第3节化学反应的速率和限度精选文档.ppt

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1、第第3节化学反应的速率节化学反应的速率和限度和限度本讲稿第一页，共四十三页一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.含义：化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量；2.2.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均为正值）来表示；3.3.单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)本讲稿第二页，共四十三页知识迁移知识迁移n n化学反应速率是化学反应在一段时间内的平均速率，且均为正值；n n用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比；n n对于同一反应，要比较其在不同阶段的反应快慢，

2、必须将化学反应速率转化为同一物质的反应速率，同时注意单位的统一，再进行比较；n n在一定温度下，固体和纯液体的化学反应速率是一个定值本讲稿第三页，共四十三页化学反应速率的计算练习化学反应速率的计算练习1.1.某温度下，反某温度下，反应应：2N2N2O O5=4NO2 2+O2，开始时，c(N2 2O O5)=0.0408 molL-1，经1 min后，后，c(Nc(N2 2O5 5)=0.0300 molL-1-1。则该反应的速率为（）A.v(NA.v(N2O5)=1.8010-4 molL-1min-1-1 B.v(N2 2O5 5)=1.0810)=1.0810-2 molL molL-1

3、-1min-1-1 C.v(O2)=1.8010)=1.8010-4 molL molL-1minmin-1-1 D.v(O2 2)=1.0810-4-4 molL molL-1minmin-1-1B本讲稿第四页，共四十三页化学反应速率的计算练习化学反应速率的计算练习2.2.对反应：A+3B=2C来说，下列反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3 molL-1min-1 B.v(B)=0.6 molL-1min-1 C.v(C)=0.5 molL-1min-1 D.v(A)=0.01 molL-1s-1 D本讲稿第五页，共四十三页 3.A和和B反反应应生成生成C，假定反，假定反应应由由A、B开

4、始，开始，它它们们的起始的起始浓浓度均度均为为1mol/L。反。反应进应进行行 2min后后A的的浓浓度度0.8mol/L，B的的浓浓度度为为0.6mol/L，C的的浓浓度度为为0.6mol/L。则则2min内反内反应应的平均速率的平均速率 v(A)=_，v(B)=_，v(C)=_。该该反反应应的化学反的化学反应应程式程式为为_。0.1mol/(Lmin)0.2mol/(Lmin)0.3mol/(Lmin)A +2B =3C本讲稿第六页，共四十三页4 4.某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物质的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：量

5、随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学方程式为：_。本讲稿第七页，共四十三页二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素外因：外因：外界条件外界条件内因：内因：反应物的性质反应物的性质我们本节课重点探究的内容我们本节课重点探究的内容本讲稿第八页，共四十三页1.温度的影响温度的影响n n当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。1.1.温度对反应速率影响的规律对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的影响；2.2.

6、对可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都加快；3.3.实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。本讲稿第九页，共四十三页2.催化剂的影响催化剂的影响n n催化剂能改变改变化学反应的速率1.1.有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。2.2.催化剂具有选择性（专一性）3.3.酶是一种高效的生物催化剂本讲稿第十页，共四十三页 小 结：使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度

7、 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素本讲稿第十一页，共四十三页光波，电磁波，超声波，溶光波，电磁波，超声波，溶剂等剂等其它其它增大反应物的接触面积，化增大反应物的接触面积，化学反应速率加快；反之减慢学反应速率加快；反之减慢反应物的接触反应物的接触面积面积增大气态反应物的压强，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢气态反应物的压气态反应物的压强强增大反应物的浓度，化学反增大反

8、应物的浓度，化学反应加快；反之减慢应加快；反之减慢反应物的浓度反应物的浓度外外因因本讲稿第十二页，共四十三页例题例题下列事实中，什么因素影响了化学反应速率下列事实中，什么因素影响了化学反应速率1.1.集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸2.2.黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒3.3.KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI24.4.熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生大量气体5.5.同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢光反应物的接触面积反应物的接触面积催化剂反应物本身的性质本讲稿第十三页，共四

