电离能-电负性随堂练习(3页).doc

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1、-第 1 页电离能电离能-电负性随电负性随堂练习堂练习-第 2 页电离能随堂练习电离能随堂练习1.1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（）ALiBeBBCCNODFNe.2.2.下列元素的第一电离能依次减小的是（）AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、SiDSi、Al、Mg、Na3.3.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、4.4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（）ANaMgAlBHeNeArCSiPAsDBCN5 5某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5

2、I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（）A ABACADA6.6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7 7下列说法正确的是（）A第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大8

3、.8.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素 X 的常见化合价是+1 价B元素 Y 是 IIIA 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应电负性随堂练习题电负性随堂练习题1 1下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是2 2电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为（）A.共价键B.离子键C.金属键3 3下列各组中排列顺序正

4、好是第一电离能增加顺序的是（）A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al4 4下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、C 元素最高正价依次升高C.N、O、F 电负性依次增大D.Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大5 5已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（）A.第一电离能 Y 一定小于 XB.气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HmXC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 的D.X、Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价6 6比较下列各组元素电负性的大小。（由小到大）Al、S

5、i、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。7 7X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm+和 Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X 的原子半径比 Y 小B.X 和 Y 的核电荷数之差为 m-nC.电负性 XYD.第一电离能 XY8 8已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素 电负性差值大于 1.7 时，形在离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2(7)Mg3N2(8)SiC共价化合物_。离子化合物_。