信息型方程式书写练习(19页).docx

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1、-第 1 页信息型方程式书写练习-第 2 页信息型方程式书写练习一、写出下列反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。2、NO2尾气可用 Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。3、用 H2O2和 H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入 NaCl 和 Na2SO3溶液生成 CuCl 白色沉淀4、足量 Na2O2的投入 FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、MnBr2的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。6、Fe(N

2、O3)2与过量的 HI7、NCl3与 NaClO2按 1:6 物质的量比在溶液中恰好反应生成 ClO28、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为 H2O2、O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出 NiO 电极的电极反应式：_。2、镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以 AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_3、可用 Li2CO3和 N

3、a2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，阳极反应式：4、银锌碱性电池的电解质为 KOH 溶液，电池放电时的正极的 Ag2O2转化为 Ag，负极的Zn 转化为 K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解 NH4Cl 和 HCl 混合溶液制备 NCl3阳极反应式6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处 理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的 pH 始终保持在 5.06.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物

4、而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O-4e-4H+O2；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂 N2O4。当它们混合反应时，即产生 N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与 K2O2加热熔融制得-第 3 页4、一小块未被氧化的金属钠在 CO2中加热，使充分反应。反应所得

5、固体产物中 n(Na)n(O)=67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出 CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)6、含有 1.5molNaClO3的溶液中通入 SO2，反应中转移 1.5mol 电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体 AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成 FeCl3和 TiCl49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入 KCl固体，溶

6、解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色 K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入 CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在 MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的 ClO2（设体积分数为 1/10）而有臭味。12、铬铁矿 Fe(CrO2)2与烧碱共融生成 Na2CrO4和 NaFeO213、MnO2可与 KOH 和 KClO3，在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_14、19 世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7 价溴的化合物，直到发现

7、了 XeF2。1968 年化学家用 XeF2与含 KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的 KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成 Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X。已知每转移 3 mol e，有 1.5 mol 化合物 X 生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用 CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去 6 mol 电子。18、写出用 CaO2、KO2、KO3与水反应制备

8、氧气的化学方程式19、已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 1160 kJmol1则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)等的热化学方程式为21、取 5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定 c、e 点对应化学方程式22、四、写出下列反应的化学

9、方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量 Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液-第 4 页2、足量 Ca(HS)2溶液与少量 NaOH 溶液3、少量 Ba(OH)2溶液与足量 NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将 Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)212H2O）由铵明矾分解制备 Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)212H2O=Al2O3NH3 N25SO3SO2H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿

10、Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有 TiO2+9、精制卤水中的 MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClxmH2O写出 xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O 与 H2在加热条件下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出 TiOSO4在热水中水解生成 H2TiO32、SOCl2是一种液态

11、化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反应生成 HF、NO、HNO35、SiF4与水反应生成两种弱酸6、NCl3（电负性 NCl）与水反应7、SiHCl3（电负性 ClHSi）水解8、造雾剂 PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利 ClCH2CH3OP(OH)2O 遇水形成乙烯给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。【考题解析】例 1：电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中

12、隔膜仅阻止气 体 通 过，a、b 极 均 为 惰 性 电 极）。电 解 时，阳 极 的 电 极 反 应 式为：。-第 5 页思路点拨：电极名称（）化合价变化（）物质（）配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）变式训练一1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的 MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为：。2、铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：。例 2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 LiCoO2及少量 Al、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

13、在上述 溶 解过程 中，S2O32被氧化 成 SO42，LiCoO2在 溶 解 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式为：。思路点拨：看准哪步？主体物质是谁？（，）进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、，判断出来的物质是什么？（、）通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。变式训练二3、以钡矿粉（主要成分为 BaCO3，含有 Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备 BaCl22H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。4、银锌电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池在放电时，正极的 Ag2O2转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：例 3：Mg2

14、Cu 是一种储氢全金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种-第 6 页金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。则 Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为：思路点拨：1金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）根据氢的质量分数是 0.077 如何确定该金属氢化物的化学式？（）变式训练三5、写出 Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的 Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含 Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中 ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图

