物质的量浓度及配制.ppt

《物质的量浓度及配制.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度及配制.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于物质的量浓度及关于物质的量浓度及配制配制现在学习的是第1页，共34页问：你认为是称取溶液的质量方便你认为是称取溶液的质量方便,还是还是量取溶液的体积更方便些量取溶液的体积更方便些?现在学习的是第2页，共34页物质的量浓度物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学会有关物质的量浓度的计算 学习目标：学习目标：阅读课本阅读课本1515页到页到1717页页现在学习的是第3页，共34页1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为的物质的量，称为B的物质的物质的量浓度。的量浓度。CB=n

2、B/V物质的量浓度物质的量浓度 =溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积请阅读课本请阅读课本15页，页，了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。表达式：表达式：符号符号 CB 单位：单位：mol/Lmol/L现在学习的是第4页，共34页注意事项：注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用、溶质一定要用“物质的量物质的量”来表示。来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特特定组合定组合4、结晶水合物溶于水时，溶

3、质通常以无水化合物计算、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。均不变。现在学习的是第5页，共34页练习练习2.将将0.5molNaCl配成配成2L溶液，该溶液中溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？是多少？c(Na+)是多少？是多少？4 4.将将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液，则，则c（NaCl)=1mol/L吗吗？1.1.将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水

4、中，则水中，则c c（NaCl)=1mol/LNaCl)=1mol/L吗？吗？3.3.在标准状况下，将在标准状况下，将22.4LHCl22.4LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，所得溶液中溶液，所得溶液中c(HCl)c(HCl)是是22.4mol/L22.4mol/L吗？吗？5.5.100mL1mol/LNaCl100mL1mol/LNaCl溶液中，溶液中，NaClNaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,20mL,此此20mL20mL溶液中，溶液中，c(NaCl)c(NaCl)是多少？是多少？,n n（NaCl)NaCl)是多少是多少?现在学习的是第

5、6页，共34页例题例题 将将14.2gNa2SO4溶于水配成溶于水配成500mL溶液，计算所得溶液，计算所得溶液中溶液中c(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-）的大小。）的大小。已知：已知：m（Na2SO4)=14.2gVaq=0.5LM(Na2SO4)=142g/mol求求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)n(Na2SO4)=m(Na2SO4)M(Na2SO4)=14.2g142g/mol=0.1molC(Na2SO4)=n(Na2SO4)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：c(Na+)=2c(Na2SO4)=20.2mol/L=0.4mol/Lc(

6、SO42-)=c(Na2SO4)=0.2mol/L现在学习的是第7页，共34页下列溶液中下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是()A.500ml、5mol/LKCl溶液溶液 B.500ml、4mol/LKClO3溶液溶液 C.300ml、3mol/LCaCl2溶液溶液 D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液溶液C现在学习的是第8页，共34页 配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的质量是的质量是多少？多少？解：解：VNaOH(ag)=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40

7、g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)VNaOH(ag)0.5L=0.1mol/L=0.05molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOH的质量是的质量是2克克已知：已知：现在学习的是第9页，共34页有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1.1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（质的量浓度为（）2.2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的质量为的质量

8、为()0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB练习练习3.标准状况下，标准状况下，1体积水中溶解体积水中溶解500体积的体积的HCl气体，得溶液的气体，得溶液的密度为密度为d g/cm3，求溶液中，求溶液中HCl物质的量浓度。物质的量浓度。现在学习的是第10页，共34页c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)溶液稀释溶液稀释 归归纳纳：稀稀释释浓浓溶溶液液时时，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化,但但溶溶质质的的量量(质质量量或或物物质质的的量量)均不变。均不变。C1V1=C2V2现在学习的是第11页，共34页例题、例题、用

9、用18mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的的H2SO4溶液，需要溶液，需要浓硫酸多少？浓硫酸多少？18mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需浓硫酸即需浓硫酸14ml浓溶液配稀溶液浓溶液配稀溶液即即C(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=C(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。现在学习的是第12页，共34页探究探究 1:物质的量浓度与质量分数之间的关系物质的量浓度与质量分数之间的关系关系关系1：c=1000/M探究探究 2:饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系饱和溶液的质量分

10、数与溶解度之间的关系关系关系2：=S/(100+S)探究探究3：饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系关系关系3：C=1000S/M(100+S)现在学习的是第13页，共34页例题例题4、市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3。计算市。计算市售浓硫酸中售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：现在学习的是第14页，共34页现在学习的是第15页，共34页学习目标：学习目标：学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。第二课时第二课时物质的量浓度

11、物质的量浓度现在学习的是第16页，共34页1、配制、配制物质的量浓度物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？一定的溶液所需要的仪器有哪些？2、配制一定、配制一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液的步骤是什么？的溶液的步骤是什么？计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却移液移液洗涤洗涤振荡振荡定容定容摇摇匀匀请大家阅读课本请大家阅读课本15页结束最后一段到页结束最后一段到16页结束，页结束，小组内讨论解决以下问题小组内讨论解决以下问题托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管现在学习的是第17页，共34页专用仪器专用仪器:容

