初中氧化还原反应精选PPT.ppt

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1、关于初中氧化还原反应第1页，讲稿共18张，创作于星期日四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应类型反应类型反应类型举例举例举例举例表示式表示式表示式表示式化合反应化合反应化合反应化合反应C+O2 =CO2 A+B=ABA+B=AB分解反应分解反应分解反应分解反应CaCO3 =CaO+CO2AB=A+BAB=A+B置换反应置换反应置换反应置换反应C+CuO =Cu+CO2A+BC=AC+BA+BC=AC+B复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB第2页，讲稿共18张，创作于星期日1、Fe+CuCl2=FeC

2、l2+Cu 2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 3、2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。第3页，讲稿共18张，创作于星期日氧化还原反应氧化还原反应(初中初中)根据根据物质物质是否是否得氧得氧失氧失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应S+O2 S O2点燃点燃CuO+H2 Cu+H2O加热加热第4页，讲稿共18张，创作于星期日从得氧、失氧的角度从得氧、失氧的角度HHCuoCuH2O

3、从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应因此整个反应是氧因此整个反应是氧化还原反应化还原反应第5页，讲稿共18张，创作于星期日氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（化合价的变化）CuO+2H20Cu+20H2O+1反应前反应前反应后反应后CuO +H2 Cu +H2O反应后我的反应后我的化合价降低化合价降低了，我被还了，我被还原了！原了！反应后我的化合反应后我的化合价升高了，我被价升高了，我被氧化了！氧化了！+200+1化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化第6页，讲稿共1

4、8张，创作于星期日例：例：2CuO +C 2Cu +CO2 化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化H2O +2C H2 +2CO 化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化 总结：总结：化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。第7页，讲稿共18张，创作于星期日Nae eNae eCle ee ee ee ee ee ee ee e钠原子钠原子氯分子氯分子Cle ee ee ee ee ee ee

5、ee eNae eNae e+-+-氯化钠氯化钠氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程氧化还原反应氧化还原反应（电子的得失或偏移）（电子的得失或偏移）（电子的得失或偏移）（电子的得失或偏移）第8页，讲稿共18张，创作于星期日从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应第9页，讲稿共18张，创作于星期日2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl（电子的得失）（电子的得失）（电子的偏移）（电子的偏移）例：总结总结总结总结:某元素原子失去电子或电子对偏离某元素原子失去电子或电子对偏离某元素原子失去电子或电子对偏离某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的化合则该元素的化

6、合则该元素的化合则该元素的化合价升高价升高价升高价升高,对应物质为还原剂对应物质为还原剂对应物质为还原剂对应物质为还原剂,发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应.某元素原子得到电子或电子对偏向某元素原子得到电子或电子对偏向某元素原子得到电子或电子对偏向某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的化则该元素的化则该元素的化则该元素的化合价降低合价降低合价降低合价降低,对应物质为氧化剂对应物质为氧化剂对应物质为氧化剂对应物质为氧化剂,发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应.第10页，讲稿共18张，创作于星期日e-给你！给你！给你！给你！谢谢！谢谢！谢谢！谢谢！我得到电子被还原我得

7、到电子被还原我失去电子被氧化我失去电子被氧化 氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。第11页，讲稿共18张，创作于星期日生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应第12页，讲稿共18张，创作于星期日还原剂还原剂：方程式中所含元素化合价升高的方程式中所含元素化合价升高的反应物反应物。氧化剂氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。方程式中所含元素化合价降低的反应物。*表现特征：表现特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。氧化还原反应氧化还原反应*反应实

8、质反应实质：有电子得失或电子对的偏移：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物：还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物：氧化剂发生还原反应后的生成物第13页，讲稿共18张，创作于星期日1 1、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应A

9、DC 第14页，讲稿共18张，创作于星期日3 3、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 +O +O2 2C C、Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O4 4、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2

10、 c、CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、Zn+CuSOZn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +Cu+CuF F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DABE第15页，讲稿共18张，创作于星期日5 5、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（原剂的是（）水作为还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既水既作氧化剂又作还原剂的是（）作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2Na2H2H2 2O

11、 O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 22F、2 F224FOACBD电解电解FE综合应用综合应用第16页，讲稿共18张，创作于星期日分分析析下下列列氧氧化化还还原原反反应应，用用双双线线桥桥表表示示电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应箭头从反应 开始指向生成物开始指向生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目第17页，讲稿共18张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看30.09.2022第18页，讲稿共18张，创作于星期日