9、十三页例题例题下列事实中，什么因素影响了化学反应速率下列事实中，什么因素影响了化学反应速率6.6.同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和 1 molL-1的盐酸中反应速率不同7.7.夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象8.8.葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温时，就可以被氧化反应物的浓度温度生物酶本讲稿第十四页，共四十三页1.NO和和CO都是汽都是汽车车尾气中的有害物尾气中的有害物质质，它，它们们能能缓缓慢地起反慢地起反应应，生成，生成N2和和CO2。对对此反此反应应下列叙述中正下列叙述中正确的是（确的是（）A.使用催化使用催化剂剂能加快反能加快反应应的速

10、率的速率B.使一种反使一种反应应物物过过量能提高反量能提高反应应的速率的速率C.改改变压变压强强对对反反应应速率没有影响速率没有影响D.降低温度能加快反降低温度能加快反应应速率速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2A本讲稿第十五页，共四十三页2.用用铁铁片与稀硫酸反片与稀硫酸反应应制取制取氢氢气气时时,下列措施下列措施不能使不能使氢氢气生成速率加大的是气生成速率加大的是()A、加、加热热B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的的浓浓硫酸硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用、不用铁铁片，改用片，改用铁铁粉粉B 本讲稿第十六页，共四十三页3.能使能使CO2(g)+C(

11、S)2CO(g)反反应应速率加快的是速率加快的是 ().增大压强增大压强 .增大反应物增大反应物C的浓度的浓度.增加增加CO的浓度的浓度.增加增加CO2的浓度的浓度.恒压通入恒压通入N2.恒容通入恒容通入N2 1.恒温恒体积恒温恒体积条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强增大压强增大,体积不变体积不变,反应物浓度不变反应物浓度不变,化学反应速率不变化学反应速率不变.2.恒温恒压恒温恒压条件下条件下,通入与反应无关的气体通入与反应无关的气体,压强不变压强不变,体积体积增大增大,反应物浓度减小反应物浓度减小,化学反应速率减小化学反应速率减小.本讲稿第十七页，共四十三页4.H2

12、+Cl2=2HCl,在下列条件下在下列条件下,化学反应化学反应速率是否加快速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入N2 C 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入Cl2 B 在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,通入通入N2 D 在恒温恒体积条件下在恒温恒体积条件下,通入通入H2 本讲稿第十八页，共四十三页5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了 减缓反应速率，且不影响生成氢气的总减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固固)B.H2O C.NH4Cl(固固)D.CH3

13、COONa(固固)解析：解析：该题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反该题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是铁与盐酸中的应的实质是铁与盐酸中的H+反应：反应：Fe+2H+=Fe2+H2，显然，要减缓反应速率，又不影响生成显然，要减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，就必满足：的总量，就必满足：“既减小既减小H+浓度，又不影响浓度，又不影响H+的物质的量的物质的量”的这一要求。的这一要求。BD本讲稿第十九页，共四十三页 6 6纳米是长度单位，纳米是长度单位，1 1纳米等于纳米等于110110-9-9mm物质的物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单颗粒达到纳米

14、级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成质铜制成“纳米铜纳米铜”时，具有非常强的化学活性，时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜纳米铜”的有关叙的有关叙述正确的是（述正确的是（）。）。（A A）常温下）常温下“纳米铜纳米铜”比铜片的金属性强，反比铜片的金属性强，反 应时反应速率快应时反应速率快（B B）常温下）常温下“纳米铜纳米铜”比铜片更易失电子，反比铜片更易失电子，反 应时反应速率快应时反应速率快（C C）常温下）常温下“纳米铜纳米铜”与铜片的还原性相同与铜片的还原性相同（DD）“纳米铜纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触颗粒更细小，化学反应时接触

