常见元素及其化合物课件.ppt

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1、关于常见元素及其化合物第1页，此课件共57页哦第一节 氮族元素 周周期期表表VA族族包包括括氮氮、磷磷、砷砷、锑锑、铋铋五五种种元元素素，称称为为氮氮族族元素。通性有：元素。通性有：1、价电子层结构为、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为主要氧化态为-3、+3、+5 2、氮氮族族元元素素得得电电子子趋趋势势较较小小，显显负负价价较较为为困困难难。因因此此氮氮族族元元素素的氢化物除的氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。外都不稳定，而氧化物均较稳定。3、由于从、由于从As到到Bi，随着原子量的增加，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳惰性电子对的稳定性增加。定性增加。第2页，此课件共

2、57页哦一、氨和铵盐（一）氨（一）氨 氨（NH3）是氮的氢化物，常温下为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨的水溶液称为氨水。1、弱碱性、弱碱性 NH3分子具有碱性，从氨的结构来看，氨有孤对电子，可以结合质子，显示碱性。第3页，此课件共57页哦 3、还原性、还原性 4、配位性、配位性 NH3分子中的N原子处于最低氧化态（-3）。在一定条件下，氨具有还原性 由于NH3的N原子上有孤对电子 Ag+2NH3Ag(NH3)2+2、取代反应、取代反应 NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子团取代，如NaNH2（氨基化钠），CaNH（亚氨基化钙），当三个H原子都被取代，则生成氮化物，如Li3N。第4

3、页，此课件共57页哦（二）铵盐 1、遇强碱分解放出氨气、遇强碱分解放出氨气 NH4+OH NH3+H2O 2、强酸类铵盐水溶液显弱酸性强酸类铵盐水溶液显弱酸性NH4+H2O NH3H2O+H+3、固态铵盐受热时易发生分解反应固态铵盐受热时易发生分解反应 铵盐的热稳定性差，受热时极易分解，分解产物通常与组成有关。NH4Cl NH3+HCl(NH4)2SO4 NH3+NH4HSO4 第5页，此课件共57页哦二、亚硝酸及医学上常见的亚硝酸盐（一）氮氧化合物氮氧化物包括多种化合物，如氧化亚氮、一氧化氮二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等,它们都是主要的大气污染物.NO分子中有孤对电子，可以作

4、为配体。有文献报道，某些含有NO基团的血管舒张药如亚硝酸异戊酯、三硝酸甘油酯，亚硝酰铁氰化钠等，经服用后在人体内释放出NO，而则被称为人血管内皮舒张因子。第6页，此课件共57页哦(二)、亚硝酸及亚硝酸盐 1、亚硝酸(1)、弱酸性、弱酸性 亚硝酸（HNO2）是一元弱酸。(2)、不稳定性、不稳定性 3HNO2=HNO3+H2O+2NO第7页，此课件共57页哦（3）、氧化还原性）、氧化还原性 HNO2分子中的N的氧化数为+3，属于中间氧化态，既有氧化性又有还原性。在酸性介质中，HNO2及其盐主要显还原性。如：2NO2+2I+4H+=I2+2NO+2H2O当HNO2与强氧化剂作用时，NO2为还原剂，被

5、氧化为NO3。如：l l5NONO2+2MnO4 4 +6H+=2Mn2+5NO3 +3H2 2O O 第8页，此课件共57页哦 2、亚硝酸盐 亚硝酸盐有毒性。若误服亚硝酸钠后，亚硝酸钠会进入血液，能把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧功能，从而造成组织缺氧，严重时人会因缺氧而全身青紫，甚至窒息死亡。由于亚硝酸钠外观类似食盐，因此，要严防把它误当食盐使用而引起中毒。第9页，此课件共57页哦（三）硝酸及硝酸盐 1、硝酸、硝酸（1 1）、不稳定性）、不稳定性）、不稳定性）、不稳定性 4 4HNOHNO3 3=O2+H+H2O+4NO2（2）、强氧化性）、强氧化性 HNO3分子中的N N

6、的具有最高氧化态+5，具有强氧化性，可以氧化金属和非金属。A A、氧化非金属、氧化非金属、氧化非金属、氧化非金属 2 2HNO3+S=H2 2SO4 4+2NO 5HNO3 3+3P+2H+3P+2H2O=3H3PO4 4+5NO+5NOB B、氧化金属、氧化金属、氧化金属、氧化金属 许多非金属都易被其氧化为相应的酸，而HNO3的的还原产物一般为还原产物一般为NONO。第10页，此课件共57页哦 2、硝酸盐大多数硝酸盐)为无色晶体，几乎全部易溶于水，其水溶液都无氧化性。常温下硝酸盐比较稳定，但加热时易分解，放出氧气，所以高温时固体硝酸盐是强氧化剂。蔬菜中的残留的硝酸盐能被逐渐还原成亚硝酸盐。常

