实验二缓冲溶液与值测定课件.ppt

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1、关于实验二缓冲溶液与值测关于实验二缓冲溶液与值测定定现在学习的是第1页，共20页【原理】缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释，而保持其稀释，而保持其pHpH值基本不变的溶液。它一般由弱酸值基本不变的溶液。它一般由弱酸（HBHB）和其共轭碱（）和其共轭碱（B-B-）组成，其）组成，其pHpH值可用下式计算：值可用下式计算：B-B-共轭碱共轭碱 pHpHpKapKalg lg pKapKalglg (1)(1)HBHB 共轭酸共轭酸 亨德森巴塞尔巴赫方程式亨德森巴塞尔巴赫方程式现在学习的是第2页，共20页 配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和

2、配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则可用其体积（共轭碱，则可用其体积（V V）比代替浓度比，即：）比代替浓度比，即：V VB-B-pHpHpKa+lg (2)pKa+lg (2)V VHBHB适量稀释，溶液适量稀释，溶液pHpH值几乎不变。值几乎不变。现在学习的是第3页，共20页 V VB-B-pHpHpKa+lgpKa+lg V VHBHB缓冲容量决定因素：缓冲容量决定因素：1.1.缓冲溶液总浓度缓冲溶液总浓度:缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度 ，缓，缓冲能力冲能力 。2.2.缓冲比缓冲比：总浓度一定时，若总浓度一定时，若 共轭碱共轭碱 共轭酸共轭酸=1

3、=1，则，则缓冲容量最大。缓冲容量最大。现在学习的是第4页，共20页【操作流程】0.100mol/L HAc0.100mol/L HAc0.100mol/L NaAc0.100mol/L NaAc100mL100mL100mL100mL混匀混匀取取40mL40mL取取40mL40mL取取40mL40mL取取20mL20mL+1.000mol/L 1.000mol/L NaOH 1NaOH 12 2滴滴1.000mol/L HCl 1.000mol/L HCl 1 12 2滴滴蒸馏水蒸馏水20mL20mL测量各溶液的测量各溶液的pHpH值。值。现在学习的是第5页，共20页 pHpH值的测量采用值

4、的测量采用0.010.01级精密级级精密级pHpH计计 mV、pH、oFF温补斜率定位电极数显现在学习的是第6页，共20页7.20pH计的使用现在学习的是第7页，共20页(1)1)将将pHpH计的电源打开，暖计的电源打开，暖机机5min5min以上。以上。7 2 07 2 07 2 07 2 07 2 07 2 01.1.暖机暖机现在学习的是第8页，共20页(2)2)将电极下面的护套将电极下面的护套小心小心取下，妥善放好不要使其中的取下，妥善放好不要使其中的溶液溶液倒出（倒出（3mol/L KCl3mol/L KCl）。于电极下置一烧杯，以蒸馏水。于电极下置一烧杯，以蒸馏水洗洗净电极净电极，另

5、以另以滤纸滤纸沾沾干干，将极放入另一盛有蒸馏水的烧杯中放置。将极放入另一盛有蒸馏水的烧杯中放置。以以滤纸滤纸吸吸干，干，勿用力勿用力擦拭玻璃薄膜擦拭玻璃薄膜以以纯纯水清洗水清洗2.2.清洗清洗与与沾沾干干现在学习的是第9页，共20页3.3.液位要求液位要求(3)(3)待待测测溶液的最低液位溶液的最低液位应该应该高高于于甘汞甘汞电极处电极处(红红色箭色箭头头)。塑料保护罩塑料保护罩玻璃电极玻璃电极甘汞甘汞电极电极补充溶液孔补充溶液孔塑料保护罩塑料保护罩玻璃玻璃电电极极甘汞甘汞电电极极补充溶液孔补充溶液孔复合复合电电极构造极构造待待測測溶溶液液待待測測溶溶液液最最低低液液面面最最低低液液面面现在学