15、所示。t1时，Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总化学方程式为：t1时，Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总化学方程式为：【课时练习】1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2。若不酸化，MnO4被 H2O2还原成 MnO2，此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为：3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：4、碱性条件下用 NaClO 处理含 CN离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的

16、结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关 K，通电 25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS24H=Cu2Fe22H2SCuFeS24Fe3=Cu25Fe22S-第 7 页2Fe3H2S=2HS2Fe2右图为该工艺的示意图。电解过程实现了 Fe3的循环，则阳极

17、方程式为：8、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：9、由菱锰矿（低品位 MnCO3 矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由 F2和过过量的 NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：写出制备 NF3的化学方程式：，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

18、；写出 NF3与泄气反应的化学方程式：；NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：；一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除 H2O 外，还有三种钠盐（填化学式）。11、CoCl26H2O 是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3、Co(OH)3还含有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式：12、某生产 Fe-Cr 催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：在还原

19、Cr2O72的过程中，反应的离子方程式为：除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入 MgO，其反应的化学方程式为：13、工业上常用 K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成 Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性 K2Cr2O7溶液反应的离子方程式14、轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为 MgCl2，含 Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_。还原铬pH23沉淀铬pH89蒸氨除杂MgSO47H2O废水FeSO4Cr(OH)3MgONH3废渣X-第 8 页轻质碳酸镁

20、的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_。15、有大量 Cl存在时，Na2SO3可将 CuCl2还原，得到CuCl2，则反应的离子方程式为。16、K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备 K2SO4和 Mn3O4的工艺流程如下：反应 IV 的化学方程式为_。Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。17、NO2也 可 用 尿 素 CO(NH2)2 还 原，写 出 尿 素 与 NO2反 应 的 化 学 方 程式：。18、辉铜矿主要成分 Cu2S，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质，

21、软锰矿主要含有 MnO2，以及少量 SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：酸浸时，得到浸出液中主要含有 CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式19、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产 KI，其工艺流程如下：反应 I 生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为 21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为。20、一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以 Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的

22、单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收 Co3O4的工艺流程如下：钴渣中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）。在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是。MnSO4H2O 晶体晶体4.8molL1硫酸硫酸辉铜矿辉铜矿酸浸酸浸S、SiO2浸出液浸出液调调节节 pH至至4沉淀物沉淀物滤液滤液NH4HCO3和和氨水的混合物氨水的混合物MnCO3加热赶氨加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿软锰矿氨气氨气滤液滤液-第 9 页21、Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：22、硫酸锌被广泛应用于工农业生

23、产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如下：步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。参考答案参考答案例 1、阳极：CO(NH2)28OH6eCO32N2阴极：6H2O6e3H26OH变式 1、Mn22H2O2eMnO24H变式 2、负极：Al4OH3eAlO22H2O正极：AgOH2O2eAg2OH总反应：2Al3AgO2OH2AlO23AgH2O例 2、S2O328CoO222H2SO428Co211H2O变式 3、

24、2Fe2H2O22H2Fe32H2O变式 4、总反应：2ZnAg2O24OH2H2O2Zn(OH)422Ag负极：Zn4OH2eZn(OH)42正极：Ag2O22H2O4e4OH2Ag例 3、2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2变式 5、Al4C312HCl4AlCl33CH4变式 6、t1时：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2Ot2时：10Cl210Ca(OH)27CaCl2Ca(ClO3)2Ca(ClO)210H2O【课时练习】1、2MnO43H2O22MnO23O22OH2H2O2、3NO22H2NONO3H2O3、2S2Cl22H2O3SSO24HCl4、5Cl

25、O2CN2OH5Cl2CO32N2H2O5、负极：C6H12O66H2O24e6CO224H正极：6O224H24e12H2O6、阳极：2Al3H2O6eAl2O36H阴极：6H6e3H27、阳极：Fe2eFe3，阴极析出铜8、阴极：LieLi，阳极：LieLi9、MnCO32NH4ClMnCl22NH3H2OCO2-第 10 页10、3F24NH3NF33NH4F313NF35H2O2NOHNO39HFNaF、NaNO2、NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O726Fe214H2Cr36Fe36H2O(NH4)2SO4MgO=2NH3MgSO4H2O13