7、温下蔬菜中的残留的硝酸盐能被逐渐还原成亚硝酸盐。常温下贮藏蔬菜，硝酸盐还原菌活跃，会很快将硝酸盐还原成亚贮藏蔬菜，硝酸盐还原菌活跃，会很快将硝酸盐还原成亚硝酸盐。叶菜类煮沸后，其中大部分硝酸盐溶解到汤中，硝酸盐。叶菜类煮沸后，其中大部分硝酸盐溶解到汤中，若放置时间长了，硝酸盐还原菌将其还原成亚硝酸盐。因若放置时间长了，硝酸盐还原菌将其还原成亚硝酸盐。因此，不要食用腐烂的蔬菜和隔夜菜汤。此，不要食用腐烂的蔬菜和隔夜菜汤。第11页，此课件共57页哦 2、硝酸盐硝酸银是重要的硝酸盐，为白色晶体，易溶于水，见光易硝酸银是重要的硝酸盐，为白色晶体，易溶于水，见光易分解，应保存在棕色瓶中。硝酸银对有机组织

8、有破坏和腐分解，应保存在棕色瓶中。硝酸银对有机组织有破坏和腐蚀作用，蛋白质遇硝酸银即生成沉淀。在临床上硝酸银用蚀作用，蛋白质遇硝酸银即生成沉淀。在临床上硝酸银用作收敛剂、腐蚀剂和消毒剂。作收敛剂、腐蚀剂和消毒剂。第12页，此课件共57页哦四、磷的含氧酸及其盐（一）磷酸及其盐（一）磷酸及其盐 常温下纯磷酸为无色晶体，熔点315.3K，能与水按任何比例混合。H3PO4可形成三种类型的盐，即磷酸盐（如Na3PO4），磷酸一氢盐（如Na2HPO4）和磷酸二氢盐（如NaH2PO4）。第13页，此课件共57页哦（二）次磷酸及其盐 纯净的次磷酸（H3PO2）是无色晶体，熔点299.5K，易潮解。H3PO2是

9、一元弱酸，Ka102，它的分子中有两个与磷原子直接相连的氢原子。次磷酸及其盐都是强还原剂，可将Ag+、Hg2+、Cu2+等还原。如：Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+第14页，此课件共57页哦（三）多磷酸、偏磷酸及其盐 磷在充足的空气中燃烧生成P4O10，这是由P4四面体结构所决定。磷酐与水作用先形成偏磷酸，然后是焦磷酸，最后得到正磷酸。都是以磷氧四面体为结构基础。第15页，此课件共57页哦第二节 氧族元素 一、氧族简介一、氧族简介 周期表第周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。五种元素。价价电电子子层层结结构构

10、ns2np4，氧氧化化态态-2、+2、+4、+6，氧氧仅仅显显-2价价(除除H2O2及及OF2外外)。氧氧族族元元素素原原子子最最外外层层6个个电电子子，因因而而它它们们是是非非金金属属(钋钋除除外外)，但不及卤素活泼。，但不及卤素活泼。随随着着原原子子序序数数增增大大，非非金金属属性性减减弱弱，氧氧硫硫是是非非金金属属、硒硒、碲碲是是半半金金属属，钋钋是是典典型型金金属属。氧氧的的电电负负性性最最高高，仅仅次次于于氟氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。第16页，此课件共57页哦二、氧的单质及其化合物（一）氧（一）氧 氧是无色、无臭的气体。在标准下，

11、密度为1.429kgL1；熔点（54.21K）和沸点（90.02K）都较低，液态和固态氧都显淡蓝色；氧在水中的溶解度很小，通常1ml水仅能溶解0.0308mlO2。氧最主要的化学性质是氧化化性。除稀有气体和少数金属外，氧几乎能所有元素直接或间接地化合，生成类型不同，数量众多的化合物。第17页，此课件共57页哦（二）臭氧 常温下，臭氧（O3）是浅蓝色的气体，沸点160.6K、熔点21.6K，O3比O2易溶于水（通常1ml水中能溶解0.49ml O3）。O3的氧化性大于O2。常温下，O3能与许多还原剂直接作用。例如：PbS+2O3=PbSO4+O22Ag+2O3=O2+Ag2O2（过氧化银）2KI

