酸碱盐在水溶液中的电离讲稿.ppt

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1、关于酸碱盐在水溶关于酸碱盐在水溶液中的电离液中的电离第一页，讲稿共三十七页哦1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电？石墨、石墨、Cu Cu、盐酸、盐酸、NaOH 固体、NaOH NaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、固体、NaClNaCl溶液、蔗糖溶液、蔗糖小结小结：（：（1 1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。的电子。（2 2）盐酸、）盐酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClCl溶液也能导电，那它们溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗也是有自由移动的电子吗？回忆回忆第二页，讲稿共三十七页哦一、

2、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KNO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H H2 2O O第三页，讲稿共三十七页哦2.2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合化合物物.非金属氧化物非金属氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2部分有

3、机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NHNH3 3(H2O除外)第四页，讲稿共三十七页哦2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能导电的能导电的 化合物化合物。如。如H2 2SO4 4、NaOH等等非电解质：非电解质：在水溶液和熔融状态下在水溶液和熔融状态下都不能导电都不能导电的的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等第五页，讲稿共三十七页哦61.1.金属和金属和NaOHNaOH溶液能够导电，它们是电解溶液能够导电，它们是电解质吗？质吗？2.2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导硫酸钡难溶于水，它的水溶液

4、几乎不导电，是否是电解质？电，是否是电解质？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也导电，溶液也导电，SOSO2 2为为什么不是电解质吗？什么不是电解质吗？思考与交流思考与交流第六页，讲稿共三十七页哦湘潭市一中高一化学备课组湘潭市一中高一化学备课组概念剖析概念剖析 1.1.电解质应该是化合物。电解质应该是化合物。Cu(单质单质)，硝酸钾溶液硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质不是电解质2.2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本电解质本身未必能导电，如身未必能导电，如HCl气体、气体、NaCl固体固体3.电解质导电

5、必须是用化合物本身能电离出自由移电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：化物。如：硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2第七页，讲稿共三十七页哦高中新课标同步攻略高中新课标同步攻略化学化

6、学（必修（必修1 1）Http:/判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故不能导电，故Cl2是是非电解质。非电解质。2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。是电解质。5、B

7、aSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。第八页，讲稿共三十七页哦练习练习 2 2、下列哪些物质是电解质、下列哪些物质是电解质()()铜铜 盐酸盐酸 熔融状态的氯化钠熔融状态的氯化钠 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖 氧化钠。氧化钠。哪些物质能导电？哪些物质能导电？()电解质的判断电解质的判断:（1）电解质必须是化

8、合物。）电解质必须是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。第九页，讲稿共三十七页哦2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？电解质？银银 HCl 盐酸盐酸 K KOH（熔融）（熔融）BaSO4 NaCl晶体晶体 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖电解质电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质：第十页，讲稿共三十七页哦11Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+C

9、l-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果第十一页，讲稿共三十七页哦CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果第十二页，讲稿共三十七页哦强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电成离子的电解质

10、。解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离成离子的电解质。子的电解质。第十三页，讲稿共三十七页哦金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe

11、(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等第十四页，讲稿共三十七页哦物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质再议物质分类：再议物质分类：不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质NHNH3 3多数有机物：多数有机物：非金属氧化物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、CHCH4 4如如COCO2 2、SOSO2 2第十五页，讲稿共三十七页哦1.CH3C

12、OOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。练习：判断强弱电解质。第十六页，讲稿共三十七页哦4、电离方程式、电离方程式书写电离方程式的步骤：书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、构成物质的原子或原子团的个数在书写、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数成离子时为系数.NaCl=Na+Cl-第十七页，讲稿共三十七页哦3.电离及电离方程式电离及电离

13、方程式 NaCl =HCl =HNO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 =NaOH =CuSO4 =NH4Cl =Na+Cl-H+Cl-H+NO3-2H+SO42-Ba2+2OH-Na+OH-Cu2+SO42-NH4+Cl-第十八页，讲稿共三十七页哦【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、酸、碱、盐的本质定义盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=HHCl=H+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-H H2 2SOSO4 4=2

