溶液总复习.ppt

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1、关于溶液总复习现在学习的是第1页，共47页复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。现在学习的是第2页，共47页一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到另到另一种物质一种物质 里所形成的里所形成的均一稳定均一稳定的的混合物混合物.2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质固气溶液固气溶液,液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶,多为剂。多为剂。水多水少水多水少,水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂,总为剂总为剂 （指水）。（指水）。(溶质溶质)(溶解溶解)(溶剂溶剂)当溶液中有水时，不论

2、水的量当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液是水溶液考点聚焦考点考点1溶液溶液概念：概念：现在学习的是第3页，共47页特征特征均一性均一性:各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（外界条件（温度，压强，溶剂量温度，压强，溶剂量）不）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注意：注意：溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：Cu2+溶液是溶液是蓝蓝色色，Fe2+溶

3、液是溶液是浅浅绿绿色色,Fe3+溶液是溶液是黄黄色，色，MnO4溶液是溶液是紫紫色。色。知识回顾知识回顾现在学习的是第4页，共47页均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色)Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色）MnO4-现在学习的是第5页，共47页溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质和溶剂质量之的溶质和溶剂质量之和和，但体积不等于二者之和。但体积不等

4、于二者之和。物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。悬浊液悬浊液:小固体分散小固体分散(不溶解不溶解)到液体中形成的到液体中形成的不不均一不稳定均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。乳浊液乳浊液:小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成的到液体中形成的不不均一不稳定均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使植物油分散功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。成无数细

5、小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾现在学习的是第6页，共47页特殊情况v物物质质在在溶溶解解过过程程中中发发生生了了化化学学变变化化，在在形形成成的溶液中，的溶液中，溶质是溶质是反应后的反应后的生成物生成物。如如:生石灰投入水中溶质为生石灰投入水中溶质为熟石灰熟石灰。v结晶水合物结晶水合物在水中溶解，如在水中溶解，如：蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶溶于水时，形成的溶液中溶质是于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜硫酸铜，而不，而不是胆矾。是胆矾。现在学习的是第7页，共47页溶解时的热效应溶解时的热效应水合水合(放热放热)溶解过程溶解过程扩散扩散(吸热吸热)二者的相对大二者的相对大小决定热效应小决定热效

6、应知识回顾知识回顾现在学习的是第8页，共47页夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰冰箱箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A A、食盐、食盐 B B、硝酸铵、硝酸铵 C C、蔗糖、蔗糖 D D、熟石灰、熟石灰溶解时的能量变化溶解时的能量变化1 1扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；水合放热时，溶液温度降低；2 2扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；水合放热时，溶液温度不变；3 3扩散吸热扩散吸热

7、 水合放热时，溶液温度升高。水合放热时，溶液温度升高。B现在学习的是第9页，共47页考点考点2饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念：概念：饱饱和溶液、不和溶液、不饱饱和溶液：在一定的温度下，在和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶一定量的溶剂剂里，里，_的溶液，的溶液，叫做叫做这这种溶种溶质质的的饱饱和溶液；和溶液；_的的溶液，叫做溶液，叫做这这种溶种溶质质的不的不饱饱和溶液。和溶液。不能再继续溶解某种溶质不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质现在学习的是第10页，共47页2判断方法判断方法(1)当溶液中有固当溶液中有固态态溶溶质时质时，若固体，若固体_，那么那

8、么该该溶液是溶液是饱饱和的，若固体和的，若固体_，那么，那么该该溶液是不溶液是不饱饱和的；和的；(2)当当溶溶液液中中没没有有固固态态溶溶质质时时，向向溶溶液液中中加加入入少少量量相相应应的的溶溶质质，若若溶溶质质_，则则原原溶溶液液是是饱饱和和的的，若若溶溶质质_，则则原原溶液是不溶液是不饱饱和的。和的。(3)当当溶溶液液中中有有晶晶体体析析出出时时，析析出出晶晶体体后后的的溶溶液液一一定定是是饱饱和和溶溶液。液。不再减少不再减少减少减少不再溶解不再溶解继续溶解继续溶解现在学习的是第11页，共47页知识归纳知识归纳知识归纳知识归纳饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液

9、总结总结 1.1.对于同一物质，相同温度对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.2.对于不同溶质，对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。现在学习的是第12页，共47页知识回顾知识回顾3、相互转化、相互转化一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液现在

10、学习的是第13页，共47页v饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？间有没有关系？对于不同溶质来说，浓溶液不一定对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。溶液。但是对于但是对于同一温度、同一溶质同一温度、同一溶质来来说，饱和溶液说，饱和溶液比比不饱和溶液不饱和溶液浓。浓。知识要点梳理我最棒知识要点梳理我最棒!现在学习的是第14页，共47页Exercises1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的

