高中化学钠的其他常见化合物课件.ppt

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1、高中化学钠的其他常见化合物第1页，此课件共79页哦答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCO NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na

2、 Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O第2页，此课件共79页哦基础回归基础回归1.1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称俗称 （1 1）主主要要物物理理性性质质：白白色色固固体体，易易吸吸收收空空气气中中的的水水分分 而而 潮潮 解解，易易 溶溶 于于 水水，并并 且且 放放 出出 大大 量量 的的 热热 量，有强腐蚀性。量，有强腐蚀性。（2 2）主要化学性质）主要化学性质:为一元强碱为一元强碱,具有碱的通性。具有碱的通性。N Na aO OH H溶溶 于于 水水 后后 完完 全全 电电 离离，能能 与与 酸酸 碱碱 指指 示示 剂剂 或或 试纸作用。试纸作用。与酸和酚发生中和

3、反应：如与酸和酚发生中和反应：如HClHCl、等。反应方程式分别为：等。反应方程式分别为：,烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOH NaCl+HHCl+NaOH NaCl+H2 2O O第3页，此课件共79页哦与酸酐发生反应：如与酸酐发生反应：如SOSO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3和和P P2 2O O5 5等。等。与两性物质反应：如与两性物质反应：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的方程式为：溶液反应的方程式为：。与盐发生复分解反应：如与盐发生复分解反应：如NHNH4

4、4ClCl与与NaOHNaOH溶液共热的方程式为：溶液共热的方程式为：。提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3第4页，此课件共79页哦2.2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称名称碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3

5、）俗名俗名主主要要性性质质色态色态白色晶体白色晶体细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶解度小），溶液呈碱性溶液呈碱性稳定性稳定性不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解与与H+反反应应纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）易风化易风化 +2H +2H+H H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+H H2 2O+COO+CO2 2第5页，此课件共79页哦COCO2 2+H+H2 2O O与碱反与碱反应应Ca(OH)2与

6、与OH-不反应，但不反应，但Ca2+CaCO3Ca2+OH-+CaCO3+H2O(碱过碱过量量)Ca2+2OH-+2CaCO3+2H2O(碱不足碱不足)盐盐CaCl2不反应不反应硫酸硫酸铝铝3 +Al3+Al(OH)3+3CO2主要用途主要用途玻璃、造纸、制皂、洗玻璃、造纸、制皂、洗涤涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器相互转化相互转化Na2CO3 NaHCO3CaCa2+2+CaCO+CaCO3 32Al2Al3+3+3 +3H+3 +3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2固（加热）固（加热）液（液（NaOHNaOH）第6页，此课件共79页哦二、碱金属元

7、素二、碱金属元素自我诊断自我诊断2.2.下列说法是否正确？下列说法是否正确？（1 1）LiLi、NaNa、K K元素的原子核外电子层数随着核电荷数元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。的增加而增多。（）(2)(2)因为因为NaNa比比K K容易失去电子，所以容易失去电子，所以NaNa比比K K的还原性强。的还原性强。（）（3 3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。（）（4 4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）（5 5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质

8、一定含有钠元素，不含钾元素。元素，不含钾元素。（）第7页，此课件共79页哦基础回归基础回归1.1.碱金属元素的原子结构特点碱金属元素的原子结构特点 LiLi、NaNa、K K的原子结构示意图分别为的原子结构示意图分别为 、。（1 1）相同点：最外层都是）相同点：最外层都是 个电子。个电子。（2 2）不同点：从）不同点：从Li-CsLi-Cs电子层数电子层数 ，原子半径，原子半径 。2.2.碱金属元素性质的相似性碱金属元素性质的相似性 （1 1）单质均呈）单质均呈 色（色（CsCs除外），有金属光泽，硬度除外），有金属光泽，硬度 ，密度，密度 ，熔点，熔点 ，有良好的导电性和导热性。，有良好的导

