第5章 电离平衡题解精选文档.ppt

《第5章 电离平衡题解精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第5章 电离平衡题解精选文档.ppt（50页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第5章 电离平衡题解本讲稿第一页，共五十页2.试计算试计算:pH=1.00 与与 pH=4.00 的的 HCl 溶液等体积混合后溶液溶液等体积混合后溶液的的 pH;pH=1.00 的的 HCl 溶液与溶液与 pH=13.00 NaOH 溶液等体溶液等体积混合后溶液的积混合后溶液的 pH;pH=10.00 与与 pH=13.00 的的 NaOH 溶液等体积混合溶液等体积混合后溶液的后溶液的 pH;本讲稿第二页，共五十页解解:溶液等体积混合后，体积增大一倍，浓度减小一半溶液等体积混合后，体积增大一倍，浓度减小一半先算出混合前溶液中的先算出混合前溶液中的H+离子浓度；离子浓度；两份盐酸的两份盐酸的

2、H+离子浓度分别为：离子浓度分别为：本讲稿第三页，共五十页混合溶液的混合溶液的 H+浓度为和浓度为和 pH 为为:本讲稿第四页，共五十页解解:溶液等体积混合后，生成水溶液等体积混合后，生成水.溶液为中性溶液为中性.先算出混合前先算出混合前HCl的的H+浓度和浓度和NaOH的的OH-浓度浓度NaOH的的OH-离子浓度为：离子浓度为：盐酸盐酸的的H+离子浓度为：离子浓度为：本讲稿第五页，共五十页先算出混合前溶液中的先算出混合前溶液中的 OH-离子浓度；离子浓度；两份两份 NaOH 溶液的溶液的 OH-离子浓度分别为：离子浓度分别为：解解:本讲稿第六页，共五十页溶液等体积混合后，体积增大一倍，浓度减

3、小一半溶液等体积混合后，体积增大一倍，浓度减小一半混合溶液的混合溶液的 OH-浓度为和浓度为和 pOH 为为:本讲稿第七页，共五十页3.某浓度为某浓度为 0.10mol/L 的一元弱酸溶液的一元弱酸溶液,其其 pH 为为 2.88.求这一求这一弱酸的电离常数及该浓度下的电离度弱酸的电离常数及该浓度下的电离度.解解:pH为为2.88,那么那么H+浓度为浓度为:该浓度下的电离度为该浓度下的电离度为:本讲稿第八页，共五十页根据弱酸的电离反应为根据弱酸的电离反应为:可以写出电离常数表达式可以写出电离常数表达式:把平衡浓度代入电离常数表达式可得把平衡浓度代入电离常数表达式可得:本讲稿第九页，共五十页8.

4、0.10mol/L的的H2S溶液和溶液和0.20mol/L的的HCl溶液等体积混合溶液等体积混合,问混合后溶液的问混合后溶液的S2-浓度是多少浓度是多少?解解:H2S的电离属于二元弱酸的电离的电离属于二元弱酸的电离:本讲稿第十页，共五十页H2S电离的总反应式为：电离的总反应式为：根据多重平衡根据多重平衡规则，总反反应对应的平衡常数的平衡常数为：把上式把上式变换为：本讲稿第十一页，共五十页和和0.20mol/L的的HCl溶液等体积混合后溶液中的溶液等体积混合后溶液中的H+浓度主要来源浓度主要来源于于HCl 的电离的电离:溶液中的溶液中的H2S浓度在加入浓度在加入HCl 后保持不变后保持不变:本讲

5、稿第十二页，共五十页12.将将40mL 2.0mol/L的的HAc溶液和溶液和 50mL 1.0mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,计算混合溶液的计算混合溶液的 pH。在此溶液中加入。在此溶液中加入 10mL 2.0mol/L 的的HCl溶液；溶液；10mL 2.0mol/L 的的NaOH溶液；溶液；10mL 的的H2O。计算。计算pH值有何变化？值有何变化？解解混合后反应前的两物质浓度为混合后反应前的两物质浓度为:反应后剩余反应后剩余HAc的浓度为的浓度为:生成生成NaAc的浓度为的浓度为:本讲稿第十三页，共五十页反应结果形成了反应结果形成了HAc-NaAC的缓冲体系的缓冲体系,其其