11、溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D活性炭活性炭C C现在学习的是第15页，共47页1 1

12、、定义：、定义：在在一一定定温温度度下下，某某固固态态物物质质的的在在100克克溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所所溶溶解的解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）四要素：四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。考点考点3固体物质的溶

13、解度固体物质的溶解度2影响因素：影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要外因：主要是是_。温度温度现在学习的是第16页，共47页3固体的溶解度（固体的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点：条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20)g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度现在学习的是第17页，共47页影响溶解速

14、率因素v1、搅拌v2、温度v3、振荡v4、研细现在学习的是第18页，共47页(4)表示方法表示方法列表法列表法溶解度曲线溶解度曲线线线:溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线上面曲线上面:表示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液面面曲线下面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液(有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点:该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点:两物质在该点温度下的溶解度相等两物质在该点温度下的溶解度相等点点现在学习的是第19页，共47页溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）160150140130120110100908070605040302010200190

15、1801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b现在学习的是第20页，共47页4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼时氯化钠、氯化钾、氯化

16、铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：酸的溶解度由大到小的顺序：_。6070808501020100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/68134g小于小于B.氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：溶解度/g思考：思考：现在学习的是第21页，共47页0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150

17、.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变化影固体物质溶解度受温度变化影响情况？响情况？大多数固体物质溶解度随温度升高而大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，增大，例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大少数固体物质溶解度受温度影响不大

18、,例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。而减小，例如熟石灰。现在学习的是第22页，共47页这种物质在该温度下的溶解度；这种物质在该温度下的溶解度；该温度下两种物质的溶解度相同；该温度下两种物质的溶解度相同；可以比较同一温度时，不同物质的可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小溶解度的大小 现在学习的是第23页，共47页v6、溶解度曲线：、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图固体物质的溶解度受温度变化图)va、大多数物质的溶解度随温度的升高而、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如KNO3;vb、少数物质的溶解度随温度

19、的升高而、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如NaCl;vc、极少数物质的溶解度随温度升高而、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大增大变化不大变化不大减小减小现在学习的是第24页，共47页现在学习的是第25页，共47页知识回顾知识回顾1.过滤过滤适用范围适用范围:固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可溶和不溶性固体操作要点操作要点:“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、玻、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法现在学习的是第26页

20、，共47页知识回顾知识回顾2.结晶结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度温度影响较小影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得的固体溶质。如蒸发海水获得食盐食盐晶体。晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度常用于溶解度受温度影响较大影响较大的的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾硝酸钾晶晶体体注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离如分离NaCl和和KNO3的固体

21、混合物的固体混合物.粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤:溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 现在学习的是第27页，共47页2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是物是()A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量

22、固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C现在学习的是第28页，共47页A B C 0 温度溶解度t1t2a 7、右图为、右图为A、B、C、三种物质、三种物质的溶解度曲线。试回答：的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的）溶解度受温度影响最大的物质是物质是 ，溶解度随，溶解度随温度升高而减少的物质是温度升高而减少的物质是 。（2）温度为）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。（4）t3时，时，A物质的溶解度

23、为物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到降到 t1时，溶液时，溶液中析出晶体最多的物质是中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 。（6）若若A中混有少量的中混有少量的B物质，可以采用物质，可以采用的的 方法提纯。方法提纯。ACt1B A C a g AC冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液返回返回现在学习的是第29页，共47页考点考点4气体的溶解度气体的溶解度1概概念念：是是指指在在一一定定温温度度下下，压压强强为为_时时，某某气气体体溶溶解解在在_体体积积的水中达到的水中达到_状状态时态时的气体的气体_。2影响因素影响因

24、素内因：气体的性内因：气体的性质质；外因：主要是温度外因：主要是温度和和压压强强。温度越高，。温度越高，气体的溶解度气体的溶解度_，压压强强越大，气体的溶解度越大，气体的溶解度_。1.101 kPa饱和饱和体积体积越小越小越大越大1现在学习的是第30页，共47页考点考点5:溶质的质量分数溶质的质量分数()(一一).概念及表达式概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或:m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质)=V(溶液溶液)m(溶液溶液)m(溶质溶质)计算依据：计算依据：m(溶液溶液)=V(

25、溶液溶液)(溶液溶液)现在学习的是第31页，共47页(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体:托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体:量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为其溶质质量分数为:(CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g)100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签现在学习的