9、电性和导热性。LiLiNaNaK K1 1依次增多依次增多依次增大依次增大银白银白小小较小较小较低较低第8页，此课件共79页哦 （2 2）最高正价均为）最高正价均为 价。价。(3)(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 。（4 4）单质均能与非金属单质发生反应。）单质均能与非金属单质发生反应。（5 5）单质均能和水发生反应：）单质均能和水发生反应：2M+2H2M+2H2 2O O 2MOH+H2MOH+H2 2(M(M代表碱金属代表碱金属)。3 3.碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）（1 1）单质

10、的熔、沸点呈现）单质的熔、沸点呈现 趋势。趋势。（2 2）元素的金属性逐渐）元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐，单质的还原性逐渐 （3 3）与）与O O2 2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越反应的产物越来越复杂，反应程度越来越 。（4 4）与水反应的程度越来越）与水反应的程度越来越 ，产物的碱性逐渐，产物的碱性逐渐 。+1+1碱碱减小减小增强增强增强增强。剧烈剧烈剧烈剧烈增强增强第9页，此课件共79页哦三、焰色反应三、焰色反应自我诊断自我诊断3 3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ()()钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，钾

11、的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.A.仅有仅有不正确不正确B.B.仅有仅有不正确不正确 C.C.仅有仅有不正确不正确D.D.全对全对第10页，此课件共79页哦解解析析 为为了了滤滤去去黄黄光光；、除除去去铂铂丝丝上上的的杂 杂 质质；本本身身颜颜色色越 越 微微弱弱的的火火焰焰在 在

12、 实实验验时时干干扰扰越 越 小小，被被检检验验物物质质的的火火焰焰颜颜色色越 越 明明显显；焰焰色色反反应应除除用用铂铂丝丝外外，还还可可以以用用光光洁洁无无锈锈的的铁铁丝丝、镍镍丝丝、铬铬丝等丝等。答案答案 D第11页，此课件共79页哦基础回归基础回归1.1.焰色反应的概念焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于出特殊的颜色，其属于 变化，变化，属于元素的性属于元素的性质。质。2.2.焰色反应的操作焰色反应的操作 铂丝铂丝 无色无色 待测物待测物 观察火焰颜色观察火焰颜色 铂丝铂丝 无色。无色。物理物理灼烧灼烧

13、蘸取蘸取酒精灯酒精灯用盐酸用盐酸洗涤洗涤灼烧灼烧酒精灯酒精灯灼烧灼烧酒精灯酒精灯第12页，此课件共79页哦3.3.常见元素的焰色常见元素的焰色 钠元素钠元素 色；钾元素色；钾元素 色（透过色（透过 观察）；观察）；铜元素铜元素 色。色。4.4.应用应用 检验元素的存在。检验元素的存在。黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿第13页，此课件共79页哦思考思考1.1.焰色反应的原理是什么？焰色反应的原理是什么？答案答案 焰色反应的原理是：最外层电子焰色反应的原理是：最外层电子e e-激发态激发态e e-基态基态e e-+E E（光），此过程中没有新（光），此过程中没有新 物质生成，是物理变化。物质生成，

14、是物理变化。2.2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而 不选用稀不选用稀H H2 2SOSO4 4？答案答案 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物 质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为 金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H H2 2SOSO4 4洗涤洗涤 金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以 挥发，会造成对后面实验的干扰。挥发，会造成对后面实验的干扰。获获得能量得能量第14页，此课件共79页哦要要点精

15、讲点精讲要点一要点一 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性质的应用性质的应用1.1.向饱和向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2有有NaHCONaHCO3 3晶体晶体析出。析出。2.2.与足量酸反应的比较与足量酸反应的比较 （1 1）反应速率）反应速率 浓度相同时，浓度相同时，NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3与酸反应速率与酸反应速率 大大。（2 2）耗酸量）耗酸量 等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸反应时，消耗酸与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为的物质的