26、、6Fe2+Cr2O7214H+2Cr3+6Fe3+7H2O14、ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O2Mg24HCO32H2O=MgCO3Mg(OH)23H2O3CO215、2Cu24ClSO32H2O2CuCl2SO422H16、MnO2SO2MnSO4Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O17、4CO(NH2)26NO27N24CO28H2O18、6KOHKClO33MnO2KClK2MnO43H2O19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO220、4Co3O4+S2O32+22H+12Co2+2SO42+11H2O6CoCO3+O22Co3O4+6CO221、3C

27、u2Al2O432H2NO3 6Cu2 6Al32NO16H2O22、3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+情境方程式的书写微专题情境方程式的书写微专题1.利用 KIO3、KI 和 HCl 可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。2.某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_3.TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团 OH，OH能将 NO、NO2氧化，如右图所示，OH 与 NO2的反应为 NO2OH=HNO3。写 出 OH 与 NO

28、反 应 的 化 学 方 程 式：_4.该探究小组提出测定 CuSO45H2O 晶体的纯度的方案。取 a g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1Na2S2O3-第 11 页标准溶液滴定(原理为 I22S2O23=2IS4O26)，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。（1）滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。（2）CuSO4溶液与 KI 反应的离子方程式为_。5.若 NO2和 NO 气体以物质的量之比 11 混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：_；已知此正盐的水溶

29、液呈碱性，用离子方程式表示为_6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1)在含6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6 价铬还原成3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3和 Cr3转化为 Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出 Cr2O27与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_ 用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的原因：_(2)将含6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2和 Cr2O27发生反应，生成的 Fe3和 Cr3在阴极区与 OH结合成氢氧化物沉淀而除去

30、。写出阴极的电极反应式：_。(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_。7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到 N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_。8.采矿废液中的 CN可用 H2O2处理。已知：H2SO4=HHSO4；HSO4HSO24。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成 S2O28，S2O28水解可以得到 H2O2。写出阳极上的电极反应式：_。9.保险粉(Na2S2O4)H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的 H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离

31、子方程式：_。10.已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被 ClO3氧化成 SO24，请写出 FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。11.用 3%H2O2和 6.0 molL1的 H2SO4的混合液将粗 MnO2溶解，加热除去过量 H2O2，得MnSO4溶液(含少量 Fe3)。反应生成 MnSO4的离子方程式为_。12.工业上一种由铝灰为原料制备无水 AlCl3工艺中，最后一步是由 AlCl36H2O 脱去结晶水制备无水 AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是_。已知 SOCl2为无色液体且极易与水反应生成 HCl 和 SO2，A

32、lCl36H2O 与 SOCl2混合加热-第 12 页可制取无水 AlCl3，写出该反应的化学方程式：_。13.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu2和 H2PO2的溶液在 pH11 条件下反应，次磷酸根离子被氧化为 HPO23，该反应的离子方程式为_。14.(12 分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。(1)肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。该电池放电时，通入肼的一极为_极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将_(填“增大”、

33、“减小”或“不变”)。(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原 子 的 质 量 分 数 为0.977。写 出 肼 与 亚 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程式：。情境方程式的书写微专题情境方程式的书写微专题1.IO35I6H=3I23H2O2.6OH3Cl2=5ClClO33H2O3.NO3OH=HNO3H2O4.淀粉溶液(2 分)蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2 分)2Cu24I=2CuII2(2 分)5.(2)Ca(OH)2NO2NO=Ca(NO2)2H2O(2 分)NO2H2OHNO2OH(2 分)6.(1)Cr2O276Fe214H

34、=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO22H2O(2)2H2e=H2(或 2H2O2e=H22OH)(3)4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O7.NaClO2NH3=N2H4NaClH2O8.2HSO42e=S2O282H9.S2O243H2O2=2SO242H2H2O(2 分)10.15ClO3FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO24(2 分)11.MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(2 分)12.抑制 AlCl3的水解(2 分)AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO2(2 分)13.Cu2H