26、是第32页，共47页知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中:%(溶质溶质)=100%S(g)S(g)+100(g)(四四).溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系系100 S+100%S=故同时又有故同时又有:S 现在学习的是第33页，共47页(五五).溶质的质量分数计算溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶液总溶液总质量质量分别分别不变不变的等式。

27、的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。m1w1%=m2W2%现在学习的是第34页，共47页特别注意特别注意(1)m(质质)的求算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列出化列出化学方程式的质量比来求算学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)后后=m(质质)后后+m(H2O)后后 =m(质质)后后

28、+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成-mm(H2O)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后=m(总总)前前-m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 -m(沉淀沉淀)生成生成 -m(气体气体)生成生成现在学习的是第35页，共47页归类示例类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命命题题角角度度：考考查查学学生生对对溶溶液液是是否否饱饱和和的的判判断断方方法法及及饱饱和和溶溶液液与与不不饱饱和和溶液相互转化方法的掌握情况。溶液相互转化方法的掌握情况。例例12011泸泸州州下列有关下列有关饱饱和溶液的和溶液的说说法中，正确

29、的是法中，正确的是()A饱饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数一定比不量分数一定比不饱饱和溶液的大和溶液的大B饱饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱饱和溶液和溶液C任何任何饱饱和溶液升温后都会和溶液升温后都会变变成不成不饱饱和溶液和溶液D一定温度下，向一定温度下，向氯氯化化钠饱钠饱和溶液中加入水后会和溶液中加入水后会变变成不成不饱饱和溶液和溶液D现在学习的是第36页，共47页 解解析析 饱饱和和溶溶液液的的溶溶质质质质量量分分数数不不一一定定比比不不饱饱和和溶溶液液大大，只只有有在在同同一一温温度度下下，对对同同一一种种溶溶质质而而言言，此此说说法法才才成成

30、立立；饱饱和和溶溶液液降降温温析析出出晶晶体体后后的的溶溶液液仍仍是是饱饱和和溶溶液液；对对于于溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而降降低低的的物物质质来来说说，将将其其饱饱和和溶溶液液升升高高温温度度后后会会有有晶晶体体析析出，溶液仍为饱和溶液。出，溶液仍为饱和溶液。现在学习的是第37页，共47页变变式式题题 将将一一瓶瓶接接近近饱饱和和的的硝硝酸酸钾钾溶溶液液变变成成饱饱和和溶溶液液，可可采采用用的的方方法是法是_(任写一种任写一种)。方方法法点点拨拨 判判断断饱饱和和溶溶液液与与不不饱饱和和溶溶液液时时，分分两两种种情情况况：一一是是当当溶溶液液中中没没有有固固体体溶溶质质存存在在时时，

31、向向溶溶液液中中加加入入相相应应的的溶溶质质，如如果果不不溶溶解解，则则溶溶液液饱饱和和，反反之之，溶溶液液不不饱饱和和；二二是是当当溶溶液液中中有有固固体体溶溶质质存存在在时时，看看固固体体溶溶质质是是否否减减少少，若若不不减减少少，溶溶液液饱饱和和，否否则则溶溶液液为为不不饱饱和和。在在进进行行饱饱和和溶溶液液与与不不饱饱和和溶溶液液相相互互转转化化时时，一一般般可可以以通通过过改改变变溶溶剂剂的的量量、溶溶质质的的量量和和温温度度实实现现。但但对对于于不不同同的的物物质质，其其改改变变的的方方法法是是不不同同的的，如如对对于于溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而减减小小的的物物质质，要要

32、将将其其饱饱和和溶溶液液变变成成不不饱饱和和溶溶液液，需需要要采采取取降降温温的的方方法。法。加入硝酸钾加入硝酸钾(溶质溶质)或降低温度，或降低温度，或蒸发水或蒸发水(溶剂溶剂)现在学习的是第38页，共47页类型二溶解度的含义类型二溶解度的含义命命题题角角度度：通通过过对对具具体体数数据据的的分分析析，考考查查学学生生对对溶溶解解度度含含义义的理解。的理解。例例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()At 时时10 g氯氯化化钠钠能能溶溶解解在在100 g水水中中，所所以以t 时时氯氯化化钠钠的的溶溶解解度度是是10 gBt 时时10 g氯氯化化钠钠溶溶解解

