金属腐蚀电化学理论基础动力学课件.ppt

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1、金属腐蚀电化学理论基础动力学1第1页，此课件共44页哦内容回顾内容回顾内容回顾内容回顾腐蚀电池腐蚀电池腐蚀电池腐蚀电池是什么？是什么？是什么？是什么？金属腐蚀原电池金属腐蚀原电池金属腐蚀原电池金属腐蚀原电池金属腐蚀电化学过程金属腐蚀电化学过程金属腐蚀电化学过程金属腐蚀电化学过程实际中的腐蚀电池实际中的腐蚀电池实际中的腐蚀电池实际中的腐蚀电池电极电极电极电极电位与电化学腐蚀倾向电位与电化学腐蚀倾向电位与电化学腐蚀倾向电位与电化学腐蚀倾向为什么？为什么？为什么？为什么？电极电位电极电位电极电位电极电位能斯特公式：能斯特公式：能斯特公式：能斯特公式：判断方法：判断方法：判断方法：判断方法：GG-nF

2、E-nFEo o=-nF=-nF(E Eo oC C-E-Eo oA A)E-pHE-pH图图图图2第2页，此课件共44页哦1 1、腐蚀反应自由能变化腐蚀反应自由能变化腐蚀反应自由能变化腐蚀反应自由能变化 GGT.PT.P与腐蚀倾向性与腐蚀倾向性与腐蚀倾向性与腐蚀倾向性 GGT.PT.P000腐蚀不可能发生。腐蚀不可能发生。腐蚀不可能发生。腐蚀不可能发生。例如：在酸性溶液中例如：在酸性溶液中例如：在酸性溶液中例如：在酸性溶液中ZnZn、NiNi、AuAu与纯盐酸反应的通式为与纯盐酸反应的通式为与纯盐酸反应的通式为与纯盐酸反应的通式为 Me+nHMe+nH+MeMen+n+n/2H+n/2H2

3、2其反应的自由能分别是其反应的自由能分别是其反应的自由能分别是其反应的自由能分别是-35.2-35.2、-11.5-11.5和和和和103.6Kcal/mol103.6Kcal/mol由此判断：由此判断：由此判断：由此判断：ZnZn和和和和NiNi在酸中可能腐蚀；在酸中可能腐蚀；在酸中可能腐蚀；在酸中可能腐蚀；ZnZn腐蚀倾向性腐蚀倾向性腐蚀倾向性腐蚀倾向性 NiNi腐蚀倾向性；腐蚀倾向性；腐蚀倾向性；腐蚀倾向性；AuAu在酸中不会腐蚀。在酸中不会腐蚀。在酸中不会腐蚀。在酸中不会腐蚀。3第3页，此课件共44页哦2 2、标准电极电位与腐蚀倾向性、标准电极电位与腐蚀倾向性、标准电极电位与腐蚀倾向性

4、、标准电极电位与腐蚀倾向性 恒温恒压下，可逆电池恒温恒压下，可逆电池恒温恒压下，可逆电池恒温恒压下，可逆电池标准电极电位与反应自由能变化：标准电极电位与反应自由能变化：标准电极电位与反应自由能变化：标准电极电位与反应自由能变化：G=-nFG=-nF E Eo o=-nF=-nF(E Eo oC C-E-Eo oA A)阴极平衡电位（阴极平衡电位（阴极平衡电位（阴极平衡电位（cathodecathode）减阳极平衡电位（）减阳极平衡电位（）减阳极平衡电位（）减阳极平衡电位（anodeanode）如：如：如：如：CuCu2+2+Zn+Zn Cu+ZnCu+Zn2+2+则则则则 G=-nFG=-nF

5、 E Eo o=-nF(E=-nF(Eo o+,Cu+,Cu-E-Eo o-,Zn-,Zn)=-2=-29650096500(0.337+0.762)(0.337+0.762)=-1060.5KJ/mol=-1060.5KJ/mol金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更负金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更负金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更负金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更负则可发生腐蚀。反之，不可能发生腐蚀。则可发生腐蚀。反之，不可能发生腐蚀。则可发生腐蚀。反之，不可能发生腐蚀。则可发生腐蚀。反之，不可能发生腐蚀。4第4页，此课件

