上海奉贤区实验中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc

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1、一、初中化学计算题1把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。2实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）3某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量_g。（2）写

2、出滴加NaOH溶液过程中OA段所发生的化学反应方程式_。（3）计算100g废液中CuSO4的质量。二、中考化学流程题4某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO47H2O和还原铁粉，其流程如图。写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式_。“滤渣”的主要成分是_（填化学式）。“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48 _。经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、FeSO44H2O 和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在

3、 56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/S14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO47H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为_。“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。（1）焙烧温度通常控制在 1000时，原因可能是_；（2）添加CaCO3的目的是：脱除 SiO2 等； _ 。（3）“

4、焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 45 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是_。制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：按如图所示装置组装好仪器，并_；称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为 200.00g；持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g， 同时称得C 装置的质量为 119.00g；计

5、算。（2）A 装置中发生的化学反应方程式为_；（3）步骤中，证明装置内空气已经排尽的方法为 _；（4）步骤中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量_次；（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为_；（精确至 0.1%）（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式_。（写出计算过程）5利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略）（1）沉淀B的成分为_（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤

6、液中加入某些试剂，下列方案可行的是_（填序号）；A稀硝酸BNa2CO3溶液C氯化钠DAgNO3和HNO3混合溶液（2）反应中反应物除了NaC1外，还有_（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_（填序号）。A溶液的pH增大B一定为氢氧化钠的饱和溶液C溶液中钠元素的质量分数不变（3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。6在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4

7、、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为_。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_。（5）如图流程中可循环利用的物质有_。三、中考化学实验题7根据下列实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有的仪器名称是_。（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：_。（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置_ （填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让_导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能

8、的原因是_（填序号）。部分氧气溶于水 集气瓶中有空气 氯酸钾未完全分解（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气反应的化学方程式：_。NH3的收集装置选择_，检验氨气是否收集满可以使用_试纸。干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_（填字母）。a固体氢氧化钠 b.浓硫酸 c.生石灰（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶

9、中，观察到_的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。锥形瓶H中溶液最后呈红色_（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。8如图所示为某化学小组设计的微型实验装置：（1）请写出稀盐酸和石灰石反应的符号表达式：_。（2）反应发生后a处的现象是_，该处反应的符号表达式为_。b处的现象是_。（3）移开挡板后，烧杯中的现象为_，可推出的化学性质为_，因此在日常生活中CO2

10、可用于_。9根据如图所示的实验回答问题。（1）图1是实验室制取氧气的实验，仪器a的名称是_，试管口略向下倾斜的原因是_。（2）图2是验证质量守恒定律的实验，试剂b可以是_（写出一种即可），证明质量守恒定律成立的现象是_。（3）图3是探究燃烧条件的实验。步骤一：通人N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是_。【参考答案】一、初中化学计算题1（1）22g；（2）解设：60g石灰石中碳酸钙的质量为。【分析】盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为

11、反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量【详解】（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；（2）见答案。2反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g；设：原混合物中氯酸钾的质量为，原混合物中氯酸钾的质量分数=。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。【详解】见答案。3C解析：（1）3.92 （2） （3）解：设 100g 废水中含硫酸铜的质量为x =x=6.4g答：100g 废水中含硫酸铜的质量为 6.4g。【详解】（1）由图可知，充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量为3.92g，故填3.92。（2）废液中含有H2SO4和CuSO4，向废液中加入氢氧化

12、钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，即OA段所发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学反应方程式写为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3）见答案二、中考化学流程题4Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0t50 1000时，混合气体中一氧化碳含量最解析：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O SiO2 H2SO4 0t50 1000时，混合气体中一氧化碳含量最高 分解产生的CO2与C反应生成CO 绝大部分C已被消耗，CO浓度

13、下降，铁部分被氧化 检查装置的气密性 2H2O22H2O+O2 D装置的质量不再增加 一 0.4% FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4 【详解】“酸溶”过程中，氧化铁和氧化亚铁都会与硫酸反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4FeSO4+H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4FeSO4+H2O。由流程可知，Fe2O3、FeO溶于硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，故过滤分离出滤渣为SiO2。

14、故填：SiO2。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，方程式7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48X中，反应物中含15个Fe、23个S、92个O、16个H，生成物中含15个Fe、15个S、60个O，故生成物中还应含8个S、32个O、16个H，故每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，所以X为H2SO4。故填：H2SO4。依据图表数据分析，析出晶体FeSO47H2O的温度范围应为0t50；故填：0t50；（1）由图像分析可知，焙烧温度通常控制在1000时，原因可能是：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。故填：1000时，混合气体中一氧化碳含量最高。（2）添