6、H+离子浓度和离子浓度和pH可以用缓冲公式进行计算可以用缓冲公式进行计算:本讲稿第十四页，共五十页加入盐酸前：加入盐酸前：与盐酸反应后，与盐酸反应后，HAc浓度增加，浓度增加，NaAc浓度减小，浓度减小，本讲稿第十五页，共五十页与未加酸之前的与未加酸之前的4.984.98相比，变化不大。相比，变化不大。本讲稿第十六页，共五十页加入碱前：加入碱前：与碱反应后，与碱反应后，HAc浓度减小，浓度减小，NaAc浓度增加，浓度增加，本讲稿第十七页，共五十页与未加碱之前的与未加碱之前的4.984.98相比，变化也不大。相比，变化也不大。本讲稿第十八页，共五十页加入水前：加入水前：加水后，加水后，HAc 和

7、和 NaAc的浓度都减小，的浓度都减小，本讲稿第十九页，共五十页与未加碱之前的与未加碱之前的4.984.98相比，相比，没有变化。没有变化。本讲稿第二十页，共五十页13.欲配制欲配制500mLpH为为9.00，含有，含有NH4+为为1.0mol/L的缓冲溶的缓冲溶液，需要密度为液，需要密度为0.904g/mL，含有，含有NH3 26.0%的浓氨水多少的浓氨水多少毫升毫升?需要需要NH4Cl固体多少克？固体多少克？解解:溶液溶液pH为为9.00的的NH3-NH4+,其其pOH为为:根据缓冲公式根据缓冲公式,可以计算溶液中可以计算溶液中cNH3或或cNH4+浓度浓度本讲稿第二十一页，共五十页已知已

8、知cNH4+浓度为浓度为1.0mol/L,那么那么cNH3的浓度可以如下计算的浓度可以如下计算500mL溶液中含有溶液中含有NH3 的物质的量为的物质的量为:本讲稿第二十二页，共五十页需要密度为需要密度为0.904g/mL，含有，含有NH3 26.0%的浓氨水的毫升数为的浓氨水的毫升数为:本讲稿第二十三页，共五十页500mL缓冲溶液含有缓冲溶液含有NH4+1.0mol/L相当于相当于NH4Cl固体物质固体物质的量为的量为:需要需要NH4Cl固体为固体为:本讲稿第二十四页，共五十页20.等体积的等体积的0.100mol/L NH3 H2O和和0.020mol/L MgCl2溶液混溶液混合后合后,

9、有无有无Mg(OH)2沉淀生成沉淀生成?解解:混合后混合后,反应前反应前本讲稿第二十五页，共五十页在在0.050mol/L的的 NH3 H2O溶液中溶液中,OH-的平衡浓度可以如下计的平衡浓度可以如下计算求得算求得,设其为设其为x那么那么,平衡浓度平衡浓度 xx0.050-x本讲稿第二十六页，共五十页本讲稿第二十七页，共五十页有有 Mg(OH)2 沉淀生成沉淀生成!本讲稿第二十八页，共五十页22.在在1.0 10-2mol/LNH3 H2O溶液溶液100mL中中,至少要加入多少至少要加入多少克克NH4Cl,才能使它与才能使它与0.20mol/LMnCl2溶液溶液100mL混合时混合时,不产不产

10、生生Mn(OH)2沉淀沉淀.KspMn(OH)2=1.9 10-13解解:混合后混合后,反应前反应前本讲稿第二十九页，共五十页要使要使Mn2+不沉淀不沉淀,OH-浓度必须小于浓度必须小于:本讲稿第三十页，共五十页要保持溶液中的要保持溶液中的 OH-浓度小于浓度小于1.4 10-6,必须必须:本讲稿第三十一页，共五十页NH4+的物质的量为的物质的量为:需要加入需要加入NH4Cl的克数为的克数为:本讲稿第三十二页，共五十页24.0.100mol/L 的的MgCl2溶液中含有杂质溶液中含有杂质Fe3+,欲使欲使Fe3+以以Fe(OH)3 沉淀除去沉淀除去,溶液的溶液的pH应控制在什么范围应控制在什么

11、范围?解解:只要让只要让Fe3+沉淀完全沉淀完全,而让而让Mg2+没有开始没有开始 沉淀即可沉淀即可Fe3+沉淀完全后沉淀完全后,其浓度必然小于其浓度必然小于1.0 10-5,这时这时本讲稿第三十三页，共五十页若要若要Mg2+没有没有 沉淀沉淀,则则本讲稿第三十四页，共五十页溶液的溶液的pH应控制在应控制在 范围内即可范围内即可.本讲稿第三十五页，共五十页14.在在100mL 0.1mol/L的的NH3水溶液中，加入水溶液中，加入1.07g NH4Cl固固体体(忽略体积变化忽略体积变化),问该溶液的问该溶液的pH为多少为多少?,在此溶液中再加入在此溶液中再加入100mL水水,pH该如何变化该如