16、量之比为2121。第15页，此课件共79页哦等等 质质 量量 的的N N a a2 2C C O O3 3、N Na aH HC CO O3 3消消 耗耗 酸酸 的的 物物 质质 的的 量量之比为之比为84845353 。（3 3）生成）生成COCO2 2的量的量 等等 物物 质质 的的 量量 的的N N a a2 2C C O O3 3、N N a a H H C C O O3 3产产 生生 的的C C O O2 2一样多一样多。等质量时等质量时NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3产生的产生的COCO2 2多多。第16页，此课件共79页哦3.3.鉴别鉴别NaNa2 2C

17、OCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法 （1 1）热稳定性不同）热稳定性不同 固体固体 （2 2）和酸反应生成气体的速率不同）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下相同条件下)固体（或溶液）固体（或溶液）加热加热NaNa2 2COCO3 3无明显变化无明显变化NaHCONaHCO3 3放出无色的使澄清石灰水变放出无色的使澄清石灰水变 浑浊的气体浑浊的气体盐酸盐酸反应速率反应速率盐酸用量盐酸用量产生气泡速率快的是产生气泡速率快的是NaHCONaHCO3 3产生气泡速率慢的是产生气泡速率慢的是NaNa2 2COCO3 3滴加盐酸立即产生气泡的是滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCONa

18、HCO3 3滴加盐酸开始不产生气泡的是滴加盐酸开始不产生气泡的是NaNa2 2COCO3 3第17页，此课件共79页哦(3)(3)阴离子不同阴离子不同溶液溶液(4)(4)溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液测相同浓度测相同浓度溶液的溶液的pHpH产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3不产生白色沉淀的是不产生白色沉淀的是NaHCONaHCO3 3pHpH大的为大的为NaNa2 2COCO3 3pHpH小的为小的为NaHCONaHCO3 3第18页，此课件共79页哦4.Na4.Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化

19、NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3特别提醒特别提醒 根据根据NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl互滴时的现象不同可鉴别互滴时的现象不同可鉴别NaNa2 2COCO3 3溶溶液 液和盐酸和盐酸。操操作作如下：如下：（1 1）向盐酸里）向盐酸里逐逐滴加入滴加入NaNa2 2COCO3 3溶溶液 液（开始时酸过量）开（开始时酸过量）开始就有气体放出始就有气体放出。（2 2）向）向NaNa2 2COCO3 3溶溶液 液里里逐逐滴加入盐酸（开始时酸不滴加入盐酸（开始时酸不足 足）开始无气体产生，后来产生气泡开始无气体产生，后来产生气泡。第19页，此课件共79页哦【典例导析典例

20、导析1 1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图实验，如图 所示。所示。第20页，此课件共79页哦（1 1）只根据图）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）是（填装置序号）。（2 2）图）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为的化学方程式为 ；与实验与实验相比，实验相比，实验的优点是的优点是(填选项序号填选项序号)。A.A.比比复杂复杂B.B.比比安全安全C.C.比比操作简便操作简便

21、D D.可可以以做做到到用用一一套套装装置置同同时时进进行行两两个个对对比比实实 验，而验，而不行不行第21页，此课件共79页哦（3 3）若若用用实实验验验验证证碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠的的稳稳定定性性，则则 试试 管管B B中中 装装 入入 的的 固固 体体 最最 好好 是是（填填 化化 学学 式式）。（4 4）将将碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液与与澄澄清清石石灰灰水水混混合合并并充充分分反反应。应。当当石石灰灰水水过过量量时时，其其离离子子方方程程式式为为 ；当当 碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 与与 氢氢 氧氧 化化 钙钙 物物 质质 的的 量量 之之 比比 为为2 2 1 1时，所得溶液中溶

22、质的化学式为时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子检验所得溶液中溶质的阴离子 。第22页，此课件共79页哦解析解析 （1 1）图）图不能达到实验目的，因为无论碳酸不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以钠还是碳酸氢钠均可以与与盐酸反应产生二氧化碳，盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体二氧化碳气体与与澄清石灰水澄清石灰水作作用变浑浊，故不可以；用变浑浊，故不可以；图图可以鉴别，因为等可以鉴别，因为等质质量的碳酸钠和碳酸氢钠量的碳酸钠和碳酸氢钠与足与足量的量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可