35、2PO23OH=CuHPO232H2O(写 Cu(OH)2给分)(2 分)14.(12 分)(1)负极(2 分)N2H44OH4e=N24H2O(2 分)减小(2 分)(2)N2H4HNO2=HN32H2O(2 分)新情境下化学方程式的书写新情境下化学方程式的书写-第 13 页蕲春一中高三化学组蕲春一中高三化学组熊熊 超超考纲解读考纲解读考纲呈现：能正确书写化学方程式和离子方程式。能书写电极反应式和电池反应方程式。结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：1 通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。2使学生能

36、够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。真题分布真题分布200920102011全国卷9 分15 分（新课标）19 分（新课标）北京卷20 分21 分20 分海南卷15 分21 分18 分江苏卷12 分13 分18 分安徽卷12 分15 分15 分命题趋势命题趋势化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的

37、方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在 2012 届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。教学设计教学设计例例 1（原创）人民网 2011 年 9 月 4 日电：4 日 16 时 40 分，甘肃境内 316 国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。中新网：2011 年 10 月 16 日，湖北钟祥市金福祥

38、纺织厂贮存 40 吨 SiCl4贮罐发生泄漏。消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。（1）请结合以上两则新闻中有关信息，写出 SiCl4与 H2O 反应的化学方程式：_.（2）请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：_.变式练习变式练习 1-第 14 页CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:_.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:_变式练习变式练习 2已知 CaC2与水反应生成乙炔和 Ca(OH)2，Al4C3与水反应生成甲烷和 Al(OH)3，请写出 Mg2C3与 H2O 反应的化学方程式：_。例例 20.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的

39、热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为_变式练习变式练习 3已知 Al 粉与 NaNO3在足量的 NaOH 溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：变式练习变式练习 4铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。工

40、业上将 Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：_.由铵明矾分解制备 Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)12H2O=Al2O3NH3 N25SO3SO2H2O例例 3(2011 江苏 18 节选)银锌碱性电池的电解质为 KOH 溶液，电池放电时的正极的 Ag2O2转 化 为 Ag，负 极 的 Zn 转 化 为 K2Zn(OH)4.写 出 该 电 池 的 反 应 方 程 式：_.变式练习变式练习 5甲烷燃料电池在以 KOH 溶液为介质的电极反应式为：若 KOH 溶液的物质的量为 4mol，通入甲烷的物质的量在 24mol

41、 之间时，电极反应式为：例例 4燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol11000oC-第 15 页则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)等的热化学方程式为。变式练习变式练习 6 已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)H=-641 kJmol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiC

42、l4(l)H=-385 kJmol-1写出 Mg 与 TiCl4反应的热化学方程式。规律小结规律小结非氧化还原反应类非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。氧化还原反应类：氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.运用电子守恒，电解守恒和元素守恒快速配平，计

43、算。3.若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质，写出后续反应。热化学方程式：热化学方程式：1.根据题给要求，写出目标方程式。2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变H。3.书写时标明各物质的状态，H 的“+”与“-”以及单位为 kJmol1课后巩固练习：课后巩固练习：1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2将 20mL 0.5molL-1K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时

44、，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发 生 化 学 反 应。若 有 26.021023个 电 子 转 移 时，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，-第 16 页反应化学方程式为5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发

45、生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲 与 某 浓 度 硝 酸 反 应 时，被 还 原 硝 酸 的 物 质 的 量 增 加，原 因是:_7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。8工业上利用 KOH 和

46、MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：-第 17 页第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4。第一步反应的化学方程式为_。电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为_。9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电 解 法：原 理 如 右 图 所 示。阴 极 的 电 极 反 应 式是。湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。B 已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2

47、(SO4)3的离子方程式C用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是10污水及自来水处理的方法有很多：（1）碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体，写出第一步对应的离子方程式：（2）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（3）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应

48、的离子方程式-第 18 页巩固练习参考答案巩固练习参考答案1.答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2.答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+3.答案:SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂）4.答案：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5.答案：制 N2的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26.答案:（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2生成7.答案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2I=2Fe2+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O8.答案：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O产生无色气泡9.答案：A2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB.4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2OC.10.答案:（1）2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O（2）（3）2I-+2H+O3I2+O2+H2O