12、何变化?解解:1.07g NH4Cl相当于相当于nNH4+摩尔摩尔在在100mL 水溶液中，其浓度为水溶液中，其浓度为:本讲稿第三十六页，共五十页缓冲溶液缓冲溶液NH3-NH4+的的,其其pOH为为:本讲稿第三十七页，共五十页在此溶液中再加入在此溶液中再加入100mL水水,由于稀释程度不大，原来的缓由于稀释程度不大，原来的缓冲公式仍然适用，这时冲公式仍然适用，这时cNH4+和和cNH3的浓度都减为原来的一半的浓度都减为原来的一半本讲稿第三十八页，共五十页pH不变不变!本讲稿第三十九页，共五十页18.已知室温时下列各盐的溶度积已知室温时下列各盐的溶度积,求各盐的溶解度求各盐的溶解度.(不考虑水不

13、考虑水解解)Ksp(AgBr)=5.2*10-13 Ksp(Ag3PO4)=1.4*10-16 Ksp(PbI2)=7.1*10-9解解:AgBr是是1:1型固体型固体,其于溶解度与溶度积得关系如下其于溶解度与溶度积得关系如下,设溶解度为设溶解度为s(AgBr):本讲稿第四十页，共五十页PbI2是是1：2型固体型固体,其溶解度与溶度积的关系如下其溶解度与溶度积的关系如下,设溶解度为设溶解度为s(PbI2):Ag3PO4是是3:1型固体型固体,其溶解度与溶度积的关系如下其溶解度与溶度积的关系如下,设溶解设溶解度为度为s(Ag3PO4):本讲稿第四十一页，共五十页27.一溶液中含有一溶液中含有 0

14、.10mol/L 的的 SO42-、0.10mol/L I-,向此溶向此溶液中逐滴加入液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液时溶液时(忽略体积变化忽略体积变化),问哪种离子先问哪种离子先被沉淀出来被沉淀出来?两种离子有无分离的可能两种离子有无分离的可能?解解:查表可知查表可知,PbI2和和PbSO4的溶度积为的溶度积为:I-开始沉淀所要求的开始沉淀所要求的Pb2+离子浓度为离子浓度为:本讲稿第四十二页，共五十页SO42-开始沉淀所要求的开始沉淀所要求的Pb2+离子浓度为离子浓度为:SO42-先沉淀先沉淀!本讲稿第四十三页，共五十页当当I-离子开始沉淀时离子开始沉淀时,SO42-离子浓度为离子浓度为:

15、两种离子不可能分离两种离子不可能分离!本讲稿第四十四页，共五十页29.如果如果BaCO3沉淀中尚有沉淀中尚有0.010mol 的的BaSO4,试计算在试计算在1.0L此沉淀的饱和溶液中此沉淀的饱和溶液中,应该加入多少摩尔的应该加入多少摩尔的Na2CO3才能使才能使BaSO4完全转化为完全转化为BaCO3?解解:若要使若要使BaSO4完全转化完全转化,溶液中的溶液中的Na2CO3浓度应该维持在浓度应该维持在x mol/L,可以按如下转化反应计算可以按如下转化反应计算x:平衡时平衡时:x 0.010本讲稿第四十五页，共五十页转化时还用去了转化时还用去了 0.010mol 的的 Na2CO3,所以应

16、该加入所以应该加入0.473mol 的的 Na2CO3.本讲稿第四十六页，共五十页例题例题 .取取100gNaAc 3H2O 固体固体,加入到加入到6.0mol/L HAc 13mL溶液中溶液中,然后用水稀释至然后用水稀释至1L，问缓冲溶液的，问缓冲溶液的pH是多少？若向是多少？若向此溶液中通入此溶液中通入0.10mol的的HCl气体气体(忽略体积变化忽略体积变化),问溶液问溶液pH的变化为多少的变化为多少?解解:100gNaAc 3H2O 固体固体,相当于相当于nAC-摩尔的盐摩尔的盐本讲稿第四十七页，共五十页6.0mol/L 13mL 的的HAc,相当于相当于nHAc摩尔的酸摩尔的酸用水稀释至用水稀释至1L后后,溶液中盐和酸的浓度分别为溶液中盐和酸的浓度分别为:缓冲溶液的缓冲溶液的pH是是:本讲稿第四十八页，共五十页若向此溶液中通入若向此溶液中通入0.10mol的的HCl气体气体(忽略体积变化忽略体积变化),则则平衡逆向移动平衡逆向移动,Ac-将减少将减少,HAc将增加将增加,浓度变化如下浓度变化如下:本讲稿第四十九页，共五十页变化不大变化不大!缓冲溶液缓冲溶液pH的变化为的变化为:本讲稿第五十页，共五十页