6、共44页哦金属在金属在金属在金属在2525o oC C时的标准电极电位时的标准电极电位时的标准电极电位时的标准电极电位E EOO（V V，SHESHE）第5页，此课件共44页哦NernstNernst公式公式公式公式（非标准状态（非标准状态（非标准状态（非标准状态温度、浓度变化时电位的计算）温度、浓度变化时电位的计算）温度、浓度变化时电位的计算）温度、浓度变化时电位的计算）电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：aR=bO+neaR=bO+ne-平衡电位的计算公式：平衡电位的计算公式：平衡电位的计算公式：平衡电位的计算公式：可以计算实际中金属的电位，判断实际腐蚀顺序！可以计算实际中金属的电位，

7、判断实际腐蚀顺序！可以计算实际中金属的电位，判断实际腐蚀顺序！可以计算实际中金属的电位，判断实际腐蚀顺序！实际的电位也可以进行测定！实际的电位也可以进行测定！实际的电位也可以进行测定！实际的电位也可以进行测定！第6页，此课件共44页哦3 3、E-pHE-pH图图图图第7页，此课件共44页哦A AB BC CD DF FE EA A区：铁和氢稳定区区：铁和氢稳定区区：铁和氢稳定区区：铁和氢稳定区铁不会发生腐蚀；铁不会发生腐蚀；铁不会发生腐蚀；铁不会发生腐蚀；水中的氢离子会被还原成为氢气；水中的氢离子会被还原成为氢气；水中的氢离子会被还原成为氢气；水中的氢离子会被还原成为氢气；原因在于铁原因在于铁

8、原因在于铁原因在于铁-水体系处在低电位水体系处在低电位水体系处在低电位水体系处在低电位区，有大量的电子保证了铁的稳定和区，有大量的电子保证了铁的稳定和区，有大量的电子保证了铁的稳定和区，有大量的电子保证了铁的稳定和氢离子的还原。氢离子的还原。氢离子的还原。氢离子的还原。B B区：铁腐蚀区和氢稳定区区：铁腐蚀区和氢稳定区区：铁腐蚀区和氢稳定区区：铁腐蚀区和氢稳定区铁发生腐蚀生成亚铁离子铁发生腐蚀生成亚铁离子铁发生腐蚀生成亚铁离子铁发生腐蚀生成亚铁离子;水中的氢离子会被还原成为水中的氢离子会被还原成为水中的氢离子会被还原成为水中的氢离子会被还原成为氢气（析氢腐蚀）。氢气（析氢腐蚀）。氢气（析氢腐蚀

9、）。氢气（析氢腐蚀）。第8页，此课件共44页哦C C区：铁腐蚀区和水稳定区区：铁腐蚀区和水稳定区区：铁腐蚀区和水稳定区区：铁腐蚀区和水稳定区铁发生腐蚀生成铁离子铁发生腐蚀生成铁离子铁发生腐蚀生成铁离子铁发生腐蚀生成铁离子;水中的氧气会被还原成为水分水中的氧气会被还原成为水分水中的氧气会被还原成为水分水中的氧气会被还原成为水分子（吸氧腐蚀）；子（吸氧腐蚀）；子（吸氧腐蚀）；子（吸氧腐蚀）；C C区不发生氢离子的还原反区不发生氢离子的还原反区不发生氢离子的还原反区不发生氢离子的还原反应（析氢腐蚀）。应（析氢腐蚀）。应（析氢腐蚀）。应（析氢腐蚀）。D D区：铁稳定区上方、水稳定区和偏碱区：铁稳定区上

10、方、水稳定区和偏碱区：铁稳定区上方、水稳定区和偏碱区：铁稳定区上方、水稳定区和偏碱性区性区性区性区由于电化学腐蚀二次产物的形由于电化学腐蚀二次产物的形由于电化学腐蚀二次产物的形由于电化学腐蚀二次产物的形成，可能形成固态的具有一定保护成，可能形成固态的具有一定保护成，可能形成固态的具有一定保护成，可能形成固态的具有一定保护性能的性能的性能的性能的FeFe3 3OO4 4，导致金属进入钝化，导致金属进入钝化，导致金属进入钝化，导致金属进入钝化态。态。态。态。F F区：请同学思考？区：请同学思考？区：请同学思考？区：请同学思考？A AB BC CD DF FE E第9页，此课件共44页哦只能分析腐蚀

