人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(5).doc

《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(5).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(5).doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组对“酸与碱是否发生反应”进行探究。（1）甲组的过程如图。所加试剂分别依次是_、_、_(用序号填空）。A稀硫酸 B石蕊溶液 C稀NaOH溶液 D酚酞溶液该小组同学反应的化学方程式为_。（2）乙组同学在做该实验时忘了滴加指示剂，下列实验能证明两者恰好完全中和的是_。A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C用pH计测得反应后溶液pH为7D滴入适量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀（3）丙组同学将m1g 3.65%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀，并测量记录混合溶液的温度，实验中始终保持m1+m

2、2=50g。实验结果如图所示。该实验说明该反应是_(选填“放热”或“吸热”）反应。NaOH溶液的浓度为_。2为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为 ；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。3工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的

3、NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是_。（2）m_（结果保留两位小数）。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_。4某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_（写出计算过程）（3）上述实

4、验恰好完全反应时所得溶液的质量为_。二、中考化学流程题5现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：_沉淀C：_（2）写出溶液a中所含有的阳离子_；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。6工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2 CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3 + 2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙

5、炔在氧气中完全燃烧的化学方程式_；（2）流程中可循环使用的物质是_（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_，用化学方程式表示存在该物质的原因_。7自来水厂常用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl36H2O）的工艺流程如下：（1）FeCl3中Fe的化合价为_。（2）操作a包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤和干燥。（3）流程过程中排放的_能形成酸雨，危害环境。工业上吸收该物质可用_。（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为_。三、中考化学

6、实验题8如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式_。（2）该实验中白磷需稍过量，目的是_。（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是_；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。（4）该实验可推论出氮气_（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”或“不活泼）的结论。（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由_。（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填字母）。A加快

7、集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高9请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应_用装置作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是_（选填“A”、“B”、“C”）。用装置收集O2，气体应从导管的_（选填“a”或“b”）端进入。（3）某同学连接装置和进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示中发生的反应_。（4）用装置测定生产CO2（CO2能溶于水）的体积时要做的改变是_。10实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已

8、略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。（1）实验过程如下：连接好装置；_（请完善此操作步骤）；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_，说明有CO生成；点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_现象时，说明CO具有_（填“氧化”或“还原”）性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_。（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_（填“是”或“否”），说明理由：_。（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。_、_【参考答案】一、初中化学计算题1C解析：C

9、 D A（或D、C、A均得分） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C 放热 6% 【详解】（1）酚酞遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色。石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，中性为紫色。试剂和试剂反应溶液变为红色，所以可能为A稀硫酸和B石蕊溶液，或C稀NaOH溶液和D酚酞溶液。加入后变为无色，可确定加入的指示剂为酚酞，所以试剂，为C稀NaOH溶液和D酚酞溶液。试剂为稀硫酸，发生稀硫酸和氢氧化钠反应使溶液变为中性或酸性。该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。故填：C、D、A或D、C、A，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。（2）要证明氢氧化钠和硫酸恰好完全反

10、应，则需证明溶液中既不存在氢离子，也不存在氢氧根离子。A、加入FeCl3溶液无沉淀生成，证明溶液中无氢氧根离子，但无法证明不存在氢离子。错误。B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，证明溶液中无氢氧根离子，但无法证明不存在氢离子。错误。C、用pH计测得反应后溶液pH为7，说明溶液呈中性，溶液中没有氢离子也没有氢氧根离子。正确。D、滴入适量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，因为溶液中一定有硫酸根离子，所以一定有白色沉淀。错误。故选C。（3）从图像可知，加入盐酸，溶液温度会比室温上升，所以该反应为放热反应。从图像分析，加入30g盐酸，应和加入的氢氧化钠完全反应，放出的热量最高。设，与30g盐酸反应的氢氧

11、化钠的质量为x。x= 1.2gNaOH溶液的浓度为=6%。答：NaOH溶液的浓度为6%。2C解析：（1）2.2g（2）88.3%（3）NaCl、HCl【详解】(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)设试样中Na2CO3的质量为x。 x=5.3 g试样中Na2CO3的质量分数为：100%88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。3H解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应；（2）148.93；（3）29.2%【详解】（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢

