酸碱中和滴定 (2)课件.ppt

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1、关于酸碱中和滴定(2)现在学习的是第1页，共28页 定性分析定性分析:鉴定物质是由哪些成分组成定量分析定量分析:测定物质中各成分的含量化学中的分析方法现在学习的是第2页，共28页探究一探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。现在学习的是第3页，共28页讨论方案1.气体法气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.H法4.中和法等现在学习的是第4页，共28页酸碱中和滴定酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定来测定未知物质的量浓度的碱未知物质的量浓度的碱(或酸或酸)的方法的方法第三章第三

2、章 第二节第二节现在学习的是第5页，共28页一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O2、酸碱中和反应时量的关系、酸碱中和反应时量的关系n(H+)=n(OH-)C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题问题到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？现在学习的是第6页，共28页C碱碱V碱碱.V酸酸 C酸酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知已知：0.1mol/L需测需测定定量取量取：.待测待测例：用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸现在学习的是第7页，共28页量取一定

3、体积的量取一定体积的未知浓度未知浓度的酸的酸(或碱或碱)溶溶液，然后滴入液，然后滴入已知浓度已知浓度的碱的碱(或酸或酸)溶液至溶液至恰好完全中和，测出消耗碱恰好完全中和，测出消耗碱(或酸或酸)溶液体溶液体积，可计算出未知浓度积，可计算出未知浓度酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的原理原理探究二探究二用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？问题问题:如何准确量取一定体积的未知浓度溶如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？液？如何测出所消耗标准溶液的体积如何测出所消耗标准溶液的体积？现在学习的是第8页，共28页量筒量筒：粗量仪，粗量仪，10 mL量筒最小分量筒最小分刻度为刻度为 ,读数精确到读数精确到 ，无，无“

4、0”刻度刻度在烧杯、量筒、滴定管中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？0.1mL0.1mL现在学习的是第9页，共28页仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数滴滴定定管管 的的构构造造特特点点应读到小数点后几位？两位现在学习的是第10页，共28页滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25 mL、50 mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到读数精确到 ,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.01mL讨论结果：用滴定管，因为它比较精确，滴定管能精确到0.01ml。现在学习的是第11页，

5、共28页二、中和滴定的仪器 主要仪器:铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液适当的指示剂现在学习的是第12页，共28页 【思考思考】有一支有一支25mL酸式滴定管酸式滴定管内盛有溶液，液面内盛有溶液，液面在在10.00mL刻度处，刻度处，当管内溶液全部排当管内溶液全部排出时，所得溶液的出时，所得溶液的体积是体积是_.15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点现在学习的是第13页，共28页仪器的使用仪器的使用您读得准吗您读得准吗？答案：答案：25.60mL现在学习的是第14页，共28页滴定管在使用时有哪些注意事项？滴

6、定管在使用时有哪些注意事项？1、使用前应检查滴定管是否漏水、使用前应检查滴定管是否漏水2、装溶液之前要先润洗，避免被稀释、装溶液之前要先润洗，避免被稀释3、酸性滴定管用于装酸性和氧化性溶、酸性滴定管用于装酸性和氧化性溶 液，液，比如盐酸、高锰酸钾溶液；比如盐酸、高锰酸钾溶液；碱式滴定管用于装碱性溶液，比如碱式滴定管用于装碱性溶液，比如NaOH、Na2CO3溶液。溶液。4、装液时要排出管内的气泡。、装液时要排出管内的气泡。现在学习的是第15页，共28页问题问题:氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和

7、反应恰好完成？实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和至恰好完全中和。三、酸碱中和滴定终点的确定三、酸碱中和滴定终点的确定现在学习的是第16页，共28页常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂的用量指示剂的用量 23滴指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近

8、中和时变色范围尽可能接近中和时的的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。现在学习的是第17页，共28页问题1用什么试剂可用什么试剂可准确准确判断判断酸碱恰好酸碱恰好完全反应？完全反应？酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定-(根据达到终点后溶液的酸碱性来选)用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙用酚酞（碱性范围内变色）现在学习的是第18页，共28页问题2酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？现在学习的是第1

9、9页，共28页滴滴 入入HCl mL剩剩余余NaOH mol 过量过量HCl molpH c（H+）的）的计算计算0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 21010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002

10、 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突跃突跃0.1000mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)现在学习的是第20页，共28页4.39.7突跃突跃（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙pH加入盐酸的体积加入盐酸的体积指示剂的选择指示剂的选择6.2甲基红甲基红0.1000 mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20 mL 0.1000 mol/L)现在学习的是第21页，共28页计计算算跟跟完完全全反反应应所所需需HCl溶溶液液相相差差一一滴滴时时（一一滴滴按按0.04mL计计）NaOH溶液的物质的量的浓度？溶液的物质的量的浓度？Na

11、OH的物质的量的浓度为：的物质的量的浓度为：0.0998 mol/L和和0.1002 mol/L误差很小，误差很小，可忽略不计可忽略不计真实值为真实值为0.1000mol/L现在学习的是第22页，共28页四、酸碱中和滴定的四、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、检查滴定管是否漏水。、检查滴定管是否漏水。、洗涤滴定管、洗涤滴定管3 3、润洗滴定管（、润洗滴定管（2 23 3次）。次）。4 4、向滴定管中加液至、向滴定管中加液至0 0刻度刻度 以上、调节起始刻度。以上、调节起始刻度。5 5、取一定体积的待测液于、取一定体积的待测液于 锥形瓶中，并加入锥形瓶中，并加入2-32-3 滴指示剂。滴指示剂。（

12、并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）6 6、滴定过程、滴定过程7 7、数据处理、数据处理滴定前的滴定前的准准备备现在学习的是第23页，共28页酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL 为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25mL25mL碱式滴定管用水洗涤后，碱式滴定管用水洗涤后，将将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，

13、读数倒入滴定管，读数V VB1B110mL10mL，将管内溶液全部放至，将管内溶液全部放至锥形瓶锥形瓶(即取得即取得15mL15mL溶液溶液)15.00mL指示剂现在学习的是第24页，共28页酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在铁架垂直固定在铁架台上，读数台上，读数V VA1A10.30mL0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶

14、内溶液颜色变化，溶液颜快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出色变化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过C C未知未知V V未知未知C C标标准准V V标准标准，计算出，计算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次现在学习的是第25页，共28页问题3如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的误差都归结为其他因一切的误差都归结为其他因素对素对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。现在学习的是第26页，共28页用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视理由:待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 标准酸用量减少，即V酸用量减少V酸读数减少练习:标准酸滴定未知碱c碱碱=现在学习的是第27页，共28页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第28页，共28页