11、倾向，不能指示腐蚀速度只能分析腐蚀倾向，不能指示腐蚀速度只能分析腐蚀倾向，不能指示腐蚀速度只能分析腐蚀倾向，不能指示腐蚀速度 仅适用于分析金属仅适用于分析金属仅适用于分析金属仅适用于分析金属水简单体系在室温下的腐蚀行为，只考虑水简单体系在室温下的腐蚀行为，只考虑水简单体系在室温下的腐蚀行为，只考虑水简单体系在室温下的腐蚀行为，只考虑OHOH-阴阴阴阴离子，实际离子，实际离子，实际离子，实际ClCl-、SOSO4 42-2-、POPO4 43-3-影响复杂影响复杂影响复杂影响复杂只涉及纯金属，以整体平均代替局部或表面情况，与实际情况不符，且工只涉及纯金属，以整体平均代替局部或表面情况，与实际情况

12、不符，且工只涉及纯金属，以整体平均代替局部或表面情况，与实际情况不符，且工只涉及纯金属，以整体平均代替局部或表面情况，与实际情况不符，且工程上多使用合金；程上多使用合金；程上多使用合金；程上多使用合金；pHpH值是指处于平衡状态的溶液值是指处于平衡状态的溶液值是指处于平衡状态的溶液值是指处于平衡状态的溶液pHpH值，而金属表面附近溶液的值，而金属表面附近溶液的值，而金属表面附近溶液的值，而金属表面附近溶液的pHpH值与值与值与值与主体溶液主体溶液主体溶液主体溶液pHpH值是有差别的值是有差别的值是有差别的值是有差别的平衡线指金属平衡线指金属平衡线指金属平衡线指金属/该金属离子或腐蚀产物该金属离

13、子或腐蚀产物该金属离子或腐蚀产物该金属离子或腐蚀产物/有关离子的平衡，实际溶液复杂；有关离子的平衡，实际溶液复杂；有关离子的平衡，实际溶液复杂；有关离子的平衡，实际溶液复杂；在钝化区金属氧化物或氢氧化物的腐蚀在钝化区金属氧化物或氢氧化物的腐蚀在钝化区金属氧化物或氢氧化物的腐蚀在钝化区金属氧化物或氢氧化物的腐蚀/耐蚀行为未知耐蚀行为未知耐蚀行为未知耐蚀行为未知电位电位电位电位pHpH图的局限性图的局限性图的局限性图的局限性10第10页，此课件共44页哦第四节第四节 电化学腐蚀动力学电化学腐蚀动力学实际中，人们不仅关心金属设备和材料的腐蚀实际中，人们不仅关心金属设备和材料的腐蚀实际中，人们不仅关心

14、金属设备和材料的腐蚀实际中，人们不仅关心金属设备和材料的腐蚀倾向倾向倾向倾向，更关心腐蚀过程进行的更关心腐蚀过程进行的更关心腐蚀过程进行的更关心腐蚀过程进行的速度速度速度速度。由于热力学的研究方法中没有考虑到由于热力学的研究方法中没有考虑到由于热力学的研究方法中没有考虑到由于热力学的研究方法中没有考虑到时间因素时间因素时间因素时间因素及及及及反应进行的细节反应进行的细节反应进行的细节反应进行的细节，因此腐蚀倾向并不能作为腐蚀速，因此腐蚀倾向并不能作为腐蚀速，因此腐蚀倾向并不能作为腐蚀速，因此腐蚀倾向并不能作为腐蚀速度的尺度。度的尺度。度的尺度。度的尺度。一个大的腐蚀倾向不一定就对应着一个高的腐

15、蚀速度一个大的腐蚀倾向不一定就对应着一个高的腐蚀速度一个大的腐蚀倾向不一定就对应着一个高的腐蚀速度一个大的腐蚀倾向不一定就对应着一个高的腐蚀速度（例如铝）。（例如铝）。（例如铝）。（例如铝）。为此，必须了解腐蚀过程的为此，必须了解腐蚀过程的为此，必须了解腐蚀过程的为此，必须了解腐蚀过程的机理机理机理机理及影响腐蚀速度的各种及影响腐蚀速度的各种及影响腐蚀速度的各种及影响腐蚀速度的各种因素因素因素因素，掌握在不同条件下，掌握在不同条件下，掌握在不同条件下，掌握在不同条件下腐蚀作用的动力学规律，并通过实验进行研究和了解解决具体问题的方法。腐蚀作用的动力学规律，并通过实验进行研究和了解解决具体问题的方