15、面大，所以反应速率快。面大，所以反应速率快。CDCD本讲稿第二十页，共四十三页 7、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的、把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现试管中，发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中发生的速率变化情况如图，其中 t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 ；t2t3速率速率变化的主要原因是变化的主要原因是 。解析：本题中影响其反应速解析：本题中影响其反应速率的主要因素是率的主要因素是 浓度浓度 温度。从温度。从t1t2虽然浓度是逐渐虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢升高起主要作用，所以速率

16、由慢到快，到快，t2t3 由于由于c(HCl)下降下降成为主要因素，速率减小成为主要因素，速率减小温度升高温度升高盐酸浓度下降盐酸浓度下降本讲稿第二十一页，共四十三页第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第二课时：化学反应的限度本讲稿第二十二页，共四十三页讨论讨论:一一个个化化学学反反应应在在实实际际进进行行时时，反反应应物物能能否否按按方方程程式式中中相相应应的的物物质质的的计计量量关关系系完完全全转转变变为为生生成成物物？如如果果能能，是是在在什什么么条件下？如果不能，原因是什么？条件下？如果不能，原因是什么？不能，因为反应都存在一定的可逆性。不能，因为反应都存在一定的可逆

17、性。本讲稿第二十三页，共四十三页一、可逆反应一、可逆反应n可逆反应可逆反应:在在同一条件下同一条件下正反应方向和逆正反应方向和逆反应方向均能反应方向均能同时同时进行的化学反应进行的化学反应强调：强调：可逆反应可逆反应与与互为逆反应互为逆反应的区别的区别 可逆反应可以看作不能进行完全可逆反应可以看作不能进行完全 的反应；但转化时依然按方程式中的的反应；但转化时依然按方程式中的 计量系数进行反应。计量系数进行反应。本讲稿第二十四页，共四十三页2L密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应合成氨反应，2 min时达到平衡，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：（1

18、）v(H2)=；（2）H2在平衡时的体积分数 ；（3）平衡时容器的压强与起始时压强之比为 。0.3 molL-1min-156.25%4:5 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3本讲稿第二十五页，共四十三页 分析合成氨反应中正、逆反分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。的随时间的变化情况。反应开始时：反应开始时：反应开始时：反应开始时：反应物浓度最大，反应物浓度最大，V(正正)最大；最大；最大；最大；生成物浓度为零，最小，生成物浓度为零，最小，V V(逆逆)为零。为零。为零。为零。反应进行中：反应进行中：反应进行中：

19、反应进行中：反应物减少，导致反应物减少，导致反应物减少，导致反应物减少，导致V V(正正正正)逐渐减小；逐渐减小；逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V V(逆逆逆逆)从零逐渐增大。从零逐渐增大。从零逐渐增大。从零逐渐增大。反应到一定时间：反应到一定时间：反应到一定时间：反应到一定时间：V V(正正正正)V V(逆逆逆逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化各反应物和生成物的浓度不再发生变化 N N2 2+3H+3H2 2 2NH

20、2NH3 3本讲稿第二十六页，共四十三页二、化学平衡与反应的限度在 给 定 的 条 件 下,当 一 个 可 逆 反 应 进 行 到 一 定程 度 时,正 反 应 速 率 与 逆 反 应 速 率 相 等，反 应 物 与生 成 物浓 度 不 再 改 变，达 到 一 种表 面 静 止的 状 态，称 为“化 学 平 衡 状 态”，简 称化 学 平 衡。此 时,是在 给 定 条 件 下 化 学 反 应 所 能 达 到 或 完 成 的 最 大 程度，即 该 反 应 进 行 的限 度。化 学 反 应 的 限 度 决 定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量:质量、物

