元素性质的递变规律精选PPT.ppt

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1、关于元素性质的递变规律第1页，讲稿共79张，创作于星期日核外电子排布第2页，讲稿共79张，创作于星期日原子的最外层电子排布第3页，讲稿共79张，创作于星期日123121818882结论：结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。第4页，讲稿共79张，创作于星期日元素化合价第5页，讲稿共79张，创作于星期日第6页，讲稿共79张，创作于星期日1015410结论：结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，元素的主要化

2、合价相同。同一主族，元素的主要化合价相同。第7页，讲稿共79张，创作于星期日判判断断依依据据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易及气态氢化化合的难易及气态氢化物的稳定性物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱氧酸）的酸性强弱元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性第8页，讲稿共79张，创作于星期日金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易

3、最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）极上得电子的先后）互相置换反应互相置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应互相置换反应判判断断依依据据元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性第9页，讲稿共79张，创作于星期日跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸

4、；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：金属性金属性 NaMgAl第10页，讲稿共79张，创作于星期日SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第11页，讲稿共79张，创作于星期日11111818号元素性质的变化中得出如下的结论：号元素性质的变化中得出如下的结论：Na M

5、g Al Si P S ClAr同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱属性逐渐减弱第12页，讲稿共79张，创作于星期日原子半径第13页，讲稿共79张，创作于星期日第14页，讲稿共79张，创作于星期日第15页，讲稿共79张，创作于星期日逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小结论：结论：在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。第1

6、6页，讲稿共79张，创作于星期日元素的性质随着元素原子序数的递增元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期表是对元素周期律的表述。元素周期表是对元素周期律的表述。第17页，讲稿共79张，创作于星期日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第18页，讲稿共79张，创作

7、于星期日HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeAr1S11S21S2 2S11S2 2S21S2 2S22p11S2 2S22p21S2 2S22p21S2 2S22p31S2 2S22p41S2 2S22p41S2 2S22p51S2 2S22p63S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6问题：问题：1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？问题：问题：2、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？、稀有气体元素、非金属元素原子外围电子排布有什么特点？问题：问

8、题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？第19页，讲稿共79张，创作于星期日第四周期过渡元素核外电子排布第20页，讲稿共79张，创作于星期日第21页，讲稿共79张，创作于星期日第22页，讲稿共79张，创作于星期日二、原子核外电子排布的周期性变化二、原子核外电子排布的周期性变化1、同周期元素原子的外围电子排布从、同周期元素原子的外围电子排布从 到到 。2、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：s区区p区区f区区d区区ds区区AA、AA族族AAAA、0 0族族B B BB、

9、族族BB、BB族族镧系、锕系元素镧系、锕系元素ns12ns2np16(n1)d19 ns12(n1)d10 ns12(n2)f014(n1)d02ns2 根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。ns1ns2np6分区分区所含元素所含元素外围电子排布外围电子排布第23页，讲稿共79张，创作于星期日元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化第24页，讲稿共79张，创作于星期日 请同学们回忆一下：什么是元请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？素的金属性和非金属性如何

10、变化？知知识识回回顾顾第25页，讲稿共79张，创作于星期日请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大第26页，讲稿共79张，创作于星期日一、元素第一电离能一、元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1 阳离子阳离子所需的所需的 能量叫做能量叫做元素的第一电离能元素的第一电离能。符号为符号为 .单

11、位是单位是 .I I1 1KJ/molKJ/mol气态气态气态气态最低最低第27页，讲稿共79张，创作于星期日1 1、已知、已知M M(g)(g)e eM+M+(g)(g)时所需的最低能量时所需的最低能量 为为738KJ738KJ。则。则M M元素的元素的I I1 1=738KJmol738KJmol-1-1496KJ496KJ2 2、已知钠元素的、已知钠元素的I I1 1=496KJ/mol=496KJ/mol。则。则NaNa（g g）e eNaNa（g g）时所需的最小能量为时所需的最小能量为概概念念应应用用第28页，讲稿共79张，创作于星期日 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越

12、 失去电子，失去电子，金属性越金属性越 ；第一电离能越大，原子越；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越失去电子，金属性越 。元素第一电离能大小与原子失电元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱探探究究学学习习第29页，讲稿共79张，创作于星期日第30页，讲稿共79张，创作于星期日 元素的第一电离能有什么变化规元素的第一电离能有什么变化规律呢？律呢？同周期从左到右，第一电离能有逐渐同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势；同的趋势；同主主族从上到下，第一电离能逐族从上到下，第一电离能逐渐渐 。增增 大大减减 小小 探探究究学学习习为什么为什么第31