23、根据气球膨球膨胀胀程度判断程度判断。第23页，此课件共79页哦（2 2）图）图、所涉及的化学方程式为：所涉及的化学方程式为：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2,实验实验的优点是可同时的优点是可同时做做对对比实验比实验。（3 3）试管）试管B B装入碳酸氢钠，试管装入碳酸氢钠，试管A A装入碳酸钠，装入碳酸钠，这这样样直直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很

24、不稳定浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。（4 4）石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：CaCa2+2+OH+OH-+CaCO+CaCO3 3+H+H2 2O;O;2NaHCO2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，则 则其其中中的溶的溶质质是碳酸钠，是碳酸钠，要要检验检验 ，第24页，此课件共79页哦可以取少量上层清可以取少量上层清液 液于洁净的试管于洁净的试管中中，加入适量氯化钙，加入适量氯化钙溶溶液 液，振振荡，若有白色沉淀生成，荡，若有白色沉淀

25、生成，则证则证明溶明溶液中液中含有含有 。答案答案 （1 1）(2)2NaHCO(2)2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O DO D(3)NaHCO(3)NaHCO3 3(4)(4)CaCa2+2+OH+OH-+CaCO+CaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无液）于洁净（若无“洁净洁净”也可）的试管中，加入适也可）的试管中，加入适量氯化钙溶

26、液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有溶液中含有 第25页，此课件共79页哦迁移应用迁移应用1 1 有有3 3份等质量的小苏打，第份等质量的小苏打，第1 1份直接与盐酸恰份直接与盐酸恰好完全反应；第好完全反应；第2 2份首先加热，使其部分分解后，再份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第与盐酸恰好完全反应；第3 3份首先加热，使其完全分解份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为相同，消耗盐酸的体积分别为V V1 1、V V2 2

27、和和V V3 3，则，则V V1 1、V V2 2和和V V3 3的大小关系正确的是的大小关系正确的是 ()A.A.V V1 1 V V2 2 V V3 3B.B.V V2 2 V V3 3 V V1 1 C.C.V V1 1=V V2 2=V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 2第26页，此课件共79页哦解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解时不分解时NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解时完全分解时2NaHCO2NaHCO3 3

28、Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以无论所以无论NaHCONaHCO3 3是否受热分解是否受热分解与与盐酸恰好完全反盐酸恰好完全反应消耗的盐酸的量相等，故应消耗的盐酸的量相等，故V V1 1=V V2 2=V V3 3。答案答案 C第27页，此课件共79页哦要点二要

29、点二 COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应的计算溶液反应的计算1.1.产物种类的判断产物种类的判断可用数轴法可用数轴法 对于此类问题分析步骤如下：对于此类问题分析步骤如下：首先要弄清首先要弄清COCO2 2与与NaOHNaOH的反应情况：的反应情况：COCO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+NaOH NaHCO+NaOH NaHCO3 3。实际发生两步反应：实际发生两步反应：COCO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2COCO3 3+H H2 2O,COO,CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2

30、2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3,故故COCO2 2与与NaOHNaOH反应的生成物可根据反应的生成物可根据、两个反应点做如两个反应点做如下讨论：下讨论：第28页，此课件共79页哦反应情况反应情况生成物生成物1 1发生反应发生反应,CO2剩剩余余NaHCO3第29页，此课件共79页哦2.Na2.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物组成的计算混合物组成的计算 一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。第30页，此课件共79页

31、哦【典例导析典例导析2 2】在在1.00 L 1.0 mol/L1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通入氢氧化钠溶液中通入16.8 L16.8 L标准状况下的标准状况下的COCO2 2，则所得溶液中含有的物质是，则所得溶液中含有的物质是 （）A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 D.NaOH D.NaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 解解析析 此此题题易易误误选 选A A项项 或或B B项项。正正确确解解法法是是利利用用极极值值法法判判断断：（1

