实验四混合碱测定课件.ppt

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1、关于实验四混合碱测定现在学习的是第1页，共16页一、实验原理n讨论讨论 混合碱是何物？混合碱是何物？混合碱是指混合碱是指Na2CO3与与NaHCO3，或，或Na2CO3和和NaOH的混合物。的混合物。现在学习的是第2页，共16页实验原理:如何测定各个组分及其含量？第二个化学计量点时，滴定反应为：第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO3HCl NaClCO2H2O溶液溶液pH为为3.9，以甲基橙为指示剂，终点呈，以甲基橙为指示剂，终点呈橙色橙色，滴定总体积为，滴定总体积为V总，总，第二化第二化学计量点消耗体积学计量点消耗体积V2=（V总总-V1）(mL)。可采用可采用双指示剂法双指示剂法。用

2、。用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应第一个计量点时，反应可能可能为为：Na2CO3HCl NaHCO3NaClNaOHHCl NaClH2O溶液的溶液的pH值为值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围，用酚酞为指示剂（变色范围8.010.0），），从从红色变为几乎无色红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为时为终点，滴定体积为V1(mL)。现在学习的是第3页，共16页含量计算：NaOH+Na2CO3n当当V1 V2时，为时，为Na2CO3NaOH。V2=V总总 V1n第一个计量点时，反应为：第一个计量点时，反应为：NaOHHCl NaCl

3、H2ONa2CO3HCl NaHCO3NaCl第二个计量点时，反应为第二个计量点时，反应为：NaHCO3HCl NaClCO2H2ONa2CO3 反应反应：Na2CO32HCl H2O 2NaCln根据以下公式可求得混合碱的浓度：根据以下公式可求得混合碱的浓度：n C NaOH V样品样品=C HCl（V1-V2）；）；n2C Na2CO3V样品样品=C HCl（2V2）V22 V2V1现在学习的是第4页，共16页NaHCO3+Na2CO3 n当当V2 V1时，为时，为Na2CO3NaHCO3；V2=V总总 V1第一个计量点时，反应为：第一个计量点时，反应为：Na2CO3HCl NaHCO3N

4、aCl第二个计量点时，反应为第二个计量点时，反应为：NaHCO3HCl NaClCO2H2ONa2CO3 反应：反应：Na2CO32HCl H2O 2NaCln根据以下公式可求得混合碱的浓度：根据以下公式可求得混合碱的浓度：nC NaHCO3 V样品样品=C HCl（V2-V1）；）；n2C Na2CO3V样品样品=C HCl（2V1）V1V2有两部分2 V1现在学习的是第5页，共16页讨论：讨论：nV1V2:NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)nV10:则碱液只含则碱液只含NaHCO3nV2=0，V10:则碱液只含则碱液只含NaOH现在学习的是第6页，共16页双指示剂法n两个化学计

5、量点，用两种指示剂指示两个化学计量点。1.用羟基苯胺,铬黑T双指示剂连续滴定水中钙和镁2.用双指示剂标定氰化钾标准溶液3.双指示剂-催化光度法同时测定痕量铜和铁4.双指示剂法中和测定强酸中的肼5.双指示剂银量法测定水中氰化物6.测定碱洗液中的铝量现在学习的是第7页，共16页混合指示剂n在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在很窄的PH范围内，这时可采用混合指示剂。n混合指示剂可有两大类：一类是同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使颜色更加敏锐。另一种是由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，其作用原理与前面讲到的一样，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。n混合碱的

6、滴定通常用酚酞作指示剂确定第一计量点，浅红色为终点，比较难判断虽然可采用甲酚红和百里酚蓝的混台指示剂确定第一计量点，但从PH8.4的浅紫色到PH8.2玫瑰色为终点，颜色的变化不明显。以甲基橙作指示剂，指示滴定的第二计量点，滴定到橙色为终点，不敏锐。这是由于过第一计量点后，形成了HCO3CO3缓冲体系，使PH逐渐降低，甲基橙的颜色逐渐变化。现在学习的是第8页，共16页二、今天任务掌握双指示剂连续滴定；定性判断混合碱（A,B）组成成分；定量分析混合碱的物质的量的浓度；克服滴定过程存在的操作问题：（气泡，半滴，泄漏，振荡，读数，动作）；数据处理熟练化。实验结束签字时要有预习报告跟数据，谢谢合作！现在

7、学习的是第9页，共16页三、实验步骤 移取移取 25.00mL待测试待测试液液250mL锥形瓶锥形瓶 1-2d 酚酚酞酞HCl标液滴至恰标液滴至恰好红色消失好红色消失记下记下V1再加入再加入1-2d甲基橙甲基橙HCl滴定滴定黄色变橙黄色变橙色色准确记录准确记录HCl体积体积V总总平平行滴定三次行滴定三次现在学习的是第10页，共16页实验安排1.A,B两组混合碱溶液：塑料瓶或锥形瓶装，认清标签，标记A,B;每组约需溶液各100mL，加盖!用完洗净，防止磨口黏住。2.盐酸标准溶液：0.1000mol/L，锥形瓶装，加盖。每组约需200mL。现在学习的是第11页，共16页四、实验注意事项n1.数据记

8、录（预习报告上的表格，签字时需要预习报告与完整的数据表格一起；）！记录时注意有效数字位数；n2.移取溶液的准确与否直接关系到实验结果；n3.指示剂2d即可，太多可能影响实验，滴定前再加指示剂。现在学习的是第12页，共16页n4.本实验锥形瓶中的待测液不可久置曝露在空气中，每一份移取结束，加入指示剂，并马上进行滴定。（与实验三Na2CO3，KHP不同）n5.滴定管中的标准溶液最好每次都重新装液，防止曝露空气太久影响其浓度，调整至0.00mL左右，每次开始前或结束时要确保没有气泡进入滴定管尖头部分。现在学习的是第13页，共16页五、数据记录与处理现在学习的是第14页，共16页现在学习的是第15页，共16页感谢大家观看现在学习的是第16页，共16页