陕西省榆林市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题.doc

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1、可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第I卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨8、下列说就正确的是A.甲苯的一氯代物有3种 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶被来分离乙酸

2、和乙酸乙酯9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAB.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是A.最简单氧化物的稳定性:ZX

3、B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:XYD.化合物XWZ3中存在离子键和极性键11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A.X为电源正极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被

4、还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-13、25时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数(X)随溶液pH的变化如图所示(X)=c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)100%。下列说法错误的是A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值

5、lgK1(H2CO3)=-6.38B.pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C.25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D.pH=7时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)第II卷 (非选择题 共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26、(14分)PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4

6、和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_(任写一种)。(3)滤液A中含有的主要阳离子是_(填离子符号)。(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗條干净的方法是_。(6)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品

7、PBO得到高纯PbO的操作:_。27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。(1)一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。(2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H =-484kJmol-1则2NO(g)+2

8、H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“(2分) K3K2K1(2分)28、(1)a(2分)(2)防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O(2分)(3)PbSO4 (1分) (4)偏大(2分) (5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)(6)

9、37.632%(3分)35、化学一物质结构与性质(1)3d104s2(1分)；FZnK(2分) (2)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)(3)V形(1分)；sp3(1分)(4)离子键和键(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)(5)6(1分) 0.4058(2分) (39+65+193)/(0.405810-7)3NA(2分)36、化学一有机化学基础(1) (2分)(2)对羟基苯甲酸(或4羟基苯甲酸)(2分)(3) (3分)(4)取代反应(1分)(5)C28H28Cl2O6(2分)(6)12(2分)； (写出一个得2分，两个全写对得3分) SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FE20

10、19理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12

11、项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种10.实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH

12、3和N211.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电池工作时OH-向负极迁移B正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电子由Zn电极流出，经K

13、OH溶液流向正极13.常温时，向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1Cc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大26(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmo

14、l1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H

15、SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。

16、(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物

17、的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”、“（1分）随温度升高

18、，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分） 136181（2分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FEAQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”.ZSA#$%&A