32、 1）当当C CO O2 2的的物物质质的的量量不不足 足N Na aO OH H的的物物质质的的量量的的 时时，反反应应只只能能生生成成第31页，此课件共79页哦N Na a2 2C CO O3 3;(2 2)当当C CO O2 2的的物物质质的的量量等等于于或或大大于于氢氢氧氧化化钠钠的的物物质质的的 量量 时时，生生 成成 的的 N Na a2 2C C O O3 3会会 完完 全全与与C C O O2 2反反 应应 转转 化化 为为N Na aH HC CO O3 3;(3 3)只只有有当当C CO O2 2的的物物质质的的量量大大于于N Na aO OH H的的物物质质的的量量的的

33、，且且 小小 于于N Na aO OH H的的物物质质的的量量时时，才才会会生生成成N Na a2 2C C O O3 3和和N Na aH HC CO O3 3两两种种产产物物。经经过过计计算算题题给给数数据据可可知知，本本题题属属于于第第（3 3）种种情情况况，所所以溶以溶液中液中的产物为的产物为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案 C第32页，此课件共79页哦思维提升思维提升本题可改编为计算题，本题可改编为计算题，依 依据题目据题目中中已已知知数据，数据，也 也可以计算可以计算出所得溶出所得溶液中液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3

34、3各自的物各自的物质质的量分别为的量分别为 ,。0.25 mol0.25 mol0.5 mol0.5 mol第33页，此课件共79页哦迁迁移移应应用用2 2 取取等等物物质质的的量量浓浓度度的的N Na aO OH H溶溶液液两两份份A A和和B B，每每份份1 10 0 m mL L，分分别别向向A A、B B中中通通入入不不等等量量的的C CO O2 2，再再继继续续向向两两溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0 0.1 1 m mo ol l/L L的的盐盐酸酸，标标准准状状况况下下产产生生的的C CO O2 2的的体体积积与与所所加加盐盐酸酸体体积积之之间间的的关关系系如如下下图图所所示示，试

35、试回回答答下下列列问问题题：第34页，此课件共79页哦（1 1）原）原NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。（2 2）曲线）曲线A A表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液中的溶质成分是溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为，其物质的量之比为 。（3 3）曲线）曲线B B表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得溶后，所得溶液加盐酸后产生液加盐酸后产生COCO2 2气体体积（标准状况）的最大值为气体体积（标准状况）的最大值为 mLmL。解解析析 （1 1）产产生生的的气气体体体体积积保保持持不

36、不变变时时，溶溶液 液 中中的的溶溶质质是是 氯氯 化化 钠钠，所所 以以 有有 下下 式式 成成 立立：n n（N Na aC Cl l）=n n(N Na aO OH H)=n n(H HC Cl l)=0 0.1 1 m mo ol l/L L0 0.0 07 75 5 L L=0 0.0 00 07 7 5 5 m mo ol l,故故c c(N N a a O O H H)=0 0.0 0 0 0 7 7 5 5 m m o o l l/0 0.0 0 1 1 L L=0 0.7 7 5 5 m m o o l l/L L。第35页，此课件共79页哦（2 2）当所加盐酸的体积从）当所

37、加盐酸的体积从60 ml60 ml到到75 mL75 mL时，有气体生时，有气体生成，成，则 则发生反应：发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+HCl NaCl+H H2 2O O +C C O O2 2,此此 反反 应应 消消 耗耗 盐盐 酸酸1 1 5 5 m m L L，则 则 反反 应应N Na a2 2C CO O3 3+H HC Cl l N Na aH HC CO O3 3+N Na aC Cl l也 也 消消耗耗盐盐酸酸1 15 5 m mL L，则 则6 60 0 m mL L-1 15 5 m mL L=4 45 5 m mL L盐盐酸酸只只能能与与氢氢氧