16、法。腐蚀作用的动力学规律，并通过实验进行研究和了解解决具体问题的方法。腐蚀作用的动力学规律，并通过实验进行研究和了解解决具体问题的方法。沥青滴漏实验沥青滴漏实验沥青滴漏实验沥青滴漏实验 11第11页，此课件共44页哦一、腐蚀电池的电极过程一、腐蚀电池的电极过程一、腐蚀电池的电极过程一、腐蚀电池的电极过程1 1、电化学腐蚀过程、电化学腐蚀过程、电化学腐蚀过程、电化学腐蚀过程金属金属金属金属MM1 1和和和和MM2 2构成腐蚀电池，因为构成腐蚀电池，因为构成腐蚀电池，因为构成腐蚀电池，因为E EM1M1EP PA A）（b b）阳极控制（）阳极控制（）阳极控制（）阳极控制（R R很小，很小，很小，

17、很小，P PA A PPC C）I IO O-E-EI I I ImaxmaxE Ee eA AE Ee eC C(a)(a)E EcorrcorrO O-E-EI I I ImaxmaxI IE Ee eA AE Ee eC C(b)(b)E Ecorrcorr36第36页，此课件共44页哦用极化图定性分析用极化图定性分析用极化图定性分析用极化图定性分析腐蚀速率的腐蚀速率的腐蚀速率的腐蚀速率的控制因素控制因素控制因素控制因素（c c）混合控制（）混合控制（）混合控制（）混合控制（R R很小，很小，很小，很小，P PC CP PA A）（d d）欧姆控制（）欧姆控制（）欧姆控制（）欧姆控制（R

18、PRPA A+P+PC C）O O-E-EI IE Ee eA AE Ee eC C(d)(d)IRIRI IO O-E-EI I I ImaxmaxE Ee eA AE Ee eC C(c)(c)E Ecorrcorr37第37页，此课件共44页哦四、电化学腐蚀动力学方程四、电化学腐蚀动力学方程四、电化学腐蚀动力学方程四、电化学腐蚀动力学方程（定量计算）（定量计算）（定量计算）（定量计算）金属腐蚀电极体系至少存在两个电极反应金属腐蚀电极体系至少存在两个电极反应金属腐蚀电极体系至少存在两个电极反应金属腐蚀电极体系至少存在两个电极反应金属的氧化还原过程：金属的氧化还原过程：金属的氧化还原过程：金

19、属的氧化还原过程：MeMeMeMen+n+ne+ne-腐蚀介质中去极化剂的氧化还原反应：腐蚀介质中去极化剂的氧化还原反应：腐蚀介质中去极化剂的氧化还原反应：腐蚀介质中去极化剂的氧化还原反应：RO+neRO+ne-金属的氧化反应一般受电化学极化控制金属的氧化反应一般受电化学极化控制金属的氧化反应一般受电化学极化控制金属的氧化反应一般受电化学极化控制。去极化剂的还原反应。去极化剂的还原反应。去极化剂的还原反应。去极化剂的还原反应在不同的条件下具有不同的控制步骤。在不同的条件下具有不同的控制步骤。在不同的条件下具有不同的控制步骤。在不同的条件下具有不同的控制步骤。推导过电位推导过电位推导过电位推导过

20、电位（或极化电位（或极化电位（或极化电位（或极化电位E E）和电极反应速度）和电极反应速度）和电极反应速度）和电极反应速度i i之间的关系式：之间的关系式：之间的关系式：之间的关系式：=f =f(i)(i)或者或者或者或者E=EE=Ee e+f(i)+f(i)电极反应的动力学基本方程式，其图形表示即其极化曲线，也叫电极反应的动力学基本方程式，其图形表示即其极化曲线，也叫电极反应的动力学基本方程式，其图形表示即其极化曲线，也叫电极反应的动力学基本方程式，其图形表示即其极化曲线，也叫做过电位曲线。做过电位曲线。做过电位曲线。做过电位曲线。38第38页，此课件共44页哦若若若若电极反应的阻力主要来自