12、+O3+H2O=2KOH+I2+O2 第18页，此课件共57页哦（三）过氧化氢1、制备：电电解解6060H H2 2SO4 4溶液，减压蒸馏得H2S S2 2O8 8，水解可得H2 2OO2 2。H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O22、性质（1）、不稳定性 2H2O2 22H2H2O+O2（2）、弱酸性 H2O2 H+HO+HO2 H2O2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaO=BaO2 2+2H2O第19页，此课件共57页哦（3）、氧化还原性 由于H2O2氧化数处于中间，因此它既显氧化性又显还原性，氧化还原能力与介质的酸碱性有关。以氧化性为主。例如：Cl2+H2O22HCl

13、+O2H2O2+2I+2H+I2+2H2O Pb+4 H2O2 PbSO4+4H2O第20页，此课件共57页哦三、硫及其化合物（一）硫（一）硫 1、与与金金属属、氢氢、碳碳等等还还原原性性较较强强的的物物质质作作用用时，呈现氧化性。时，呈现氧化性。H2+S H2SC+2S CS2Hg+S HgS 第21页，此课件共57页哦 2、与具有氧化性的酸反应，呈现还原性。S+2HNO3 H2SO4+2NOS+2 H2SO4（浓）3SO2+2H2O 3、在碱性条件下，硫容易发生歧化反应。3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 第22页，此课件共57页哦（二）硫化氢 1、弱酸性 H H2 2S

14、S为二元弱酸，在溶液中有如下电离平衡：H H2 2S H+HS+HS K1=9.1108 HS H H+S+S2 K K2=1.1101212 2、还原性 在在酸酸性性溶溶液液中中，氢氢硫硫酸酸是是中中强强还还原原剂剂，可可被被空空气气中中的的氧氧气气氧化析出单质硫。氧化析出单质硫。2 2H2S+O2 2=2S+2H=2S+2H2 2O 3、沉淀剂 由于大多数金属硫化物不溶于水，在定性分析中，以H2 2S作为分离溶液中阳离子的沉淀剂。作为分离溶液中阳离子的沉淀剂。检验：以Pb(Ac)Pb(Ac)2试纸检验，试纸检验，H2 2S使试纸变黑：H2S+PdS+Pd（AcAc）2=PdS+2HAc第2

15、3页，此课件共57页哦（三）二氧化硫（亚硫酐）1二氧化硫与水反应 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，比空气重。二氧化硫有毒，是大气的主要污染物，它能剧烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困难，严重时可导致死亡。第24页，此课件共57页哦（三）二氧化硫（亚硫酐）2二氧化硫与氧反应 3二氧化硫的漂白作用 二氧化硫能与某些有色物质结合生成无色的物质，所以二氧化硫具有漂白作用。但是，这种无色物质不稳定，易分解而恢复原来的颜色。第25页，此课件共57页哦 1、硫酸 纯硫酸（H2SO4）是无色油状液体，凝聚点为283.43K，沸点为603.2K。硫酸为二元强酸，是最常用的三大无机强酸之一。硫酸及

16、其盐的主要化学性质为：（1）、吸水性和脱水性 （2）、强酸性和强氧化性 （3）、浓硫酸的溶解性（四）、硫酸及医学上常见的硫酸盐 第26页，此课件共57页哦 2、硫酸盐 医学上常见硫酸盐的物理性质及用途医学上常见硫酸盐的物理性质及用途分子式俗称性状主要用途芒硝芒硝无色晶体 泻药及钡盐铅盐解毒剂（生）（生）石膏石膏白色晶体 制造塑像模型医用绷带泻泻盐盐无色晶体 内服用作泻药，注射用作解痉药重晶石重晶石白色晶体 胃肠透视用的内服造影剂，俗称“钡餐”胆胆矾矾蓝色晶体 催吐剂，可治疗磷中毒绿矾绿矾淡绿色晶体补血剂，治疗缺铁性贫血第27页，此课件共57页哦 3、离子的鉴定（1）、）、S2-2-利用醋酸铅试

17、纸鉴定，此法用于S2浓度较大时。S2+Pb2+=PbS（2 2）、SO32-亚硫酸盐遇强酸应会放出亚硫酸盐遇强酸应会放出SOSO2气体，SO2 2具有还原性，能使硝酸亚汞方式纸变黑（Hg22+2+还原为金属汞）。还原为金属汞）。SO32+2H+=SO2+H2O SO2+Hg22+2H2O=2Hg+SO42+4H+第28页，此课件共57页哦（3 3）、）、S2 2O3 322a a、利用S2O322在酸性介质中的不稳定性来检测。S2O32+2H+=S+SO2+H2Ob、用AgNO3检验：过量的Ag+和和S2 2O3 32作用，先生成白色Ag2 2S S2OO3沉淀，此沉淀不稳定，很快分解为AgA

