初中化学计算题专题复习(全)(9页).doc

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1、-第 1 页初中化学计算题专初中化学计算题专题复习题复习(全全)-第 2 页初中化学计算题专题复习初中化学计算题专题复习初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南

2、可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到 0.01，下同）（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

3、2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）A高氯精由 4 种元素组成B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1111C高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 1214D高氯精中氯元素的质量分数为 25第三种类型：综合型化学式计算题：第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g

4、尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）

5、有关化合价的计算：（二）有关化合价的计算：1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮-第 3 页的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2B+3C+4D+52、世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1B+2C+3D+4（三）有关化学方程式的计算

6、题：（三）有关化学方程式的计算题：（1 1）有关反应物和生成物的计算有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeClCrCrClFe。已知参加反应铁的质量 28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质量。（2 2）含有杂质的反应物和生成物的计算含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化

7、铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为（4 4）标签型化学方程式的计算）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）（5 5）有关混合

8、原料参加反应的化学方程式的计算）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为AZnBPbCCuDMg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 ZnB、Fe 和 ZnC、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe（6 6）有关字母型化学反应方程式计算题）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法

9、中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 gB第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32D反应中 A 和 C 的质量比是 522、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6 gA 与 B 完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为()A49B81C10 11D3144（7 7）有关表格型化学方程式计算题）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁图 4-第 4

10、 页量如下表：下列说法错误的是A 该反应是分 解 反 应B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8D 反应后甲的质量为 0g（四）有关溶液的计算题：（四）有关溶液的计算题：（1 1）直接使用公式计算：）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量是A7kgB14kgC70kgD140k

11、g（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）增加溶剂（加水稀释）1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50gB90gC100gD200g2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。溶液增浓问题：（蒸发溶剂法溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法增加溶质法 增加浓溶液法）增加浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50

12、g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。（3 3）配制溶液问题：）配制溶液问题：计算类：计算类：1、欲配制溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖D、用量筒量取 100ml 水2、实验室要配制 50 g

13、溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285-第 5 页方案一方案二方案三实验类：实验类：1、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请 你 指 出 图 中 一 处 错 误 操 作，并 分 析 该 操 作 可

14、能 造 成 的 后 果。_。（3）图、图表示的操作步骤分别是_。（4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为 1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制 50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有、。(4)质量百分比浓度

15、的计算质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量当已知溶液的密度当已知溶液的密度 d 和体积和体积 V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）溶液的质量（克）=溶液密度溶液密度 d（克（克/厘米厘米 3）V（厘米（厘米 3）溶质的质量（克）溶质的质量（克）=d（克（克/厘米厘米 3）V（厘米（厘米 3）质量百分比浓度质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基

16、本类型：关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2.例例把 2 克固体 NaOH 溶解在 18 克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量例欲配制质量百分比浓度为 2%AgNO3 溶液 500 克，应称取 AgNO3 多少克？加入水多少毫升？关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算例例配制质量百分比浓度为 20%，溶液密度为 1.14 克/厘米 3，体积为 500 毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为 9

17、8%，密度为 1.84 克/厘米 3 的浓硫酸多少毫升？溶解度与质量百分比浓度的换算溶解度与质量百分比浓度的换算-第 6 页溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。已知溶解度计算质量百分比浓度已知溶解度计算质量百分比浓度例例在 30时，CuSO4 的溶解度是 25 克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度已知饱和溶液

18、的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度例例在 30时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是 20%，计算该温度下 CuSO4 的溶解度是多少克？溶液析晶计算溶液析晶计算正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。饱和溶液降温析出晶体的计算饱和溶液降温析出晶体的计算例例已知 72时 KNO3 的溶解度为 140 克，18时 KNO3 的溶解度为 30 克。现有 72饱和 KNO3 溶液48 克，当冷却

19、至 18时析出晶体多少克？蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算例例已知 70时 NH4Cl 的溶解度是 60 克，若将 320 克 70的 NH4Cl 饱和溶液，加热蒸发 40 克水之后，再冷却至 70时，有多少克 NH4Cl 晶体析出？不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算例例今有 40时 250 克 20%KNO3 溶液，蒸发 150 克水，仍保持 40时可析出 KNO3 多少克？若降温至10时，又能析出 KNO3 多少克？析出含水晶体的计算析出含水晶体的计算例例浓度为 15%的硫酸铜溶液 500 克，在加热蒸发 300 克

20、并冷却至 20时，可析出蓝矾晶体（CuSO45H2O）多少克？（在 20时 CuSO4 的溶解度是 20 克）（5）关于溶解度的计算的类型）关于溶解度的计算的类型1.已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把 50 克 20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。求 20时硝酸钾的溶解度。（1）把 20时 53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13.6 克氯化钾。求 20时，氯化钾的溶解度?（2）20时，把 4 克氯化钠固体放入 11 克水中，恰好形成饱和溶液。求 20时，氯化钠的溶解度?2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的

21、质量。例如：把 100 克 20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24 克硝酸钾。则：（1）若配制 350 克 20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将 78 克硝酸钾配成 20时的饱和溶液，需水多少克?-第 7 页总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。(四四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品

22、 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、（2008 宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1)参加反应的 K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：涉及气体的叙述型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应

23、）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.2 气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20

24、%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（2）标签型计

25、算题：）标签型计算题：1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3 3）图像型计算题：）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和-第 8 页氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl

26、2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取

27、 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的K2CO3溶 液。滴 入K2CO3溶 液 质 量 与 生 成 沉 淀 质 量 的 关 系 如 图 所 示.求：。（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（4 4）表格型计算题：）表格型计算题：1、（2006济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数

28、据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)（五）有关质量守恒定律的计算（五）有关质量守恒定律的计算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属 M 的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成 MCl3和 2g 氢气，测知生成的 MCl3中氯元素的质量分数为 79.8%，求样品中 M 的质量分数？3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算（六）有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：