混合碱的测定 (2).ppt

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1、Page 1关于混合碱的测定(2)现在学习的是第1页，共10页目标知识目标：掌握混合碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；双指示剂操作原理能力目标：能利用双指示剂法测定混合碱中NaoH和Na2CO3含量现在学习的是第2页，共10页试剂与仪器0.1mol/L HCl标准溶液、0.2甲基橙指示剂、0.2乙醇溶液、酚酞指示剂、混合碱试样。分析天平，（万分之一）、50 ml酸式滴定管、250 ml三角锥形瓶、25 ml移液管、250 ml容量瓶、50ml量筒、洗耳球、洗瓶。现在学习的是第3页，共10页基本原理 碱液易吸收空气中CO2形成Na 2CO3，苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合

2、碱。工业产品碱液中NaOH和Na2CO3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为“双指示剂法”。测定时，混合碱中NaOH和Na 2CO3，是用HCl标准溶液滴定的，其反应式如下：现在学习的是第4页，共10页现在学习的是第5页，共10页可用酚酞及甲基橙来分别指示滴定终点，当酚酞变色时NaOH巳全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3，即只中和了一半。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，则生成的NaHCO3进一步中和为CO2。设酚酞变色时，消耗HCl溶液的体积为V1，此后，至甲基变色时又用去HCl溶液的体积为V2，则V1必大于V2。根据V1一V2来计算NaO

3、H含量，再根据V2计算Na2CO3含量。现在学习的是第6页，共10页测定步骤1标定HCL溶液（0.1 mol/L）2.混合碱试样预处理 用减量法准确称取混合碱试样1.31.4g于250ml烧杯中，加少量新煮沸的冷蒸馏水，搅拌使其完全溶解，然后转移到一个洁净的250ml 容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。现在学习的是第7页，共10页3.选择指示剂（双指示剂法）酚酞变色酚酞变色甲基橙变色甲基橙变色酚酞变色酚酞变色先选择酚酞指示剂进行滴定，后加甲基橙指示剂进行滴定，最终计算试样中各成分的含量。现在学习的是第8页，共10页4混合碱液的测定 用移液管吸取混合碱液的稀释试液25.00ml三份,分别置于250ml三角锥形瓶中,加50ml新煮沸并冷却的蒸馏水，再加2滴酚酞指示剂，用 HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即第一终点，记下V1。然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，溶液呈黄色，继续用HCl标准溶液滴定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V2。根据V1和V2体积，判断混合碱试样组成并计算各组成的质量分数含量。5、数据记录6、清场7、分析现在学习的是第9页，共10页感谢大家观看现在学习的是第10页，共10页