电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数1.ppt

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1、2022/10/3关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 1现在学习的是第1页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验目的1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。3.学会使用电导率仪和恒温水浴。现在学习的是第2页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验原理 乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为:CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH(1)当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为：(2

2、)式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将 上式积分得:(3)起始浓度为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m便可求出k值。现在学习的是第3页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验原理令G0为t=0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G为t=(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，则:(4)(5)(6)现在学习的是第4页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验原理 由电导与电导率的关系式：G=

3、A/l，代入(7)式得：通过实验测定不同时间溶液的电导率t 和起始溶液的电导率0，以t对 作图，得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。(7)(8)现在学习的是第5页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题仪器试剂电导率仪(附DJS-1型铂黑电极)1台；双管电导池1只；恒温水浴1套；停表1只；移液管(10mL)1只；移液管(1mL)1只；容量瓶(25mL)1个；NaOH水溶液(0.1molL-1)；乙酸乙酯(A.R.)；电导水 现在学习的是第6页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验步骤 1.溶液配置 2.G0的测

4、量 3.G的测量 4.Gt的测量现在学习的是第7页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验步骤5.反应时电导率t的测定10mL0.1molL-1的乙酸乙酯水溶液10mL0.1molL-1的氢氧化钠溶液叉形管叉形管恒温约5min，将氢氧化钠溶液加入乙酸乙酯水溶液中。当两种溶液一接触，开动秒表，作为反应的开始时间，测定溶液的电导值，每隔2min测电导率一次，记下Gt和对应的时间t，直到电导率基本不变为止。现在学习的是第8页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题实验步骤6.实验数据记录表 0 _ Stmin 2 4 6 t/S

5、现在学习的是第9页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题注意事项1.本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。2.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。现在学习的是第10页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题思考题1.为什么以0.0500molL-1NaOH溶液的电导率就可认为是0?2.如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么?现在学习的是第11页，共12页实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 演 示 注意事项 思考题感谢大家观看现在学习的是第12页，共12页