时

2、，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为A33.3gB40gC33.3g40gD小于33.3g或大于40g4下列叙述正确的是A海带提碘时可用H2O2将I-还原为碘单质B海水既苦又涩，不能直接利用C海水提镁过程中不涉及氧化还原反应D海水提溴时吸收塔内SO2、Br2和水之间发生反应生成硫酸和氢溴酸，体现SO2的还原性5下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的A高炉炼铁B海水提镁C煅烧石灰石D氯碱工业6痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将某溶液小心地涂到纸上

3、，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成的物质在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用化学式表示这3种物质，都正确的是AAgNO3，NaBr，AgBrBNaCl，AgNO3，AgClCAgNO3，NaCl，AgClDNaI，AgNO3，AgI7从海带中提取碘涉及到下列操作步骤，其中不正确的是A将海带灼烧成灰B过滤得含的溶液C向滤液中加稀和溶液D加入，萃取8“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A实验室保存溴通常加少量水B海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C经过吸收塔后，溴元素得到了富集D蒸馏塔中只发生了物理变化921世纪以来，

4、国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是A利用海水波浪发电是将动能转化为电能B从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护10海洋中部分化学资源的利用，如图所示：下列说法错误的是A步骤、利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C工业上常用热还原法冶炼金属镁D“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO11在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的

5、现象是A液体呈紫色B液体呈棕黄色C液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色12溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A溴化碘通常作氧化剂B溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物13将镁、铝、铁三种金属粉末分别投入质量相等的过量稀硫酸中，待反应结束后，测得溶液质量相等，则投入的三种金属质量由大到小的顺序是A镁、铝、铁B铝、镁、铁C铁、镁、铝D铝、铁、镁14从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX试剂

6、可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏15海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法电渗析法和离子交换法等B在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠C在制镁工业中，常用做沉淀剂D在制溴工业中，步骤分别为氧化还原氧化16地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是A加明矾使海水中的盐分沉

7、淀而淡化B利用太阳能将海水蒸发淡化C在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D选择 一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过17海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸，离子方程式为H+OH-=H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸18用含钛炉渣(主要成分有、以及少量的)回收钛、铝、镁等工艺流程如下：下列说法错误的是A尾气的成分是B水浸渣中主要含有、C分步沉淀最后沉淀

8、出D酸熔渣的主要成分是、19下列关于卤素的叙述正确的是卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD20保存液溴时，常加入一定量水，其目的是A制取溴水B测试液溴在水中的溶解度C比较液溴与水的密度D减小液溴的挥发二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量

9、MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题：(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是_。(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40而不选择更高温度的原因是_。(3)“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为_；滤渣2的主要成分为_填化学式)。(4)“氧化”时S2O转化为SO的离子方程式为_。(5)离子浓度1.0x10-5molL-1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为_。(已知：KspFe(OH)3=

10、8.0x10-38，1g 2=0.3)。(6)滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为_。22往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，

11、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_23元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的

12、判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：若样品为加碘食盐，则现象应为_，此方法中KI的作用是_。乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是_。丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：此方案第一步涉及反应的离子方程式为_。（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) H= +102 kJmol1。1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学

13、键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内(HBr)=_。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。24(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560 142 2560Br-64Mg2+1272电

14、渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。电解氯化钠溶液的离子方程式_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3。淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_(填化学式)。若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL1氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2时，常温下，所得溶液的 pH 为_(忽略反应前后溶液体积变化)(2)如图是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，中通入O2的一端为电池的_极。 通入H2的一端的电极反应式_若在中实现锌片上镀铜，

15、则 b 的电极材料是_，N 溶液为_溶液。若在中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2，则a 极的反应式是_，N 溶液为 _溶液。(3)工业上用 Na2SO3溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表：n()： n()91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。25资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探

16、究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）2 mLpH=8.5混

17、有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。参考答案1B2C3C4D5C6C7B

18、8D9C10C11D12B13B14C15B16A17A18B19C20D21Al2O3、Cu，使TiO2生成 防止水解，减少损失； 将还原成 3.3 222MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，A

19、l(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多 23bc 溶液变蓝 作还原剂，将IO3还原为I2 空气中的O2将I氧化为了I2 3SO32+IO3=3SO42+I 369kJ 0.2bmolL1min1 3ClO(aq) =2Cl(aq) +ClO3(aq) H=117kJmol1 242Cl-+ 2H2O2OH-+H2+ Cl2 H+得电子生成H2，H+浓度减小，促使水的电离平衡向着电离方向移动，OH-浓度增大 Mg(OH)2 b NaOH 12 正 H2-2e-+2OH-=2H2O 锌 CuSO4 Cu-2e-= Cu2+ 稀H2SO4 H2O

20、+HSO3-2e-= SO42-+3H+ 阴极室H+放电，产生OH，OH和HSO3反应，生成SO32，Na+通过阳离子交换膜进入阴极室，Na2SO3溶液吸收SO2，又得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，实现循环利用和再生 254I-+O2+4H+=2I2+2H2O 验证Cl-是否影响KI与O2的反应 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱 pH=10的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化 pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-