13、页，讲稿共79张，创作于星期日1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有气体元素最外层电子数多少入手参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。第32页，讲稿共79张，创作于星期日2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力

14、逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。第33页，讲稿共79张，创作于星期日3、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？提示：从原子结构的变化来解释参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。第34页，讲稿共79张，创作于星期日4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2n

15、p6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。第35页，讲稿共79张，创作于星期日总体上：金属元素的第一电离能都总体上：金属元素的第一电离能都 ，非，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最元素，最大的是大的是 元素。元素。碱金属碱金属稀有气体稀有气体较较 大大较较 小小规律与总结规律与总结第36页，讲稿共79张，创作于星期日1 1、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 （）A A、同周期元素中，、同周期元素中，VI

16、IA VIIA 族元素的原子半径最族元素的原子半径最大大B B、VIAVIA族元素的原子，其半径越大，越容易族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子得到电子C C、室温时，零族元素的单质都是气体、室温时，零族元素的单质都是气体D D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大大C C课堂练习课堂练习第37页，讲稿共79张，创作于星期日2 2、判断下列元素间的第一电离能的大小：、判断下列元素间的第一电离能的大小：Na Na K NK N P P F F Ne ClNe Cl S S Mg Mg Al OAl O N N 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形当原

17、子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。该元素具有较大的第一电离能。P19课堂练习课堂练习第38页，讲稿共79张，创作于星期日将下列元素按第一电离能由大到小的顺将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：序排列：K Na Li K Na Li B C Be N B C Be N He Ne ArHe Ne ArNa Al S PNa Al S PLiLiNaNa K KN NC CBeBeB BHeHeNeNeArArP PS SAlAlNaNa课堂练习课堂练习第39页，讲稿共79张，创作于星期

18、日影响第一电离能的因素1、原子核对核外电子的引力2、原子达到稳定结构的趋势第40页，讲稿共79张，创作于星期日 根据第一电离能的定义，你能根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离说出什么是第二电离能、第三电离能能.吗？讨论后回答吗？讨论后回答课堂练习课堂练习第41页，讲稿共79张，创作于星期日 气态电中性基态气态电中性基态原子失去原子失去一个一个电子转化为电子转化为气态基态正离子气态基态正离子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第一电第一电离能离能(用用I I1 1表示表示)，从，从一价气态基态正离子一价气态基态正离子中再失中再失去去一个电子一个电子所需消耗的最低能量叫做所

19、需消耗的最低能量叫做第二电离能第二电离能(用用I I2 2表示表示)，依次类推，可得到，依次类推，可得到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5why第42页，讲稿共79张，创作于星期日探探究究学学习习观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：为什么锂元素易形成为什么锂元素易形成LiLi，而不易形，而不易形成成LiLi2 2；镁元素易形成；镁元素易形成MgMg2 2，而不易形成，而不易形成MgMg3 3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I

20、 I2 2远大于远大于I I1 1，因此，因此NaNa容易容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即NaNa易形易形成成NaNa，而不易形成，而不易形成NaNa2 2 。镁元素的。镁元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成去第三个电子，因此镁易形成MgMg2 2，而不易形成，而不易形成MgMg3 3。第43页，讲稿共79张，创作于星期日1.1.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体每一周期元素都是从碱金属开始，以稀

21、有气体结束结束2.2.f f区都是副族元素，区都是副族元素，s s区和区和p p区的都是主族元素区的都是主族元素3.3.铝的第一电离能大于钾的第一电离能铝的第一电离能大于钾的第一电离能4.4.已知在已知在201molNa201molNa失去失去1mol1mol电子需吸收电子需吸收650kJ650kJ能量，则其第一电离能为能量，则其第一电离能为650KJ/mol650KJ/mol错错错错对对错错概念辨析概念辨析第44页，讲稿共79张，创作于星期日影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素：1、原子半径、原子半径2、核电荷数、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）、核外电子排布（全空、半满、

22、全满）A、A族和族和0族族归纳总结归纳总结第45页，讲稿共79张，创作于星期日总结元素金属性 同周期左 右减小 同主族上 下增强元素第一电离能 同周期左 右增大趋势（两处反常）同主族上 下减小原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势第46页，讲稿共79张，创作于星期日你知道吗你知道吗?钠原子与氯原子结合生成的是钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。氢原子与氯原子结合生成的是氢原子与氯原子结合生成的是 化合物。化合物。离子离子共价共价第47页，讲稿共79张，创作于星期日如何证明如何证明?AlCl3是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？测其熔融态能否导电。测其