21、电子转移步骤，液相传质容易进电极反应的阻力主要来自电子转移步骤，液相传质容易进电极反应的阻力主要来自电子转移步骤，液相传质容易进电极反应的阻力主要来自电子转移步骤，液相传质容易进行，这种电极反应称为受活化极化控制的电极反应。行，这种电极反应称为受活化极化控制的电极反应。行，这种电极反应称为受活化极化控制的电极反应。行，这种电极反应称为受活化极化控制的电极反应。电位变化对电极反应活化能的影响电位变化对电极反应活化能的影响电位变化对电极反应活化能的影响电位变化对电极反应活化能的影响电极反应在电极界面进行，因为电极反应中带电粒子要穿越电极反应在电极界面进行，因为电极反应中带电粒子要穿越电极反应在电极

22、界面进行，因为电极反应中带电粒子要穿越电极反应在电极界面进行，因为电极反应中带电粒子要穿越界面双电层，故反应活化能中应包括克服电场力所做的功。界面双电层，故反应活化能中应包括克服电场力所做的功。界面双电层，故反应活化能中应包括克服电场力所做的功。界面双电层，故反应活化能中应包括克服电场力所做的功。当电位改变当电位改变当电位改变当电位改变 E E，则带电荷，则带电荷，则带电荷，则带电荷nFnF的粒子穿越双电层所做的功增加的粒子穿越双电层所做的功增加的粒子穿越双电层所做的功增加的粒子穿越双电层所做的功增加nFnF E E。这样，氧化方向反应的活化能减小。这样，氧化方向反应的活化能减小。这样，氧化方

23、向反应的活化能减小。这样，氧化方向反应的活化能减小 nFnF E E，还原方向反应，还原方向反应，还原方向反应，还原方向反应的活化能活化能增大的活化能活化能增大的活化能活化能增大的活化能活化能增大 nFnF E E 。1 1、电化学极化控制下的腐蚀动力学方程、电化学极化控制下的腐蚀动力学方程、电化学极化控制下的腐蚀动力学方程、电化学极化控制下的腐蚀动力学方程39第39页，此课件共44页哦 、为为为为动动动动力力力力学学学学参参参参数数数数(传传传传递递递递系系系系数数数数)，表表表表征征征征电电电电位位位位对对对对活活活活化化化化能能能能的的的的影影影影响响响响程程程程度度度度：+1 1，0.

24、50.5（一般）（一般）（一般）（一般）电电电电化化化化学学学学反反反反应应应应速速速速度度度度依依依依赖赖赖赖于于于于反反反反应应应应活活活活化化化化能能能能，电电电电化化化化学学学学反反反反应应应应活活活活化化化化能能能能与与与与界界界界面面面面带带带带电电电电粒粒粒粒子子子子的的的的能能能能级级级级密密密密切切切切相相相相关关关关，电电电电极极极极电电电电位位位位就就就就是是是是通通通通过过过过控控控控制制制制界界界界面面面面带带带带电电电电粒粒粒粒子子子子的的的的能能能能级级级级而而而而控控控控制制制制电电电电极反应速度。极反应速度。极反应速度。极反应速度。R=O+neR=O+ne-电

25、位增加电位增加电位增加电位增加 位能曲线位能曲线位能曲线位能曲线1212反应活化能：反应活化能：反应活化能：反应活化能：WW+=W=Wo o -nF nF W W-=W=Wo-o-+nF nF 电极电位对电极反应活化能的影响电极电位对电极反应活化能的影响电极电位对电极反应活化能的影响电极电位对电极反应活化能的影响 40第40页，此课件共44页哦单电极的极化方程和单电极的极化方程和单电极的极化方程和单电极的极化方程和金属腐蚀速率方程金属腐蚀速率方程金属腐蚀速率方程金属腐蚀速率方程：两个方程联解两个方程联解两个方程联解两个方程联解两个未知数！两个未知数！两个未知数！两个未知数！第41页，此课件共4

26、4页哦2 2、浓差极化控制下的腐蚀动力学方程、浓差极化控制下的腐蚀动力学方程、浓差极化控制下的腐蚀动力学方程、浓差极化控制下的腐蚀动力学方程电流通过电极时，如果电子转移步骤快于反应物或产物的液相电流通过电极时，如果电子转移步骤快于反应物或产物的液相电流通过电极时，如果电子转移步骤快于反应物或产物的液相电流通过电极时，如果电子转移步骤快于反应物或产物的液相传质步骤，则电极表面和溶液深处的反应物和产物的浓度将出现差传质步骤，则电极表面和溶液深处的反应物和产物的浓度将出现差传质步骤，则电极表面和溶液深处的反应物和产物的浓度将出现差传质步骤，则电极表面和溶液深处的反应物和产物的浓度将出现差别，由于这种