18、g2S S，沉淀的颜色由白变黄、变棕、最后变成黑色。（4）、SO42 在确证无F、SiFSiF6 62存在时，用钡离子检验，生成不溶于盐酸的白色沉淀。SO42+Ba2+=BaSO4 第29页，此课件共57页哦（五）硫代硫酸钠 硫代硫酸（H2S2O3）非常不稳定，只能存在于175K以下。常用的是其盐Na2S2O35 H2O，俗称为海波或大苏打。1、遇强酸分解 S2O32+2H+=S+SO2+H2O 第30页，此课件共57页哦 2、还原性 Na2S2O3是中等强度的还原剂。S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8 Cl-+10H+S2O32-+I2=S4O62-+2I-3、配位性、配位性

19、 S2O32具有很强的配位能力，能与许多金属形成稳定的配合物。S2O32+AgBr=Ag(S2O3)23+Br 第31页，此课件共57页哦氯氯Cl溴溴Br碘碘I砹砹At氟氟F第三节第三节卤族元素卤族元素放射性放射性第32页，此课件共57页哦+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr卤素的原子结构卤素的原子结构第33页，此课件共57页哦 非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱，减弱，原子结构原

20、子结构性质性质决定决定具有氧化性具有氧化性第34页，此课件共57页哦一、卤素单质（一）单质的制备(1)工业制法电解KHF2制取F2;电解饱和食盐水制取Cl2地康法：4HCl+O2=2H2O+2Cl2 Cl2氧化法制取Br22Br+Cl2=Br2+2Cl3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO25Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O Cl2氧化法制取I2(或者还原KIO3)第35页，此课件共57页哦（2）实验室制法反应原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O药品以及替代品：浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl=K

21、Cl+3Cl2+3H2OMnO2+3H2SO4+2NaCl=2NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2+2H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O第36页，此课件共57页哦（二）卤族单质性质第37页，此课件共57页哦【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？溶剂溶剂 溶质溶质溴碘水溶液橙黄色棕黄色有机溶液橙红色紫红色第38页，此课件共57页哦名称名称名称名称 反反反反 应应应应 条条条条 件件件件 方方方方 程程程程 式式式式 生成氢化物的稳生成氢化物的稳生成氢化物的稳生成氢化物的稳定性定性定

22、性定性 F F2 2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H H2 2+F+F2 2 2HF 2HF HFHF很稳定很稳定很稳定很稳定 ClCl2 2 光照或点燃光照或点燃光照或点燃光照或点燃H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl HClHCl稳定稳定稳定稳定 BrBr2 2 500500H H2 2+Br+Br2 2 2HBr 2HBr HBrHBr较不稳定较不稳定较不稳定较不稳定 I I2 2 高温持续加热高温持续加热高温持续加热高温持续加热 H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI HIHI很不稳定很不稳定很不稳定很不稳定 1、卤素单质与氢气的反应、卤素单质与氢气的反

23、应:卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质500光照光照或点燃或点燃H2+X2=2HX第39页，此课件共57页哦(1)反应剧烈程度逐渐减弱反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr HI(中强酸中强酸)(强酸强酸)2 2、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 第40页，此课件共57页哦2F2 2H2O 4H

24、F O2（爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与与水水反反应应的的剧剧烈烈程程度度逐逐渐渐减减弱弱3.卤素与水反应卤素与水反应F2 2的特的特殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO第41页，此课件共57页哦Cl2 2的反应ClCl2 2 2 2FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3CuClCuCl2 2 2 2NaClNaCl与几乎所有金与几乎所有金属反应属反应HClHClPClPCl3 3 3 3 PClPClPClPCl5 5与多种非与多种非金属反应金属反应HC

25、l HClOHCl HClOCaClCaCl2 2 2 2 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2S SBrBrBrBr2 2I I I I2 2H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4N N2 2 2 2FeClFeCl3 3 3 3与还原性物与还原性物与还原性物与还原性物质反应质反应质反应质反应CHCHCHCH2 2 2 2ClCHClCHClCHClCH2 2 2 2ClClClClC C C C6 6 6 6H H H H6 6ClCl6 6CHCH3 3Cl HClCl HCl加成反应加成反应取代反应取代反应NaCl NaCl

