第2课时 焓变反应热精选文档.ppt

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1、第2课时 焓变反应热本讲稿第一页，共十七页实验实验1 镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？实验实验2 氢氧化钙与氯化铵反应氢氧化钙与氯化铵反应向向烧烧杯杯中中加加入入约约7g氢氢氧氧化化钙钙，再再加加入入约约10g氯氯化化铵铵晶晶体体，再再将将固固体体混混匀匀，使使之之充充分分反反应应。反反应应混混合合物物的的温温度度有有什什么变化？么变化？本讲稿第二页，共十七页1.键能和 H的概念 H=436kJ/mol H=+436k

2、J/mol1.键能：在101KPa 25OC时将1moL理想气体AB拆开为中性气态原子A 和B所需的能量.如：H=+436kJ/mol2.E(H H)=436kJ/mol表示的物理意义：表示的物理意义：断裂断裂1moLH-H键即键即6.021023个个H-H键需键需436kJ能量能量通常通常键能越大键能越大,表明化学键越稳定由该该键所组成的分子愈稳定如：表明化学键越稳定由该该键所组成的分子愈稳定如：E(H-CI)=431.8 KJ/mol E(H-I)=298.7 KJ/mol则表明对热稳定性：则表明对热稳定性：HCIHI H(g)+H(g)=H2(g);H=436kJ/mol表示每形成表示每

3、形成1molH-H键时放热键时放热436kJ本讲稿第三页，共十七页1.试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。共价共价键键共价键共价键 键键 能能 kJ/mol 键键 能能 kJ/molHHCHClClBr BrI IH BrOHNHHClH I4362471931513664134633914312992.在H2 Br2 HCI HBr 4种分子中最不稳定的是哪一种？本讲稿第四页，共十七页本讲稿第五页，共十七页2.键能与H的关系的关系H=E(H-H)+E(CI-CI)2E(H-CI)=436KJ/mol+243KJ/mol2431KJ/mol=183K

4、J/molH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能例例1已知反应已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的的H88.4kJ/mol，键能，键能HH：436 kJ/mol，NH：390.4 kJ/mol，试计算试计算NN的键能。的键能。X34366 390.488.4X946(kJ/mol)本讲稿第六页，共十七页小试一下小试一下上述反应的反应热表示为：上述反应的反应热表示为：H=-184.6kJ/mol，下面的下面的反应该如何表示它的反应热呢？反应该如何表示它的反应热呢？1molC与与1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1molCO和和1molH2，需要吸，需要吸收收131.5

5、kJ的热量。的热量。H=+131.5kJ/molH2 +Cl2 =2HCl本讲稿第七页，共十七页思考思考H的正负值是如何规定的？的正负值是如何规定的？体系的能量如何变化？升高还体系的能量如何变化？升高还是降低？是降低？环境的能量如何变化？升高还环境的能量如何变化？升高还是降低？是降低？规定放热反应的规定放热反应的H 为为“”，是站在谁的角度是站在谁的角度？体系还是环？体系还是环境？境？在放热反应中在放热反应中体系体系环境环境本讲稿第八页，共十七页 2.H与能量的关系先看实例：先看实例：本讲稿第九页，共十七页能量能量 能量能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应本讲稿第十页，共十七页2、能量与、能量

6、与H的关系的关系反应物转化为生成物时放出热量，反应物转化为生成物时放出热量，这是这是放热反应放热反应若若E反应物反应物E生成物生成物若若E反应物反应物E生成物生成物反应物转化为生成物时吸收热量，反应物转化为生成物时吸收热量，这是这是吸热反应吸热反应本讲稿第十一页，共十七页H=E(生成物总能量）生成物总能量）E(反应物总能量）反应物总能量）0 （低）（低）（高）（高）H=E(生成物总能量）生成物总能量）E(反应物总能量）反应物总能量）0 （高）（高）（低）（低）本讲稿第十二页，共十七页放热反应与吸热反应的比较放热反应与吸热反应的比较放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 表现形式表现形式 HH为为“

7、”或或HH0 0 HH为为“”或或HH0 0时时 能量变化能量变化 E E生成物生成物 E E反应物反应物 E E生成物生成物E E反应物反应物 键能变化键能变化 生成物键能生成物键能 反应物键能反应物键能 反应物键能反应物键能 生成物键能生成物键能 联联 系系 HHE E生成物生成物-E-E反应物反应物=(=(键能键能)反应物反应物-(-(键能键能)生成物生成物键能越大，能量越低，越稳定键能越大，能量越低，越稳定.本讲稿第十三页，共十七页谢谢听课请提意见 本讲稿第十四页，共十七页O2H2O能量能量H2能量能量为什么有的化学反应放热，有的却吸热为什么有的化学反应放热，有的却吸热?(吸收能量吸收

8、能量)旧分子旧分子拆开拆开 原子原子(放出能量放出能量)新分子新分子结合结合吸收能量吸收能量放出能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应决定决定本讲稿第十五页，共十七页一、一、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化按能量变化按能量变化放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应1.2.常见常见的放的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应化学化学反应反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温本讲稿第十六页，共十七页3.放放(吸吸)热反应中的能量变化热反应中的能量变化反应物反应物总能量高总能量高生成物生成物总能量低总能量低放热反应放热反应反应物反应物总能量低总能量低生成物生成物总能量高总能量高吸热反应吸热反应+放出的能量放出的能量+吸收的能量吸收的能量放热反应放热反应:E(反应物反应物)=E(生成物生成物)+能量能量吸热反应吸热反应:E(反应物反应物)+能量能量=E(生成物生成物)本讲稿第十七页，共十七页