38、氧化化钠钠反反应应了了，故故原 原N Na aO OH H溶溶液 液 中中通通入入C CO O2 2后后的的溶溶质质为为氢氢氧氧化化钠钠和和碳碳酸酸钠钠，根根据据盐盐酸酸的的量量可可以以计计算算出出它它们们的物的物质质的量的量之之比为比为3131。第36页，此课件共79页哦（3 3）当所加盐酸的体积从）当所加盐酸的体积从25 mL25 mL到到75 mL75 mL时发生反应：时发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 1 mol 22 400 mL 1 mol 22 400 mL 0.1(0.075-0.025)mol 0.1

39、(0.075-0.025)mol V V解得：解得：V V=112 mL=112 mL。答案答案 （1 1）0.75 mol/L (2)Na0.75 mol/L (2)Na2 2COCO3 3、NaOH 13NaOH 13(3)112(3)112第37页，此课件共79页哦对点训练对点训练题组一题组一 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 31.1.一定量的一定量的NaOHNaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 ()()H H2 2O O2 2 HCl

40、HCl SOSO2 2 ClCl2 2 NaHCONaHCO3 3 A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析 H H2 2O O2 2和和ClCl2 2具有强氧化性，可以使溶具有强氧化性，可以使溶液 液褪色；褪色；HClHCl中中和和NaOHNaOH后，溶后，溶液 液呈呈中中性性也 也使溶使溶液 液褪色；褪色；SOSO2 2和和NaOHNaOH反应反应一 一段时间后，生成的段时间后，生成的H H2 2SOSO3 3使溶使溶液 液呈弱酸性而呈弱酸性而褪色褪色。D第38页，此课件共79页哦2.2.现有现有25 mL 2 mol/L25 mL 2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液

41、和75 mL 75 mL 1 1 mol/Lmol/L的稀盐酸。的稀盐酸。将将NaNa2 2COCO3 3溶液缓慢滴到稀盐酸中；溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到将稀盐酸缓慢滴到NaNa2 2COCO3 3溶液中，两操作的现象及结溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是果（标准状况下）是 ()()A.A.现象相同，所得气体的体积相等现象相同，所得气体的体积相等 B.B.现象相同，所得气体的体积不等现象相同，所得气体的体积不等 C.C.现象不同，所得气体的体积相等现象不同，所得气体的体积相等 D.D.现象不同，所得气体的体积不等现象不同，所得气体的体积不等第39页，此课件共79页哦解解析析

42、 N Na a2 2C CO O3 3与与盐盐酸酸反反应应生生成成C CO O2 2是是分分步步进进行行的的，且且滴滴加加顺顺序序不不同同，现现象象也 也 不不同同。将将N Na a2 2C CO O3 3溶溶液 液 滴滴加加到到稀稀盐盐酸酸中中，盐盐酸酸过过量量，立立即即有有气气体体生生成成；将将稀稀盐盐酸酸滴滴加加到到N Na a2 2C CO O3 3溶溶液 液 中中，开开始始盐盐酸酸不不足 足，不不产产生生气气体体，到到盐盐酸酸过过量量时时，才才产产生生气气体体。由由题题给给两两种种试试剂剂的的量量经经计计算算：中中产产生生的的C CO O2 2体体积积为为8 84 40 0 m mL

43、 L;中中产产生生的的C CO O2 2体体积积为为5 56 60 0 m mL L，故故答答案案为为D D。答案答案 D第40页，此课件共79页哦3.103.10时加热时加热NaHCONaHCO3 3饱和溶液，测得该溶液的饱和溶液，测得该溶液的pHpH发生如发生如下变化：下变化：甲同学认为，该溶液的甲同学认为，该溶液的pHpH升高的原因是升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为溶液乙同学认为溶液pHpH升高的原因是升高的原因是NaHCONaHCO3 3受热分解，受热分解，生成了生成了NaNa2 2COCO3