21、质的量、体积、浓度质量、物质的量、体积、浓度 等。等。本讲稿第二十七页，共四十三页三、化学平衡的特征：三、化学平衡的特征：逆、等、定、动、变、同逆、等、定、动、变、同 逆：逆：指可逆反应。指可逆反应。等：等：指指正逆反应速率相等正逆反应速率相等，可以延伸为，可以延伸为 反应物和生成物中化学键的断裂；反应物和生成物中化学键的断裂；物质的量的增减；物质的量的浓度物质的量的增减；物质的量的浓度 的增大或减小等，但方向必须是相的增大或减小等，但方向必须是相 反的。反的。本讲稿第二十八页，共四十三页定：定：指可逆反应达到了平衡后，指可逆反应达到了平衡后，体系中体系中 各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持

22、不变。可以延伸。可以延伸 为：质量、物质的量、百分含量、为：质量、物质的量、百分含量、一定条件下一定条件下的压强、密度、平均相的压强、密度、平均相 对分子量等保持不变。对分子量等保持不变。动：动：化学平衡为动态平衡，反应没有停化学平衡为动态平衡，反应没有停 止。止。本讲稿第二十九页，共四十三页变：变：化学平衡是建立在条件不变的基础上化学平衡是建立在条件不变的基础上 的，当条件发生改变时，化学平衡就的，当条件发生改变时，化学平衡就 被破坏，在新的条件下建立新的平衡。被破坏，在新的条件下建立新的平衡。同：同：即等效平衡。可逆反应无论从正反应即等效平衡。可逆反应无论从正反应 开始，还是从逆反应开始在

23、相同的条开始，还是从逆反应开始在相同的条 件下，达到化学平衡后，平衡状态相件下，达到化学平衡后，平衡状态相 同。同。本讲稿第三十页，共四十三页四、化学平衡状态的认定四、化学平衡状态的认定 判断一个可逆反应是否达到了平衡状判断一个可逆反应是否达到了平衡状 态，主要从态，主要从正逆反应速率相等正逆反应速率相等、各组分的各组分的 浓度是否保持不变浓度是否保持不变这两个方面来认定。这两个方面来认定。主要有以下几个方面：主要有以下几个方面：反应速率、化学键的断裂、各组分的反应速率、化学键的断裂、各组分的 质量、物质的量、物质的量浓度、各种百质量、物质的量、物质的量浓度、各种百 分含量、分含量、体系的压强

24、、体系的密度，平均体系的压强、体系的密度，平均 相对分子质量相对分子质量等。等。本讲稿第三十一页，共四十三页对反应对反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应反应混合混合体系体系中各中各组分组分的含的含量量 各物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡平衡各气体的体积或体积分数一定平衡平衡总体积、总压强、总物质的量一定 不一定不一定 平衡平衡本讲稿第三十二页，共四十三页对反应对反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正逆正逆反应反应速率速率的关的关系系在单位时间内消耗了m molA,同时生成了m molA。平衡平衡在单位时间内消耗了n

25、 molB,同时消耗了p molC平衡平衡v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q不一定不一定 平衡平衡在单位时间内生成了n molB,同时消耗了q molD 不一定不一定 平衡平衡本讲稿第三十三页，共四十三页对反应对反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)压强压强m+n p+q m+n p+q 压强一定时压强一定时平衡平衡m+n=p+q m+n=p+q 压强一定时压强一定时不一定不一定平衡平衡平均平均相对相对分子分子质量质量m+n p+q m+n p+q 平均相对分子量一定平均相对分子量一定平衡平衡m+n=p+q m+n=p+q 平均相对分子量一定时平均相对分子量一定

26、时不一定不一定平衡平衡密度密度恒容时，密度一定恒容时，密度一定不一定不一定平衡平衡恒压时，恒压时，m+n p+q m+n p+q 密度一定密度一定平衡平衡其它其它体系颜色不变体系颜色不变平衡平衡本讲稿第三十四页，共四十三页将将1moLN1moLN2 2和和3moLH3moLH2 2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其在使其在一定条件下发生反应一定条件下发生反应:N:N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3下列哪下列哪一种状态说明反应达到平衡一种状态说明反应达到平衡1 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态氨气的生成速率与分解速率相等的状态2 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等、氮气的消