12、量瓶容量瓶注注意意事事项项1.1.瓶口不能漏液瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。使用前须检查是否漏水。2.2.不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体3.3.不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器）是容器）4.4.配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容的容量瓶量瓶。特 点磨口、细颈、梨形、平底。磨口、细颈、梨形、平底。构造1、温度：温度：20。2、容量：、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。3、刻度线（细颈处）。刻度线（细颈处）。现在学习的是第1

13、8页，共34页怎样用怎样用NaCl 配制配制 100mL 1.00 mol/L的的NaCl溶液？溶液？步骤步骤 1.计算：计算：n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85 g 2、称量：、称量：仪器：仪器：托盘天平托盘天平、砝码（镊子）、砝码（镊子）.称量纸、药匙称量纸、药匙注意事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4

14、）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）托盘天平可准确到）托盘天平可准确到0.1克。克。现在学习的是第19页，共34页 称量称量右物左码操作对溶液浓度的影响右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g现在学习的是第20页，共34页在在烧杯中烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解加入适量的蒸馏水使之完全溶解3、溶解：、溶解：注意事项注意事项：搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏

15、。实验台上，以免弄脏。4、冷却：、冷却：溶液在溶液在烧杯中冷却至室温烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）（即容量瓶所标温度）5.转移转移仪器：仪器：烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶注意事项：注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低否则会引起所配溶液浓度偏低。若趁热转移若趁热转移1.容量瓶不允许；容量瓶不允许；2.会导致配溶会导致配溶液浓度偏高。液浓度偏高。仪器：仪器：烧杯烧杯,玻璃棒。玻璃棒。现在学习的是第21页，共34页提问：提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此

16、时溶将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6.洗涤洗涤注意事项：注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低否则会引起所配溶液浓度偏低。现在学习的是第22页，共34页8.定容定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用

17、时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？余的液体取出吗？不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新配制。必须重新配制。仪器：仪器：胶头滴管胶头滴管读数时眼睛平读数时眼睛平视凹液面视凹液面7.振荡振荡轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀否则会引起所配溶液浓度不均匀否则会引起所配溶液浓度不均匀。现在学习的是第23页，共34页俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量

18、未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度增大浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小。浓度减小。加水时加水时俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响现在学习的是第24页，共34页9.摇匀摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。次，使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？能否补加水？不能。不应该补充水，因为有部分水不能。不应该补充水，因为有部分水附在瓶

19、壁和磨口塞上，如果补充水，附在瓶壁和磨口塞上，如果补充水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。减小。现在学习的是第25页，共34页10.装瓶贴签装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。现在学习的是第26页，共34页500mL20算称溶冷移洗振，算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后，可供其它实验用。可供其它实验用。现在学习的是第27页，共34页 总结总结:一定物质的量浓度溶

20、液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释二、用浓溶液稀释1 1、计算、计算2 2、量取量筒，、量取量筒，胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管3 3、稀释、稀释、稀释、稀释 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒5 5 5 5、转移、转移、转移、转移容量瓶，容量瓶，容量瓶，容量瓶，玻璃棒玻璃棒6 6 6 6、洗涤、洗涤、洗涤、洗涤8 8、定容、定容-胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管9 9 9 9、摇匀、摇匀一、用固体药品配制一、用固体药品配制1 1 1 1、计算、计算2 2 2 2、称量托盘天平、称量托盘天平3 3 3

21、3、溶解、溶解、溶解、溶解 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒5 5、转移、转移、转移、转移容量瓶，容量瓶，玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒6 6、洗涤、洗涤8 8 8 8、定容、定容胶头滴管胶头滴管胶头滴管胶头滴管9 9 9 9、摇匀、摇匀、摇匀、摇匀10101010、装瓶贴签、装瓶贴签10101010、装瓶贴签、装瓶贴签4 4、冷却、冷却：7.振荡振荡振荡振荡4、冷却、冷却：7.振荡振荡现在学习的是第28页，共34页计算要正确称量要准确溶解要冷却转移要明确洗涤不省却定容要精确摇匀不忘却装瓶不推却现在学习的是第29页，共34页CB=nBV溶液溶液配制物质的量浓度溶液的误差分析配制物质的量浓度溶液的误差分析溶质

22、溶质m B（称取）（称取）m B（理论）（理论）结果偏大结果偏大m B（称取）（称取）m B（理论）（理论）结果偏小结果偏小（溶质未全部转移到容量瓶（溶质未全部转移到容量瓶溶质损失）溶质损失）溶液溶液V液液（总体积）（总体积）V液液（理论）（理论）结果偏小结果偏小V液液（总体积）（总体积）V液液（理论）（理论）结果偏大结果偏大=mBMBV溶液溶液现在学习的是第30页，共34页引起误差的一些操作mvC计算不正确减小偏低增大偏高称量不准确减小偏低增大偏高溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移时少量流出减小偏低定容时仰视刻度增大偏低定容时俯视刻度减小偏高定容后没摇匀不均一现在学习

23、的是第31页，共34页欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。随堂检测一随堂检测一 10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250现在学习的是第32页，共34页用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入-中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看现在学习的是第34页，共34页