14、H=2H+SO+SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2=2OH=2OH-+Ba+Ba2+2+NaOH=OHNaOH=OH-+Na+Na+KOH=OHKOH=OH-+K+K+NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3=NH=NH4 4+NO+NO3 3-CaClCaCl2 2=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-酸：酸：电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全部全部是是H H+的化的化合物合物碱：碱：电离时产生的电离时产生的阴离子阴离子全部全部是是OHOH-的的化合物化合物盐：盐：电离时能产生电离时能产生金金属阳离子（或铵根离子）属阳

15、离子（或铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物的化合物第十九页，讲稿共三十七页哦湘潭市一中高一化学备课组湘潭市一中高一化学备课组 练习：练习：写出下列电离方程式写出下列电离方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的电离：弱酸的电离：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步电离一可逆，二分步电离第二十页，讲稿共三十七页哦21整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全

16、电电离的电解质离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电电离的电解质离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 只有离子只有离子既有离子，又有既有离子，又有分子分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 用“”表示第二十一页，讲稿共三十七页哦我们学了些什么我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解质电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？你都记住了吗？第二十二页，讲稿共三十七页哦1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么写的电离方程式怎么写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4

17、 =Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合物的化合物叫酸叫酸第二十三页，讲稿共三十七页哦 练习练习:1 1、判断下列物质中属于电解质的是（、判断下列物质中属于电解质的是（）NaCl NaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaO CaO 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、Al2（SO

18、4）3的电离方程式是的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3+SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的电离产生了自由移动的 Na+和和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质是非电解质 D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。D第二十四页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时学习探究区学习探究区 【活学活用】【活学活用】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第二十五页，讲稿共三十七页哦第二

19、章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时学习探究区学习探究区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第二十六页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时学习探究区学习探究区【活学活用】【活学活用】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第二十七页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时学习探究区学习探究区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第二十八页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时

20、自我检测区自我检测区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第二十九页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时自我检测区自我检测区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第三十页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时自我检测区自我检测区本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第三十一页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时自我检测区自我检测区 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学

21、习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第三十二页，讲稿共三十七页哦第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时自我检测区自我检测区不能不能HClHCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能FeFe是单质是单质不能不能电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区第三十三页，讲稿共三十七页哦巩固练习巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是 （）ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖在下

22、列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是是 （）ANaCl B酒精酒精 CH2SO4 DSO3下列物质中下列物质中,不能电离出酸根离子的是不能电离出酸根离子的是 ()ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl第三十四页，讲稿共三十七页哦练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的），均为强电解质的是（是（）。）。A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇)NH4ClC.CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD.Na2

23、SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。）。A.弱电解质弱电解质 B.强电解质强电解质 C.非电解质非电解质 D.不能确定其类型不能确定其类型C第三十五页，讲稿共三十七页哦NaHSO4在水溶液中能够电离出在水溶液中能够电离出H、Na、和、和SO42。下列对于下列对于NaHSO4的分类中不正确的是的分类中不正确的是 （）ANaHSO4是盐是盐 BNaHSO4是酸式盐是酸式盐CNaHSO4是钠盐是钠盐 DNaHSO4是酸是酸 5对电解质的叙述正确的是对电解质的叙述正确的是 （）A溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质熔融态能导电的物质C电解所得到的物质电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6下列物质属电解质的是：下列物质属电解质的是：；A熔融的氯化钾熔融的氯化钾B干冰干冰C硫酸钡硫酸钡D酒精酒精E铜片铜片F硫酸铜溶液硫酸铜溶液G硫酸硫酸H氢氧化钙氢氧化钙第三十六页，讲稿共三十七页哦感感谢谢大大家家观观看看第三十七页，讲稿共三十七页哦