27、耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态的状态4 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于于1 1：2 2的状态的状态3 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于于1 1：2 2的状态的状态本讲稿第三十五页，共四十三页将将1moL1moLN2和和3moL3moLH2充入一密闭容器充入一密闭容器,使其在使其在一定条件下发生反应一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪下列哪一种状态说明反应达到平衡一种状态说明反应达到平衡1、1molNH3分解分解,同同时时0.5molN2消耗消耗.2、H2的的浓浓度不再度不再变变化化.5、N2、

28、H2、NH3总总物物质质的量不再改的量不再改变变或各或各组组分含量不再分含量不再变变化化.3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2本讲稿第三十六页，共四十三页在密闭容器中充入在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），），反应一段时间后又向其中加入反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重，在重新达到化学平衡状态后，新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于原子存在于 APCl5中中BPCl3中中 CCl2D三种物质中都有三种物质中都有D本讲稿第三十七页，共四十三页1.在一定温度下，反应在一定温度下，反应A2(g

29、)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）。）。A.单位时间内生成单位时间内生成nmolA2的同时生成的同时生成 nmolAB;B.容器内的总压强不随时间的变化而变化容器内的总压强不随时间的变化而变化;C.单位时间内生成单位时间内生成2nmolAB同时生成同时生成nmolB2;D.单位时间内生成单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolB2。C本讲稿第三十八页，共四十三页2、可逆反应、可逆反应2A（g）+3B(g)3C(g)。在一定条件下，使一定量的在一定条件下，使一定量的A和和B气体气体 反应达到平衡时具有的性质是（反应达到平衡时具有的性质是（）A.物质的量浓度

30、之比为物质的量浓度之比为 c(A)c(B)c(C)=2 3 3 B.平衡时混合物体积是反应开始前的平衡时混合物体积是反应开始前的2/3；C.平衡混合物中各物质浓度相同；平衡混合物中各物质浓度相同；D.单位时间内消耗单位时间内消耗a mol A物质，同时也物质，同时也 消耗了消耗了1.5a mol C物质。物质。D本讲稿第三十九页，共四十三页3.下列说法中，可以证明反应下列说法中，可以证明反应 N23H2 2NH3已达到平衡状态的已达到平衡状态的 是是 （）。）。A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成 B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂

31、 C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂 D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC本讲稿第四十页，共四十三页4 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当、在一定温度下的定容密闭容器中，当 下列物理量不再变化时，表明反应：下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)A(s)2B(g)C(g)2B(g)C(g)D(g)D(g)已达到平衡的是（已达到平衡的是（）A A混合气体的压强混合气体的压强 B B混合气体的密度混合气体的密度 C CB B的物质的量浓度的物质的量浓度 D D气体的总物质的量气体的总物质的量BC本讲稿第四十一页，共四十三页5、下列

32、方法中可以说明、下列方法中可以说明 2HI(g)H2(g)I2(g)已达到平已达到平 衡的是（衡的是（）（1）单位时间内生成）单位时间内生成 n mol H2同时生成同时生成n mol HI;（2）一个）一个HH键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个HI 键断裂键断裂;（3）百分组成）百分组成HI12;（4）反应速率）反应速率VH2 2=VI2 2=1/2VHI时时;（5）c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1时时;本讲稿第四十二页，共四十三页(6)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化(7)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再温度和体积一定时，某一生成物浓度不再 变化变化(8)条件一定，混合气体平均相对分子质量不条件一定，混合气体平均相对分子质量不 再变化再变化(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再温度和体积一定时，混合气体的颜色不再 变化变化(10)温度和体积一定时，混合气体的密度不再温度和体积一定时，混合气体的密度不再 变化变化讨论：在上述（讨论：在上述（6）（10）的说法中能说）的说法中能说 明：明：2NO2 N2O4达到平衡的是达到平衡的是 （）6.7.8.96.7.8.9本讲稿第四十三页，共四十三页