27、浓度差引起的电极电位的变化，称为别，由于这种浓度差引起的电极电位的变化，称为别，由于这种浓度差引起的电极电位的变化，称为别，由于这种浓度差引起的电极电位的变化，称为浓度极化浓度极化浓度极化浓度极化。为简便起见，在讨论浓度极化时，假设电化学步骤及其它化学步骤为简便起见，在讨论浓度极化时，假设电化学步骤及其它化学步骤为简便起见，在讨论浓度极化时，假设电化学步骤及其它化学步骤为简便起见，在讨论浓度极化时，假设电化学步骤及其它化学步骤没有任何困难，整个电极反应过程的速度仅为液相传质步骤控制。没有任何困难，整个电极反应过程的速度仅为液相传质步骤控制。没有任何困难，整个电极反应过程的速度仅为液相传质步骤控

28、制。没有任何困难，整个电极反应过程的速度仅为液相传质步骤控制。液相传质过程有三种方式：对流、扩散和电迁移液相传质过程有三种方式：对流、扩散和电迁移液相传质过程有三种方式：对流、扩散和电迁移液相传质过程有三种方式：对流、扩散和电迁移。42第42页，此课件共44页哦对流对流对流对流是物质的粒子随着流动的液体而移动。对流可促使溶液中的是物质的粒子随着流动的液体而移动。对流可促使溶液中的是物质的粒子随着流动的液体而移动。对流可促使溶液中的是物质的粒子随着流动的液体而移动。对流可促使溶液中的溶质浓度趋于均匀，但在接近电极表面的静止层（通称为扩散层）中，溶质浓度趋于均匀，但在接近电极表面的静止层（通称为扩

29、散层）中，溶质浓度趋于均匀，但在接近电极表面的静止层（通称为扩散层）中，溶质浓度趋于均匀，但在接近电极表面的静止层（通称为扩散层）中，对流传质的作用不大。对流传质的作用不大。对流传质的作用不大。对流传质的作用不大。电迁移电迁移电迁移电迁移指带电荷的粒子在电场作用下溶液中的定向移动，若溶指带电荷的粒子在电场作用下溶液中的定向移动，若溶指带电荷的粒子在电场作用下溶液中的定向移动，若溶指带电荷的粒子在电场作用下溶液中的定向移动，若溶液中有大量的支持电解质（不参与反应），则电迁移传质的作用不液中有大量的支持电解质（不参与反应），则电迁移传质的作用不液中有大量的支持电解质（不参与反应），则电迁移传质的作

30、用不液中有大量的支持电解质（不参与反应），则电迁移传质的作用不大。大。大。大。扩散扩散扩散扩散是溶液中某一组分存在着浓度梯度，即使在静止溶液中也是溶液中某一组分存在着浓度梯度，即使在静止溶液中也是溶液中某一组分存在着浓度梯度，即使在静止溶液中也是溶液中某一组分存在着浓度梯度，即使在静止溶液中也会发生该组分自浓度高向浓度低处转移的现象，在扩散层中起作用会发生该组分自浓度高向浓度低处转移的现象，在扩散层中起作用会发生该组分自浓度高向浓度低处转移的现象，在扩散层中起作用会发生该组分自浓度高向浓度低处转移的现象，在扩散层中起作用的主要传质方式是扩散。的主要传质方式是扩散。的主要传质方式是扩散。的主要传质方式是扩散。43第43页，此课件共44页哦金属腐蚀速率为金属腐蚀速率为金属腐蚀速率为金属腐蚀速率为：i icorrcorr=i=id d=nFDnFDO Oa aO Oe e/（极限扩散电流密度，不随电极电位变化）（极限扩散电流密度，不随电极电位变化）（极限扩散电流密度，不随电极电位变化）（极限扩散电流密度，不随电极电位变化）此时，腐蚀电位等于：此时，腐蚀电位等于：此时，腐蚀电位等于：此时，腐蚀电位等于：单电极的极化方程单电极的极化方程单电极的极化方程单电极的极化方程第44页，此课件共44页哦