33、在在水水中中能能形形成成100 g饱饱和和溶溶液液，所所以以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10 gC把把20 g氯氯化化钠钠溶溶解解在在100 g水水中中恰恰好好达达到到饱饱和和，所所以以氯氯化化钠钠的溶解度是的溶解度是20 gDt 时时把把36 g氯氯化化钠钠溶溶解解在在100 g水水中中恰恰好好饱饱和和，所所以以t 时时氯氯化钠的溶解度是化钠的溶解度是36 gD现在学习的是第39页，共47页方方法法点点拨拨 判判断断溶溶解解度度的的关关键键是是看看所所给给数数据据是是否否具具备备以以下下几几个个要要素素：一一定定的的温温度度，溶溶剂剂的的质质量量是是100 g，溶溶液液处处于于饱

34、饱和和状状态态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。现在学习的是第40页，共47页类型三溶解度曲线的含义及其应用类型三溶解度曲线的含义及其应用命命题题角角度度：根根据据所所给给的的溶溶解解度度曲曲线线，分分析析其其所所包包含含的的信信息息并并能够加以应用。能够加以应用。例例32010镇镇江江图图81表表示示M、N两两种种固固体体物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线，下下列列对对图图示示信信息息的的描描述述正正确确的的是是 ()B现在学习的是第41页，共47页A30 时时M的溶解度小于的溶解度小于N的溶解度的溶解度B

35、P点表示点表示t 时时M、N的溶解度相等的溶解度相等CM、N都是都是难难溶物溶物质质D阴阴影影处处各各点点对对应应的的溶溶液液(不不包包含含曲曲线线上上的的点点)是是M的的不不饱饱和和溶溶液，液，N的的饱饱和溶液和溶液解解析析 由由溶溶解解度度曲曲线线可可以以看看出出，30 时时，M的的溶溶解解度度大大于于N的的溶溶解解度度；P点点是是两两条条曲曲线线的的交交点点，表表示示两两种种物物质质在在相相应应温温度度下下的的溶溶解解度度相相等等；在在20 时时，两两种种物物质质的的溶溶解解度度均均大大于于10 g，均均属属于于易易溶溶物物质质；阴阴影影部部分分的的点点在在N的的下下方方而而在在M的的上

36、上方方，对对物物质质N来来说说表表示示不不饱和溶液，对饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。来说表示饱和溶液。现在学习的是第42页，共47页变变式式题题 20112011嘉嘉兴兴 将将a、b两两种种物物质质的的饱饱和和溶溶液液升升高高温温度度后后，发发现现a溶溶液液有有晶晶体体析析出出，b溶溶液液没没有有明明显显现现象象。再再向向b溶溶液液加加入入少少许许b晶晶体体，晶晶体体消消失失。则则图图82中中能能正正确确表表示示a、b两两物物质质溶溶解解度度曲曲线线的的是是 ()C现在学习的是第43页，共47页方方法法点点拨拨 溶溶解解度度曲曲线线是是用用图图像像形形式式反反映映了了溶溶解解度度与与影影响响

37、溶溶解解度度因因素素(一一般般是是温温度度)之之间间的的关关系系，解解题题时时必必须须深深入入理理解解曲曲线线所所包包含含的的各各方方面面的的含含义义，如如曲曲线线上上的的点点、曲曲线线的的走走向向、两两条条曲曲线线的的交交点点等等所表达的意义。所表达的意义。现在学习的是第44页，共47页（2001.46）右图是）右图是A，B两种固体物质的两种固体物质的溶解度曲线。溶解度曲线。(1)在在t1oC时，时，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或小）（填大或小）在在t2oC时，时，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。（2004.50）参考右图，解释生产流程中）参考右图，解释生产

38、流程中用蒸发结晶得到用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：晶体的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后的溶解度随温度变化不大，蒸发过程中随溶剂减少达饱和后易析出；易析出；KNO3溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少溶解度随温度降低而迅速减少，冷却过程中因溶解度减少达饱和后易析出。达饱和后易析出。现在学习的是第45页，共47页*观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所

39、含溶质的未溶物，回木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：答下列问题：(1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底溶液，杯底是未溶的是未溶的Ca(OH)2固体，现固体，现在对杯底在对杯底加热，木块如何变化加热，木块如何变化?(填上升或下降，下同填上升或下降，下同)(2)若该液体是若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固体，固体，现在对杯底加热，现在对杯底加热，木块木块如何变化如何变化?*如图所示，向试管中的水加入下列某如图所示，向试管中的水加入下列某物后，物后，U形管中原来水平的红墨水液形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是质极可能是()A苛性钠苛性钠B生石灰生石灰C硝酸铵硝酸铵D浓硫酸浓硫酸下降下降上升上升C现在学习的是第46页，共47页感谢大家观看现在学习的是第47页，共47页