12、氧化钠先与盐酸反应；（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。设生成氢氧化铁的质量为x， x=1.07g故所得溶液的质量为:100g+50g-1.07g=148.93g，即：m148.93。（3）解：设该工业盐酸中HCl的质量分数为yy29.2%答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%4（1）4.4（2）5%（3）151.6【详解】（1）由图可以看出，生成的二氧化碳的质量为4.4g；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y x=10g；y=7.3g所用稀盐酸的溶质的质量分数为100%=5%答：所用稀盐酸的溶质的质量分数为5%。（3）上述实验恰好完全反应时所得

13、溶液的质量为 10g+146g-4.4g=151.6g答：上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 151.6g。二、中考化学流程题5Ba(NO3)2 BaCO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子解析：Ba(NO3)2 BaCO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7 【分析】银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；硝酸根离子没有沉淀生成；因为加入含有银离子和钡离子的溶液都是过量的，所以还需要加入碳酸钠，除去

14、两者，过滤后加入稀硝酸除去过量碳酸钠，得到的硝酸钠的溶液，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。故实现Cl、的相互分离，且不引入杂质离子，加入物质的顺序为硝酸钡、硝酸银、碳酸钠、稀硝酸；【详解】（1）由分析得，试剂1：硝酸钡Ba(NO3)2；沉淀C：碳酸钡BaCO3、碳酸银Ag2CO3。（2）溶液a中含有的阳离子为不反应的钠离子Na+、过量的钡离子Ba2+。（3）当稀硝酸和碳酸钠恰好反应时，溶液显中性，故恰当地控制试剂4的加入量的方法是逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7。6NH4Cl CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

15、；（2）根据规定“Ca解析： NH4Cl CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3 + 2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O，

16、所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论7+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO2） 氢氧化钠（合理即可） 【详解】（1）FeCl3中氯元素的化合价为-1价，设Fe的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和解析：+3 冷却结晶 二氧化硫（或SO2） 氢氧化钠（合理即可） 【详解】（1）FeCl3中氯元素的化合价为-1价，设Fe的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，故Fe的化合价为+3价。（2）操作a是得到氯化铁晶体，则包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。（3）

17、硫铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，则流程过程中排放的二氧化硫（或SO2）能形成酸雨，危害环境。二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则工业上吸收该物质可用氢氧化钠（合理即可）。（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为。三、中考化学实验题8磷+氧气五氧化二磷 将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确 先下降，后上升 70 难 不活泼 不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一 ABC 【详解】（1）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷，故填：磷+氧气五

18、氧化二磷；（2）过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确，故填：将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确；（3）白磷燃烧放热，瓶内的压强先增大，熄灭冷却的过程中，瓶内的压强又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，瓶中空气体积是100mL，氧气体积为100mL=20mL，因此若实验成功，最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL，故填：先下降，后上升；70；（4）白磷燃烧消耗了氧气，剩余氮气，说明氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，反应后水进入装置，氮气仍存在，说明氮气难溶于水，故

19、填：难；不活泼；（5）若将白磷换成炭粉，实验不能成功，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一，故填：不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一；（5）A、白磷燃烧放出大量的热，水可以加快集气瓶内气体冷却，符合题意；B、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出，符合题意；C、缓冲集气瓶内气压的骤然升高，如果实验过程中气压太高，水可以进入右边烧杯中，防止瓶塞冲出，符合题意。故选ABC。9铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A

20、b 2H2O22H2O+O2 在广口瓶的水面上加少量植物油 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是铁架台，故填铁架台；仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；用装置收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气

21、，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。（4）二氧化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填在广口瓶的水面上加少量植物油。10检查装置气密性 A 澄清石灰水变浑浊 红色 还原 D中液体进入C 否 未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中 【详解】（1）连接好装置；检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；装入药品并在装置中充满二氧化碳；打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管内出现红色现象时，说明CO具有还原性；关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。（3）硬质玻璃管中，A处碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，B处氧化铜与一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的所有反应的化学方程式分别为、。