常见物质的检验课件课件课件课件.ppt

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1、关于常见物质的检验课件第1页，此课件共16页哦第二单元第二单元:研究物质的实验方法研究物质的实验方法第三课时第三课时:常见物质的检验常见物质的检验第2页，此课件共16页哦它们的性质有什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？生活中的化学生活中的化学:第3页，此课件共16页哦第4页，此课件共16页哦物物质质的的检检验验和和鉴鉴别别依据物质特殊性依据物质特殊性质进行检验质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶

2、解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体.依据物质反应时依据物质反应时产生的特殊现象产生的特殊现象(化学性质化学性质)如何检验如何检验O2、CO2、NH3等气体？等气体？如何检验酸和碱？如何检验酸和碱？如何检验碳酸盐？如何检验碳酸盐？第5页，此课件共16页哦实验1：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入2mL NH2mL NH4 4ClCl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液，再各溶液，再各加入加入2mLNaOH2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，靠近试管口，观察试纸颜色的变化观察试纸颜色的变化观察试纸颜色

3、的变化观察试纸颜色的变化产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体取少量试样取少量试样(少量放在试管中少量放在试管中)与碱液混合与碱液混合加热加热，若产生具，若产生具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该试样中含有证明该试样中含有NHNH4 4+。实验现象：实验现象：归纳：归纳：NH4+(铵盐铵盐)的检验方法的检验方法第6页，此课件共16页哦实验2：取两支试管，分别加入少量取两支试管，分别加入少量NHNH4 4ClCl和和KClKCl溶液，再各滴加溶液，再各滴加几滴稀几滴稀Ag

4、NOAgNO3 3和稀和稀HNOHNO3 3，观察实验现象。观察实验现象。反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀讨论与思考：讨论与思考：稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗代替吗?实验现象：实验现象：归纳：归纳：Cl-的检验方法的检验方法取试样加入用硝酸酸化的取试样加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有明该试样中含有Cl-。（取试样与。（取试样与AgNO3溶液反应，若生成不溶液反应，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该

5、试样中含有溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。）。）第7页，此课件共16页哦实验3：取两支试管，分别加入少量取两支试管，分别加入少量(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4溶液，各溶液，各滴滴几滴稀盐酸，无明显想象，再各滴几滴几滴稀盐酸，无明显想象，再各滴几滴BaClBaCl2 2溶液溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验现象：实验现象：归纳归纳:SO42-（硫酸盐）（硫酸盐）的检验方法的检验方法取试样，先滴加取试样，先滴加稀盐酸稀盐酸，无明显现象，无明显现象，再加入再加入BaCl2溶液，若溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中

6、含有生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。课后探索:稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗?第8页，此课件共16页哦思考：思考：如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和K K2 2COCO3 3溶液溶液,你该怎样鉴别？你该怎样鉴别？取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂可将铂丝在稀盐酸中

7、蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少量丝蘸取少量KClKCl溶液，置于火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2 2SOSO4溶液，重复以上实验。溶液，重复以上实验。实验四：实验四：记Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）第9页，此课件共16页哦用用红外光谱仪红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基来确定：物质中是否含有某些有机基团团用用元素分析仪元素分析仪测定：物质中是否含测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素等元素5.仪器分析法：课本仪器分析法：课本P22用用原子吸收光谱原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金确定：物质中是否

8、含有哪些金属元素属元素第10页，此课件共16页哦练习练习1：某溶液中含有大量的某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子，如果只取一次就能够将三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：检验出来，正确的实验操作顺序是：滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 过滤过滤 滴加滴加Ba(NO3)2 滴加滴加AgNO3 或或 课堂练习：课堂练习：第11页，此课件共16页哦 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉

9、淀，证明一定溶液，生成白色沉淀，证明一定含有含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，再加，先加足量稀硝酸，再加入入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含溶液，若有白色沉淀，证明含Cl练习练习2、对下列实验过程的评价，正确的是、对下列实验过程的评价，正确的是第12页，此课件共16页哦小结：小结：取少量试样取少量试样(少量放在试管中少量放在试管中)与碱液混合与碱液混合加热加热，若产生具有刺激性气味且能，若产生具有刺激性气味且能使湿润的红色石

10、蕊试纸变蓝的气体，证明该试样中含有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该试样中含有NHNH4 4+。1、NH4+(铵盐铵盐)的检验方法的检验方法2、Cl-的检验方法的检验方法取试样加入用硝酸酸化的取试样加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。（取。（取试样与试样与AgNO3溶液反应，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有溶液反应，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。）。）3、SO42-（硫酸盐）（硫酸盐）的检验方法的检验方法 取试样，先滴加取试样，先滴加稀盐酸稀盐酸，无明显现象，无明显现象，再加入再

11、加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，溶液，若生成白色沉淀，证明证明该试样中含有该试样中含有SO42-。4、焰色反应、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。5、仪器分析、仪器分析第13页，此课件共16页哦补充：有特殊颜色的物质补充：有特殊颜色的物质：黑色粉末黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉

12、、铁粉、木炭粉、铁粉.红色固体：红色固体：Cu、Fe2O3、HgO.一些离子在溶液中的颜色：一些离子在溶液中的颜色：Cu2+-蓝色、蓝色、Fe3+-棕黄色、棕黄色、Fe2+-浅绿色、浅绿色、MnO4-紫红色。紫红色。第14页，此课件共16页哦1.某无色溶液中含有下列离子某无色溶液中含有下列离子Na+、H+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种。现进行如下实验：中的几种。现进行如下实验：（1）用）用pH试纸对溶液进行测试，结果试纸对溶液进行测试，结果pH试纸变红。试纸变红。（2）取少量溶液于试管，加入氯化钡溶液，有白色沉淀）取少量溶液于试管，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

13、，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤。生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤。(3)取少量实验（取少量实验（2）中的滤液于试管，加入硝酸银溶液，有）中的滤液于试管，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下白色沉淀生成，加入足量稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：列问题：a.该溶液中肯定存在的离子有该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子，肯定不存在的离子有有 ，不能确定该溶液中是否存在的离子有，不能确定该溶液中是否存在的离子有 。b.在上述实验操作中，不合理的步骤是（填写序号）在上述实验操作中，不合理的步骤是（填写序号）。该操作会使我们得出的错误判断是溶液中一定含有。该操作会使我们得出的错误判断是溶液中一定含有 （离子符号）。要对这种溶液是否含有这种离子做出正确判（离子符号）。要对这种溶液是否含有这种离子做出正确判断，简答其实验操作、实验现象和结论。断，简答其实验操作、实验现象和结论。第15页，此课件共16页哦感谢大家观看第16页，此课件共16页哦