23、熔融态能否导电。实验证明其熔融态不能导电。实验证明其熔融态不能导电。说明它是共价化合物。说明它是共价化合物。科学探究科学探究用什么实验加以证明？用什么实验加以证明？第48页，讲稿共79张，创作于星期日 成键原子间形成离子键还是形成共价键，成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。第49页，讲稿共79张，创作于星期日第50页，讲稿共79张，创作于星期日元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化第51页，讲稿共79张，创作于星期日美国化学家美国化学家 于于19321932年首先提出了年首先提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。

24、用电负性来衡量元素吸引电子能力。电负性是用来衡量元素在化合物中电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为标准，并以此为标准确定其他元素的电负性。确定其他元素的电负性。一、元素的电负性的概念一、元素的电负性的概念吸引电子吸引电子4.04.0相对值而非绝对值相对值而非绝对值鲍林鲍林第52页，讲稿共79张，创作于星期日1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：性的大小：Na K N P Mg Al Cl S课堂练习课堂练习第53页，讲稿共79张，创作于星期日2.02.2观察与思考观察与思考

25、 观察教材第观察教材第2121图图2-142-14元素的电负性回答下列问题：元素的电负性回答下列问题：1 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？2 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？3 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？周期表的什么位置？第54页，讲稿共79张，创作于星期日电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电电负负性性有有 的的趋趋势势减减小小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小第55页，讲稿共79张，创作于星期日 同一周期同一周期从左到

26、右从左到右，主族元素电负性逐渐，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主。同一主族族从上到下从上到下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，趋势，表明其吸引电子的能力逐渐表明其吸引电子的能力逐渐 。试根据原子结构的变化分析。试根据原子结构的变化分析。二、电负性的递变规律二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小呈周期性变化呈周期性变化 第56页，讲稿共79张，创作于星期日 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐渐，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主。同一主族从族从上上到到下

27、下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，表趋势，表明其吸引电子的能力逐渐明其吸引电子的能力逐渐 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小为什么为什么第57页，讲稿共79张，创作于星期日 因为同一周期从因为同一周期从左到右左到右随着核电荷数的随着核电荷数的增加，元素增加，元素原子半径减少原子半径减少，核对外层电子，核对外层电子引引力逐渐增大力逐渐增大，得，得电子能力逐渐增强电子能力逐渐增强，所以元，所以元素的素的电负性逐渐增强电负性逐渐增强。同一主族同一主族从上到下从上到下，随着核电荷数的增，随着核电荷数的增加，电子层数增加，加，电子层数增加，原子

28、半径原子半径增大，核对外增大，核对外层电子的层电子的引力减小引力减小，得电子能力减弱得电子能力减弱，所以，所以元素元素电负性有减小的趋势电负性有减小的趋势。第58页，讲稿共79张，创作于星期日2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是的是 ()A.F N O B.O Cl F C.Na Mg Al D.Cl S As课堂练习课堂练习D第59页，讲稿共79张，创作于星期日三、电负性的意义三、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元素为的元素为非金属元素，电负性非金属

29、元素，电负性 1.81.8的元素为的元素为金属元素。金属元素。小于小于大于大于第60页，讲稿共79张，创作于星期日三、电负性的应用三、电负性的应用1 1、根据电负性数值的大小来衡量元素的、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。金属性和非金属性。一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元素的元素为非金属元素，电负性为非金属元素，电负性 1.81.8的元素的元素为金属元素。为金属元素。小于小于大于大于第61页，讲稿共79张，创作于星期日不看表判断下列元素的电负性的大小：不看表判断下列元素的电负性的大小：Li Li S BeS Be I I交流与讨论交流与讨论结论：结论：一般金属

30、元素电负性较小，非金属元素电负性较大一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大第62页，讲稿共79张，创作于星期日 一般一般电负性小的元素在化合物中吸引电电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负2 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。大小。三、电负性的应用三、电负性的应用第63页，讲稿共79张，创作于星期日标出下列化合物中元素的化合价。标出下列化合物中元素的化合价。(1

31、)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2（5）IBr （6）SOCl2交流与讨论交流与讨论分析化合价的正负与电负性的关系：分析化合价的正负与电负性的关系：+2 -1+2 -2+4-2+2 -3+1-1电负性大的元素显负价，电负性小的元素电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。显正价。+4-2-1第64页，讲稿共79张，创作于星期日 一般一般电负性小的元素在化合物中吸引电电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。

32、值。弱弱正正强强负负2 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的、衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。大小。三、电负性的应用三、电负性的应用第65页，讲稿共79张，创作于星期日规律应用规律应用 P22问题解决问题解决3 请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素指出化合物中为正值的元素 CH CH4 4 NaH NFNaH NF3 3 NH NH3 3 SO SO2 2 H H2 2S ICl HBrS ICl HBr当当两个成键元素间的电负性差值为零时呢两个成键元素间的电负性差值为零时呢?物质类型物质类型?第66页，讲稿共79张，创作于星期日