26、ONaCl NaClO3 3 3 3第42页，此课件共57页哦一、卤族单质【小结】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。F、Cl、Br、I离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。第43页，此课件共57页哦一、卤族单质卤素单质化学性的特殊性（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl、Br、I氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。（2）氯水使石蕊试剂先变红

27、后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。（3）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2 第44页，此课件共57页哦二、氢化物及氢卤酸分子结构物理性质:l l无色、刺激性气味、溶于水、氢键化学性质l l酸的通性：HCl=HHCl=H+Cl+Cl-l l与碱反应、与碱性氧化物反应、与指示剂反应、与活泼金属反应、与盐反应。l l特性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O第45页，此课件共57页哦制法(1)工业制法CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF(铅皿)H2+Cl2=2HCl 二、氢化物及氢卤酸第46页，此课件共57页哦l l原理：高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥发）高沸点酸制取低沸点酸（或加热挥

28、发）l l药品：固体可溶性卤盐固体固体可溶性卤盐固体+浓硫酸（浓磷酸）NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl(微热)NaCl(s)+NaHSO4=Na2SO4+HCl(强热)NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl(强热)NaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr(微热)NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr()NaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI()(2)实验室制法第47页，此课件共57页哦氯化氢的反应HClHClHClHClFeClFeCl2 2 2 2CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2NaCl ON

29、aCl ONaCl ONaCl O2 2COCOCOCO2 2AgClAgClAgClAgClNaClNaClCHCHCHCH3 3CHCHCHCH2 2 2 2ClClClClCHCHCHCH3 3CHCH2 2 2 2ClClClClClCl2 2CHCH2 2 2 2=CH=CH2 2 2 2CHCH3 3 3 3CHCHCHCH2 2 2 2OHOH第48页，此课件共57页哦【小结】卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。酸性:HFHClHBrHClHBrHI沸点：HFHIHBrHCl还原性：HIHBrHClHF特性：HF能与SiO2反应，储存需用塑料容器二、氢化物及氢卤酸第49页，此课件共

30、57页哦三、卤化物卤盐：CaF CaF2 2难溶于水、难溶于水、CaClCaCl2(Br、I)I)溶于水；AgF AgF溶于水，溶于水，AgCl(白)、AgBr(淡黄淡黄)、AgI(AgI(黄)不溶于水，见光均分解；不溶于水，见光均分解；1、氯化钠2、氯化钾3、氯化铵4、溴化钠、溴化钾和溴化铵5、碘化钠6、碘化钾第50页，此课件共57页哦四、含氧酸及其盐 HClO具有不稳定性和强氧化性，可用于杀菌和漂白：2HClO=2HCl+O 2HClO=2HCl+O2 2，含氧酸酸性强弱顺序：HClOHClO4HClO3 3HClO2 2HClOHClO 含氧酸氧化性顺序：HClOHClOHClOHClO

31、2 2HClO3 3HClO4 4第51页，此课件共57页哦漂白粉如何制备？漂白粉的漂白原理？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO第52页，此课件共57页哦五、类卤化合物氢氰酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥氢氰酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点发。熔点3.4，沸点，沸点25.625.6。氢氰酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是氰化物中毒的解毒剂。有些原子团，在游离态时具有类似卤素单质的性质，在成为阴离子时，也具有类似卤离子的性质

32、，这些原子团称为类卤素或拟卤素。(一)氢氰酸和氰化物第53页，此课件共57页哦氢氰酸是一种很弱的酸。它是一种无色透明的液体，极易挥发。熔点3.43.4，沸点，沸点25.625.6。氢氰酸与水互溶，稀溶液有苦杏仁味，剧毒，很微量就能致死。因此保管和使用必须严格按规章办事。过氧化氢是氰化物中毒的解毒剂。第54页，此课件共57页哦氰化物的检验：取试液氰化物的检验：取试液1mL1mL，加入，加入NaOHNaOH溶液碱化，再溶液碱化，再加入溶液数滴，将混和液煮沸，然后用加入溶液数滴，将混和液煮沸，然后用HCl酸化，再滴加溶液1 1滴，溶液立即出现蓝色，表示有存在。滴，溶液立即出现蓝色，表示有存在。第55页，此课件共57页哦硫氰化物又称硫氰酸盐。其中硫氰化钾（KSCN）和硫氰化铵（）是常用的化学试剂。硫氰化物的一个特殊而灵敏的化学反应是与生成血红色化合物。其化学方程式如下：利用这个性质，常用KSCN或检验，或用检验硫氰化物。（二）硫氰化物第56页，此课件共57页哦感谢大家观看第57页，此课件共57页哦