6、习的是第10页，共20页4.4.电极校正电极校正取用取用pHpH6.866.86的溶液的溶液定位定位。再以再以pH=9.00pH=9.00或或pH=4.01pH=4.01的缓冲液测其的缓冲液测其斜率（或称为灵敏度斜率（或称为灵敏度)，拭净后即可，拭净后即可使用使用。电极校正后可以暂时浸渍于蒸电极校正后可以暂时浸渍于蒸馏水中馏水中待命。待命。7 2 0各种厂家不同品牌的各种厂家不同品牌的pH计有所不同计有所不同现在学习的是第11页，共20页现在学习的是第12页，共20页5 5 实验结束实验结束 实验结束后，将电极实验结束后，将电极洗净洗净沾沾干，小心置入保干，小心置入保护套中，保护套中应有护套中

7、，保护套中应有足够的足够的KClKCl溶液溶液。现在学习的是第13页，共20页电极电极电极电极架结构复杂，易碎，价格昂贵，小心操作，结构复杂，易碎，价格昂贵，小心操作，不得平放与倒置！轻拿轻放！不得平放与倒置！轻拿轻放！现在学习的是第14页，共20页【操作流程】请按请按P318P318所列表格进行操作，验证：所列表格进行操作，验证：缓冲溶液的性质；缓冲溶液的性质；缓冲容量与缓冲溶液总浓度的关系；缓冲容量与缓冲溶液总浓度的关系；缓冲溶液缓冲溶液pHpH与缓冲比的关系。与缓冲比的关系。现在学习的是第15页，共20页（1 1）玻璃电极小球的玻璃膜极薄，容易破损。切）玻璃电极小球的玻璃膜极薄，容易破损

8、。切忌与硬物接触。忌与硬物接触。（2 2）电极不使用时应浸泡在饱和氯化钾溶液中。）电极不使用时应浸泡在饱和氯化钾溶液中。（3 3）校整时，应等待至读数稳定时，才进行下一步）校整时，应等待至读数稳定时，才进行下一步操作。操作。（4 4）校整后，切勿再旋动定位旋钮，否则需重新）校整后，切勿再旋动定位旋钮，否则需重新校整。校整。（5 5）注意强酸、强碱操作时的安全。）注意强酸、强碱操作时的安全。【注意事项注意事项】现在学习的是第16页，共20页缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制 配制一定配制一定pHpH值的缓冲溶液，应按下列值的缓冲溶液，应按下列原则和步骤进行：原则和步骤进行：（1 1）选择适当的缓冲对，

9、使所选缓冲）选择适当的缓冲对，使所选缓冲对中共轭酸的对中共轭酸的 pKa pKa 与欲配制的缓冲溶液与欲配制的缓冲溶液的的pHpH值尽可能相等或接近，偏离的数值值尽可能相等或接近，偏离的数值不应超过缓冲溶液的缓冲范围。不应超过缓冲溶液的缓冲范围。【附录附录】现在学习的是第17页，共20页 例如，配制例如，配制 pHpH值为值为4.84.8的缓冲溶液，可选择的缓冲溶液，可选择HAc-NaAcHAc-NaAc缓冲对，因为缓冲对，因为HAcHAc的的pKa=4.75pKa=4.75。又如配制又如配制pHpH值为值为5.25.2的缓冲溶液，应选择的缓冲溶液，应选择KHCKHC8 8H H4 4O O4

10、 4-KNaC-KNaC8 8H H4 4O O4 4缓缓冲对，因为冲对，因为KHCKHC8 8H H4 4O O4 4的的pKa=5.4pKa=5.4，与欲配制缓冲溶液与欲配制缓冲溶液的的pHpH值值(5.2)(5.2)最接近。最接近。现在学习的是第18页，共20页（2 2）要有一定的总浓度，）要有一定的总浓度，一般在一般在0.050.05molLmolL-1-10.200.20molLmolL-1-1 之间较宜，其之间较宜，其相应的相应的值在值在0.010.010.10.1之间之间。（3 3）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应尽量使缓冲比接近于尽量使缓冲比接近于1 1。实际工作，常常使用相。实际工作，常常使用相同浓度的共轭酸、碱溶液配制。设缓冲溶液的同浓度的共轭酸、碱溶液配制。设缓冲溶液的总体积为总体积为V V总总，共轭酸的体积为，共轭酸的体积为V VHBHB、共轭碱的体共轭碱的体积为积为V VB B-，混合前共轭酸、碱的浓度均为混合前共轭酸、碱的浓度均为c c，则：则：现在学习的是第19页，共20页感谢大家观看现在学习的是第20页，共20页