初三化学盐化肥练习题2(8页).doc

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1、-第 1 页初三化学盐化肥初三化学盐化肥练习题练习题 2-第 2 页十一单元盐十一单元盐 化肥同步练习化肥同步练习 2 21做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠2下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH3有 M、N、R 三种金属，将 M 和 N 浸入稀盐酸中，N 溶解，M 不溶解；将 M 浸入 R的硫酸盐溶液中，在 M 的表面有 R 析出，则 M、N、R 的金属活动性由强到弱可排列为（）A.RMNB.NRMC.RNMD.NMR4CuSO4

2、不能用下列哪种容器盛放（）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器5下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液6下列关于碱的说法中，正确的是（）A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱C.溶液的 pH 大于 7 的化合物可能是碱D.100g10%NaOH 溶液与 100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7下列试剂中，能将 Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水8若将 50g18%的 NaOH

3、溶液和 50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的 pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为 100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为 18%9已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为 M 和 N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为 2M：N 时，充分反应后溶液的 pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（）A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钡C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸-第 3 页10分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A.Ba(NO3)2、Na2SO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、KNO

4、311利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（）A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KClD.NaCl、NaOH、HCl12下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道14向下表中的甲物质中逐滴加入相应

5、的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（）序号甲乙A铜、锌的混合物粉末稀盐酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液15下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)216将 8g 氧化钙投入 92g 水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（）A.等于 8%B.大于 8%C.小于 8%D.无法确定17现有 13.5g 氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银 29g，则此样品中可能混有的物质是（）A.BaCl2B.KC

6、lC.ZnCl2D.CaCl2沉淀或气体的质量乙的质量-第 4 页18下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 CO32-；B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42-；C.某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；D.某溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有 Cl-。19如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度 1.6103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的 30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其

7、烧杯底部受到的压力与原来相比（）A.上浮，压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉，压力不变20下列各组物质中能在 pH=1 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl21学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：（1）取样

8、因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_。（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置 A 的作用是_；装置 C的作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出 A 装置中发生的化学方程式：_。（3）计算：若取样气体 100mL，装置 C 的读数为 99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气-第 5 页体总含量为：_%（计算式为：酸性气体总含量=%100取样总体积酸性气体总体积）分析：一般空气中含二氧化碳约为 0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_%请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_。22小

9、明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各 100mL 在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值t，得到下表。编号100mLA100mLBt（）13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5请就此实验回答下列问题：（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）第 1

10、 次和第 3 次实验中温度升高相同的可能原因是：_。（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（）A使用盐酸还是硫酸B.量热计的保温效果C.参加反应的酸或碱的量23请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程式，并注明反应类型。_（）：_（）：-第 6 页_（）：24在分开盛放的 A、B 两溶液中，共含有 K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知 A 溶液中含有 4 种阳离子和 2 种阴离子，其余全在 B 溶液中，则 B 溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）_和_。25

11、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A 和滤液。将 A 放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则 A 中一定含有_，可能含有_，滤液中一定含有的溶质是_。26用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）_；（2）氯化亚铁（氯化铜）_；（3）硝酸铁（氯化铁）_；（4）硝酸钠（硝酸钡）_。27 用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗 A、B 和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密

12、性是本实验是否成功的关键。关闭 A、B 的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为 25），如果装置气密性良好，会出现什么现象？_（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入 A 的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加 B 中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗 A 中可能是_溶液；分液漏斗 B 中可能是_溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_。28化学反应往往伴随着发生一些现象，但 CO2和 NaOH 溶液的反应-第 7 页没有明显现象发生。为了通过一些现象说明 CO2和 NaOH 发生了现象说明 CO2和 NaOH 发生了反应，某班同

13、学分两种做了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有 CO2的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是（）（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两 种：一 种 是 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应，你 认 为 还 有 另 一 种 是_。（4）为了进一步证实 CO2和 NaOH 溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现

14、象与结论）29往 5g 盐酸中加入 8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入 5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。参考答案：参考答案：1.C2.C3.D4.A5.AB6.C7.B8.C9.CD10.D11.D12.A13.C14.D15.A16.C17.D18.C19.C20.D21.（1）用注射器进行抽取等方法；（2）吸收酸性气体；测量剩余气体的体积；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）1%；0.97%；尾气处理，减少实验药品用量22.（1）放热；（2）两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；（3）C23.CaCO3高温=CaO+CO2分解反应；

15、CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH复分解反应24.Ba2+OH-第 8 页25.Cu、Fe；Zn；ZnSO426.（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；（3）FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)2+3AgCl（4）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO327.（1）气 球 体 积 增 大；（2）NaOH；HCl；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；28.（1）C；（2）ABC；（3）二氧化碳气体溶于水；（2）取样，向试液中滴加少许 HCl 溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有 Na2CO3，即已发生了反应29.14.6%