44、3,并推断并推断NaNa2 2COCO3 3的水解程度的水解程度 （填（填“大于大于”或或“小于小于”）NaHCONaHCO3 3，该分解，该分解反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。温度温度()10 20 30加热煮沸后冷却到加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8第41页，此课件共79页哦丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1 1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)Ba(

45、OH)2 2溶液？溶液？。（2 2）将加热后的溶液冷却到）将加热后的溶液冷却到1010，若溶液的，若溶液的PH PH （填（填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”）8.3,8.3,则则 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）判断正确。）判断正确。（3 3）查阅资料，发现）查阅资料，发现NaHCONaHCO3 3的分解温度为的分解温度为150150，丙，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？点错误，为什么？第42页，此课件共79页哦解析解析 本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力能

46、力。根据甲根据甲、乙两同学观点的差乙两同学观点的差异 异分析分析知知（1 1）中只中只能能选 选用用BaClBaCl2 2溶溶液 液；由表；由表中中数据分析数据分析知知表表中中的温度均没有达到的温度均没有达到150150，因此可以断定乙同学的猜想是错误的，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。第43页，此课件共79页哦答案答案 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-大于大于2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(1)(1)若原因是若原因是 水解程度增大，则溶液中几乎没有水解程度增大，则溶液中几乎没有 ，所以可用，所

47、以可用BaClBaCl2 2溶液检验溶液中是否含有溶液检验溶液中是否含有 来推知乙来推知乙的观点是否正确，但不能选用的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，因为溶液，因为BaBa2+2+OH+OH-+BaCOBaCO3 3+H+H2 2O,O,若用若用Ba(OH)Ba(OH)2 2检验，无论哪种观点都会有检验，无论哪种观点都会有沉淀产生沉淀产生（2 2）等于）等于 甲（或大于甲（或大于 乙）乙）（3 3）乙的观点是错误的，常压下加热）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCONaHCO3 3的水溶液，的水溶液，溶液的温度达不到溶液的温度达不到150150。第44页，此课件共7

48、9页哦题组二题组二 碱金属元素的结构与性质递变规律碱金属元素的结构与性质递变规律4.4.以下各项叙述中错误的是以下各项叙述中错误的是 （）A.A.原子半径由小到大的顺序是原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsLiNaKRbCs B.B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.C.碱金属单质的密度比较为碱金属单质的密度比较为LiKNaRbLiKNaRb D.D.碱金属离子的氧化性比较为碱金属离子的氧化性比较为LiLi+NaNa+KK+RbRb+解析解析 A A项，同项，同族 族元素核电荷数元素核电荷数越 越大，大，原 原子半径子半径越 越大，大，正正

49、确；确；B B项，金属项，金属原 原子失去电子后，半径减小，子失去电子后，半径减小，正正确；确；C C项，项，K K的性的性质质出现反常现象，其密度比钠小，出现反常现象，其密度比钠小，正正确；确；D D项，随核电荷数的项，随核电荷数的增 增大，碱金属大，碱金属原 原子的还子的还原 原性性逐逐渐渐增 增强，对应阳离子的氧化性强，对应阳离子的氧化性逐逐渐减弱，错误渐减弱，错误。D第45页，此课件共79页哦5.5.以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ()()氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 单质熔点最高的单质熔点最高的是铯

50、是铯 它们都是热和电的良导体它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，它们的密度依次增大，且都比水密度小且都比水密度小 它们的还原性依次增强它们的还原性依次增强 对应离子的对应离子的氧化性依次增强氧化性依次增强 A.A.B.B.C.C.D.D.解解析析 随随原 原 子子序序数数递递增 增，金金属属性性增 增 强强，还还原 原 性性增 增 强强，所所以以最 最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物碱碱性性增 增 强强，对对应应离离子子氧氧化化性性减减弱弱，物物理理性性质质：熔熔、沸沸点点降降低低，密密度度增 增 大大，且且从从铷 铷 开开始始密密度度比比水水大大。C第46页，此课件共79页哦