北京市昌平临川育人学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题无答案201807180112.doc

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1、-1-2017-20182017-2018 北京临川学校下学期高一年级期中考试北京临川学校下学期高一年级期中考试化化学学注意事项：注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子量：H-1O-16C12Na23一、选择题（一、选择题（16163 3 分分=48=48 分）分）1U

2、23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A51B92C143D2352下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O 与 D2OBO2和 O3C4019K 与4020CaD21H 和31H3下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是ANH3、NO2。BNaCl、KFCNaOH、Ca(OH)2DMgO、H2O24X、Y、Z 均为短周期元素，其简单离子 X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A离子半径：X+Y3+Z2B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X YD原子序数：Y X

3、 Z5反应 A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)（3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)，则该反应速率的快慢顺序为A(2)(4)(3)(1)B(2)(3)=(4)(1)C(1)(4)(2)=(3)D(4)(3)(2)(1)-2-6下列关于卤素（用 X 表示）叙述正确的是A其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B单质和水反应通式是：X2+H2OHX+HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C单质和氢气反应的通式是：X2+H22HX（条件不同），剧烈程度随着

4、卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低D随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱7在一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成 n molA2同时生成 n molABB容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间内生成 2n molAB 的同时生成 n molB2D单位时间内生成 n molA2的同时生成 n molB28下列各组性质比较中，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C氧化性：F2Br2I2D还原性：LiNaK9已知 R2+离子核外有 a 个电子，核

5、内有 b 个中子，下列表示 R 原子符号正确的是ARBRCRDR10下列变化过程，属于放热反应的是碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末反应固体 NaOH 溶于水H2在 Cl2中燃烧碳酸钙高温分解ABCD11反应 A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A升高温度B增加 A 的物质的量C使用催化剂D缩小容器体积使压强增大12电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化-3-

6、D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4ABCD14下列有关反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓

7、慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢15W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7:17；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZB氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XWD离子半径：ZYX16在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是Av(X)正=v(X)逆=0Bv(X):v(Y)=l:2C容器内 X、Y、Z 的浓度不随时间变化D单位时间消耗 0.

8、1 mol X 同时生成 0.2mol Z二、非选择题（本题二、非选择题（本题 5 5 小题，共小题，共 5252 分）分）17（12 分）短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子有 2 个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：-4-（1）X 元素的名称：，Y 元素在元素周期表中的位置，Z 元素的原子结构示意图。（2）Y2X 对应水化物的电子式，其中存在的化学键有。（3）X 的氢化物比同

9、主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因。18（8 分）在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应。（2）如图所示，表示 NO2变化曲线的是，用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2)d容器内密度保持不变19（12 分）分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯

10、里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 G 为电流计，请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极-5-B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液 pH 均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向 ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为；乙为。（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用 KOH 做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：。（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：。20（12 分）下表是周期

11、表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA0123（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，还原性最强的单质是，可用于制半导体材料的元素是；（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是，呈两性的是，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，电子式为；（3）在、中，原子半径最大的是；（4）比较氢化物的稳定性最弱的是；（5）元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A 族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加。（填“剧烈”或“缓慢”）21（8 分）某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。-6-（1）X 的转化率是；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至 2 分钟末，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（Z）=；（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是。A消耗 3molX 的同时，消耗 1molYBX、Y、Z 三种物质的浓度不再发生变化C生成 1molY 的同时，生成 2molZDX 的物质的量不再发生变化