电解质在水溶液中的反应.ppt

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1、关于电解质在水溶液中的反应现在学习的是第1页，共21页复习回顾：什么是电解质？什么是非电解质？写出几种常见的酸、碱、盐的电离方程式现在学习的是第2页，共21页本节课我们一起解决如下三个问题本节课我们一起解决如下三个问题:1.1.什么是离子反应什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生如何判断常见离子间能否发生反应反应?2.2.书写离子方程式的一般步骤有哪些书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查如何检查离子方程式书写是否正确离子方程式书写是否正确?3.3.怎样检验溶液中是否存在怎样检验溶液中是否存在SOSO4 42-2-,Cl,Cl-,CO,CO3 32-2-等常见等常见离子离子?现在学习的是

2、第3页，共21页 学习了电解质相关知识后，我们可以知道：学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO42-形式存在，形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以在水溶液中以Ba2+和和OH-形式存在。形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？然存在呢？【演示实验】观察.思考 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应1、电解质在水溶液中反应的实质、电解质在水溶液中反应的实质现在学习的是第4页，共21页描述你所观察到的现象？现象现象:电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转,溶液中产生溶液中产生白色沉淀白色沉淀现在学习的是第5页

3、，共21页 指针为什么会偏转？指针为什么会偏转？Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4在水溶液在水溶液中发生了什么变化中发生了什么变化?你你能解释这些现象产生的能解释这些现象产生的原因吗？原因吗？现在学习的是第6页，共21页 通过以上的观察与分析，通过以上的观察与分析，你对稀硫酸与你对稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的的反应反应有了哪些新的认识？有了哪些新的认识？这个反应的这个反应的实质是什么实质是什么？现在学习的是第7页，共21页H2SO4 =2H +SO42 Ba(OH)2 =2OH+Ba2+2H2H2 2O O+BaSOBaSO4 4该反应的实质:四种

4、离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.现在学习的是第8页，共21页1、NaOH溶液与溶液与H2SO4 4溶液的反应溶液的反应2、NaClNaCl溶液与溶液与 AgNO3 的反应的反应 请从电解质电离的角度结合实请从电解质电离的角度结合实验验，说明下列反应实质，并尝说明下列反应实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的试总结这些反应有哪些共同的特点特点3、Na2CO3溶液与溶液与 盐酸的反应盐酸的反应现在学习的是第9页，共21页1.反应实质：反应实质：H+和和OH-结合生成水。结合生成水。2.反应实质：反应实质：Ag+和和Cl-结合生成结合生成AgCl沉淀沉淀 3.反应实质：反应实质：CO32-和

5、和H+结合生成水和结合生成水和CO2 现在学习的是第10页，共21页 结合上述反应的实质，结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条之间发生离子反应的条件。件。现在学习的是第11页，共21页酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件 有弱酸、弱碱、气体或水生成；有弱酸、弱碱、气体或水生成；有难溶物生成。有难溶物生成。条件：条件：既然既然NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液混合后只是溶液混合后只是H+与与OH-反应反应,Na,Na+和和SOSO42-2-并未发生变化，那么我们不是就并未发生变化，那么我们不是就可以用可以用OH-H+=H2O来表

6、示该反应了吗？来表示该反应了吗？上式即为上式即为NaOH与与H2SO4反应的离子方程式。反应的离子方程式。现在学习的是第12页，共21页 讨论学习教材第讨论学习教材第4545页页“方法引方法引导导”所介绍的离子方程式的书所介绍的离子方程式的书写方法，交流所得认识。并写写方法，交流所得认识。并写出刚才实验中后两个反应的离出刚才实验中后两个反应的离子方程式子方程式 1、NaCl溶液与溶液与 AgNO3 的反应的反应2、Na2CO3溶液与溶液与 盐酸的反应盐酸的反应现在学习的是第13页，共21页2.离子方程式2.1 离子方程式的概念定义用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示离子反应

7、的式子离子反应的式子称为离子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，OH-H+=H2O 等。2.2 离子方程式的书写步骤 写出电解质在溶液中的电离产物；写出离子方程式并配平。判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；书写步骤示例现在学习的是第14页，共21页解析：先写出电离结果；能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl与AgNO3能够发生离子反应。Na+Cl-|Ag+NO3-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OHOH-NONO3 3-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+挥挥挥挥溶溶挥挥NHNH4 4+挥

8、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3+3+不不溶溶溶溶溶溶-MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+3+不不溶溶溶溶溶溶-CuCu2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg+-溶溶不不微微不不NaCl与与AgNO3之间的反应之间的反应Ag+Cl-=AgCl 现在学习的是第15页，共21页 先写出电离结果；能生成水和 CO2气体不能生成水或沉淀所以，Na2CO3与盐酸

9、能够发生离子反应。Na+CO32-|H+Cl-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OHOH-NONO3 3-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+挥挥挥挥溶溶挥挥NHNH4 4+挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3+3+不不溶溶溶溶溶溶-MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+

10、3+不不溶溶溶溶溶溶-CuCu2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg+-溶溶不不微微不不Na2CO3与盐酸之间的反应与盐酸之间的反应CO32-+2H+=H2O+CO2 现在学习的是第16页，共21页小试牛刀小试牛刀 在下列化学方程式中，不能用离子方程式在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC现在学习的是第17页，共21页讨论1.1.环保部门

11、准备检测某化工厂所排放的污水中环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量是否含大量SOSO4 42-2-。如果你是一名环保工作人员，你应。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？该怎样进行检测呢？参考答案 常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。现在学习的是第18页，共21页【随堂思考随堂思考】1.判断下列物质间能否发生离子反应。KCl与NaOH；Ca(OH)2与HNO3；AlCl3与AgNO3；BaCl2溶液与CuSO4溶液2.写出下列物质间反应的离子方程式。Na2CO3与Ca(NO3)2；CuSO4与Ba(OH)2；KOH与MgCl2。3.技术员小王检测到某化工厂所排放的污水中含有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的检验结果正确吗？为什么？现在学习的是第19页，共21页现在学习的是第20页，共21页感谢大家观看现在学习的是第21页，共21页