33、一般认为，如果两个成键元素间的一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于电负性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值键；如果两个成键元素间的电负性差值小于小于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键。键。离离 子子共共 价价为什么为什么规律与总结规律与总结第67页，讲稿共79张，创作于星期日 一般认为，如果两个成键元素间的电负一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于性差值大于1.71.7，他们之间通常形成，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性键；如果两个成键元素间的电负性差值小于差值小于1.71.7，他们之间通

34、常形成，他们之间通常形成 键。键。离离 子子共共 价价3 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。、反映了原子间的成键能力和成键类型。三、电负性的应用三、电负性的应用第68页，讲稿共79张，创作于星期日 请查阅下列化合物中元素的电负性请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物：。共价化合物：共价化合物：。NaFNaF、MgO MgO、KCl KClHClHCl、NO NO、CH CH4 4概念应用概念应用第

35、69页，讲稿共79张，创作于星期日判断判断HF是离子化合物还是共价化合物？是离子化合物还是共价化合物？查表计算再判断？查表计算再判断？到底哪一种正确？到底哪一种正确？怎么办？怎么办？以实验为准。以实验为准。用什么实验检验？用什么实验检验？测其液态能否导电。测其液态能否导电。交流与讨论交流与讨论第70页，讲稿共79张，创作于星期日四、元素的电负性与元素其它性质的关系：四、元素的电负性与元素其它性质的关系：一般一般,同周期元素的同周期元素的原子半径越大原子半径越大,电负性电负性越越大大，第一电离能第一电离能越越大大，其，其非金属性非金属性越越强强，金属性金属性越越弱弱；元素的；元素的原子半径越大原

36、子半径越大,元素的元素的电负性电负性越越小小，第一电离能第一电离能越越小小，其，其非金属性非金属性越越弱弱，金属性金属性越越强强。即即:元素的性质呈周期性变化。元素的性质呈周期性变化。第71页，讲稿共79张，创作于星期日随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律原子半径：原子半径：化合价：化合价：（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）引起了引起了非金属性：非金属性：第一电离能：第一电离能：电负性电负性 ：金属性

37、：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因元素性质呈周期性变化的根本原因大大小（除稀有气体）小（除稀有气体）+1+7 41弱弱强强强强弱弱小小大大(有特例有特例)小小大（除稀有气体）大（除稀有气体）第72页，讲稿共79张，创作于星期日 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识 与与 的关系具有指导意义，也为人们的关系具有指导意义，也为人们寻找新寻找新材料材料提供了科学途径。如在提供了科学途径。如在AA族可以族可以找到找到 材料，在材料，在AA、AA、AA族可以找族可以找到优良到优良 的材料。的材料。四、元素周期表的意义四、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性质元素性质光电光电半导体半导体第73

38、页，讲稿共79张，创作于星期日1 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是是()()A.F N O B.O Cl F A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S AsC.As P H D.Cl S AsD2 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序小的顺序()A.K ()A.K Na Li B.O Cl H C.As P Na Li B.O Cl H C.As P H D.H D.三者都是三者都是B巩固练习巩固练习第74页，讲稿共79张，创作于星期日4 4、下列不是元素电负性的应用的

39、是、下列不是元素电负性的应用的是()()A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判判断化合物中元素化合价的正负断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化判断化学键的类型学键的类型 D.D.判断化合物判断化合物的溶解度的溶解度D 3 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢?巩固练习巩固练习第75页，讲稿共79张，创作于星期日5 5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为：A.ns

40、A.ns2 2npnp3 3 B.nsB.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他们的第一电离能按从大到小则他们的第一电离能按从大到小的顺序为的顺序为 ，电负性的，电负性的大小顺序为大小顺序为 。D DC CA AB BD DC CB BA A巩固练习巩固练习第76页，讲稿共79张，创作于星期日6 6、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。(1)(1)在第在第3 3周期中周期中,第一电离能最小的元素是第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是第一电离能最大的元素是 ；电负性最小电负性最小的

41、元素是的元素是 ，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是 。(2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小电负性最小的元素是的元素是 ，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是 。(不不考虑放射形元素考虑放射形元素!)!)NaArClNaCsHeCsF巩固练习巩固练习第77页，讲稿共79张，创作于星期日7 7、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中含量元素是自然界中含量最多的元素最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的原子核元素为金属元素，已知它的原

42、子核外外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数之和层电子数之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。(1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的名称和符号。四种元素的名称和符号。(2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学化学式。式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习巩固练习第78页，讲稿共79张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看29.09.2022第79页，讲稿共79张，创作于星期日