酸和碱盐化学性质课件.ppt

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1、关于酸和碱盐化学性质现在学习的是第1页，共44页浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38%挥发性挥发性现在学习的是第2页，共44页浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。现在学习的是第3页，共44页

2、一、酸的概念一、酸的概念1、电离时生成的阳离子、电离时生成的阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、电离的通式：酸）、电离的通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 2)、由于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化学性质。具有一些相似的化学性质。如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红，变红，不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。现在学习的是第4页，共44页酸的化学性质酸的化学性质红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂的

3、作用现在学习的是第5页，共44页(2)酸与金属的反应酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4现在学习的是第6页，共44页(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色现在学习的是第7页，共44页（4 4）与酸反

4、应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；现在学习的是第8页，共44页（5 5）酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现在学习的是第9页，共44页补充补充1

5、 1：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中在盛有少量稀盐酸的试管中在盛有少量稀盐酸的试管中在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。现在学习的是第10页，共44页补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯在盛有少量稀

6、硫酸的试管中滴入几滴氯在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象化钡的溶液，观察现象化钡的溶液，观察现象化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现在学习的是第11页，共44页氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做叫做叫做叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气

7、体的干燥氢氧化钠可用做某些气体的干燥氢氧化钠可用做某些气体的干燥氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂剂剂剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。大量的热。大量的热。大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）现在学习的是第12页，共44页1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧氢氧化钠有强烈的

8、腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。碱。碱。碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。现在学习的是第13页，共44页2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应

9、注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。现在学习的是第14页，共44页归纳与小结归纳与小结现在学习的是第15页，共44页二、二、碱的概念碱的概念 1、碱的组成：、碱的组成：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）的的化合物，叫化合物，叫碱碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氢氧化钙氧化钙Ca(OH)21)电离的通式：碱电离的通式：碱=金属阳离子金属阳离子+

10、氢氧根离子氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共同的因为碱在水溶液中能电离出共同的OH-,所以所以 它们具有共同的化学性质。它们具有共同的化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色酚酞，使无色酚酞试液变试液变红色红色。现在学习的是第16页，共44页2、碱的分类：、碱的分类：可溶性碱可溶性碱 如：如：氢氧化钠（烧碱）氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱（沉淀（沉淀）如：如：氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）（蓝色）氢氧化镁氢氧化镁Mg

11、(OH)2（白色白色）氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）现在学习的是第17页，共44页1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使无色的酚酞溶液，使无色的酚酞溶液，使无色的酚酞溶液，使无色的酚酞溶液变变变变红色红色红色红色。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

12、H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。必须密封保存。必须密封保存。必须密封保存。现在学习的是第18页，共44页碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+2NaOH+SO2=Na=Na2 2SO3 +H +H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应非金属氧化物与碱的反应属于基本

13、反应类型吗？类型吗？不是复分解反应。不是复分解反应。现在学习的是第19页，共44页（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；现在学习的是第20页，共44页（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCu

14、SO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3现在学习的是第21页，共44页碱的性质碱的性质1、碱与酸碱指示剂反应。、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。碱的水溶液中都有碱的水溶液中都有OH-，所，所以碱具有相似的化学性质。以碱具有相似的化学性质。现在学习的是第2

15、2页，共44页三三.盐盐：由金属离子和酸根离：由金属离子和酸根离子组成的化合物。子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水现在学习的是第23页，共44页快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐现在学习的是第24页，共44页 本章常见化合物本章常见化合物酸：酸：碱：碱：盐：盐：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3NaNa2 2COCO3

16、 3、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3 现在学习的是第25页，共44页2.盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚

17、铁盐现在学习的是第26页，共44页盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀生成物有沉淀现在学习的是第27页，共44页粗盐提纯的步骤:1称量(左物右码)2溶解3过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)4蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5称量6计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流

18、蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅现在学习的是第28页，共44页溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法酸性溶液的酸性溶液的pH值值7中性溶液的中性溶液的pH值值=7酸性越强，酸性越强，酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小越小越小碱性越强，碱性越强，碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大越大越大(如如如如NaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PH=7PH=7)现在学习的是第29页，共44页【方法方法方法方法】将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到将被测液体滴到pHpH试纸上，把试纸显示的颜试纸上，把试纸显示

19、的颜试纸上，把试纸显示的颜试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。色与标准比色卡比较。【思考思考思考思考】如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH测定测定测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用PHPH试纸试纸试纸试纸现在学习的是第30页，共44页四、复分解反应四、复分解反应1.概念概念由两种化合物互相交换成分，生成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。另外两种化合物的反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱

20、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐现在学习的是第31页，共44页2.条件条件只有当两种化合物交换成分，生成物中只有当两种化合物交换成分，生成物中有有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，复分生成时，复分解反应才可以发生。解反应才可以发生。现在学习的是第32页，共44页 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵碳酸能溶钾钠铵 碱溶铵钠钾钡钙碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶常见的酸都要溶 十大沉淀十大沉淀AgCl BaSO4 AgCl BaSO4 BaCOBaCO3 3 CaCO3 C

21、aCO3Ag Ag 2 2COCO3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Zn(OH)Zn(OH)2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3现在学习的是第33页，共44页口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸现在学习的是第34页，共44页 H2

22、SO4 +KNO3 K2SO4 +HNO3H H+、SOSO4 42 2K K+、NONO3 3H H+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变溶液中离子种类没有改变现在学习的是第35页，共44页H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+H2OCO

23、2现在学习的是第36页，共44页判断下列反应能否发生，能的写出化学判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。方程式。碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡现在学习的是第37页，共44页答案答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl

24、2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3现在学习的是第38页，共44页五、几种常见离子的检验五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解现在学习的是第39页，共44页4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气

25、泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验现在学习的是第40页，共44页辨析辨析1：向某无色未知溶液中加入向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，证明存在证明存在SO42-。()错的。能和BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀的离子有：Ba 2+SOSO4 42-2-=BaSO4 Ba Ba 2+2+COCO3 32-2-=BaCO=BaCO

26、3 3ClCl-+AgAg+=AgCl =AgCl 辨析辨析2：向某无色未知溶液中加入：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.()错的。错的。AgCl和和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。现在学习的是第41页，共44页基本反应类型比较：基本反应类型比较：现在学习的是第42页，共44页 现现象象 方法方法被被鉴别鉴别物物质质试试液液变红变红 产产生可燃性气体生可燃性气体滴加石蕊滴加石蕊试试液液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试试液液变红变红 滴加酚滴加酚酞试酞试液液碱碱

27、 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸银银溶液溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物物质质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸滴加硝酸钡钡溶液溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物的物质质 白色沉淀白色沉淀 滴加滴加盐盐酸酸(硝酸硝酸)，产产生气体通入生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红红褐色不溶物褐色不溶物 观观察察颜颜色色Fe(OH)3 蓝蓝色不溶物色不溶物 观观察察颜颜色色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观观察察颜颜色色FeCl3溶液溶液 蓝蓝色溶液色溶液 观观察察颜颜色色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法现在学习的是第43页，共44页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第44页，共44页