15、加CaCO3的目的是脱除SiO2等；分解产生的CO2与C反应生成CO；故填：分解产生的CO2与C反应生成CO。（3）由图可知，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。故填：绝大部分C已被消耗，CO浓度下降，铁部分被氧化。（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性。（2）A 装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2。（3）步骤中，当D装置的质量不再增加时，证明装置内空气已经排尽。故填：D装置的质量不再增加。（4）步骤中，证明D 装置质量不再

16、变化，还需要至少称量1次，应该在氧气流中冷却至室温，再称量一次。故填：一。（5）D装置中增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，D装置中增加的质量为：200.22g200g=0.22g，所以还原铁粉中碳元素的质量为：0.22g=0.06g，该还原铁粉中碳元素的质量分数为：。故填：0.4%。（6）由题意知，Fe 和Fe2C的质量之和为14.06g；混合物中铁元素质量14.06g0.06g14 g装置C质量114.06g14.06g100g剩余固体中铁的复杂氧化物质量119.00g100g19 g剩余固体中铁的复杂氧化物中氧元素质量19 g14 g5g剩余固体中铁的复杂氧化物中铁原子与氧原子个数比:

17、4:51:1.25常见铁的氧化物主要有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4FeO中铁原子与氧原子个数比1:1 Fe2O3中铁原子与氧原子个数比1:1.5Fe3O4中铁原子与氧原子个数比1:1.33因此，铁的复杂氧化物中一定含有FeO；Fe2O3和Fe3O4含有其中的一种或两种故铁的复杂氧化物可能为：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O4故填：FeO和Fe2O3或FeO和Fe3O4或FeO、Fe2O3和Fe3O45氢氧化镁 BD H2O A 复分解反应 【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化

18、钙容易附着在解析：氢氧化镁 BD H2O A 复分解反应 【详解】（1）加入石灰水后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化氯化钙，所以沉淀为氢氧化镁；而氯化钠、氯化钙容易附着在沉淀上面，若没有洗涤干净，洗涤后滤液中含有氯化钠和氯化钙，检验氯化钠和氯化钙是否还有残留即可。A、稀硝酸与氯化钠和氯化钙都不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；B、Na2CO3溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能检验氯化钙的存在，符合题意；C、氯化钠与氯化钙不能反应，不能检验氯化钠和氯化钙的存在，不符合题意；D、氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，且不溶于硝酸，可检验氯化钠和氯化钙的存在，

19、符合题意。故选BD。（2）生成物为氢氧化钠、氯气和氢气，含有钠、氧、氢、氯四种元素，而氯化钠含有钠和氯元素，因此还需要氢和氧两种元素，才能满足质量守恒定律，而含有氢、氧元素的在溶液只有水；反应中反应物除了NaC1外，还有H2O；A、电解后有氢氧化钠生成，溶液由中性变为碱性，所以pH增大，选项A正确；B、电解生成的氢氧化钠是否达到饱和无法判断，选项B错误；C、溶液电解后，生成了氯气和氢气，逸出溶液，溶液质量减少，所以钠元素质量分数增大，选项C错误。故选A；（3）盐酸与亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，相互交换组分，并且有水和气体生成，符合复分解反应特点；属于复分解反应。6氢氧化钡溶液 除去过

20、量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁解析：氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钡溶液。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。（3）步骤中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方

21、程式为： 。故填：。（4）步骤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。故填：NaClO3。（5）由步骤和步骤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。三、中考化学实验题7长颈漏斗 石灰石或大理石 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 B a D 湿润的红色石蕊试纸 ac G中溶液由红色变为无色 G中液体倒吸进入H中，H中变浑浊 2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O 不能 【详解】（1）标有的仪器名称是长颈漏

22、斗；（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石，该反应的化学方程式是：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O +CO2；（3）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应条件是加热，可选用发生装置B，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让a导管与c连接，氧气从b导管通入，氧气的密度比水小，水被氧气从长导管压入量筒；部分氧气溶于水，收集到氧气的体积比理论计算值偏小，符合题意；集气瓶中有空气，不会影响测定氧气的体积，不符合题意；氯酸钾未完全分解，收集到氧气的体积比理论值偏小，

23、符合题意；答案：；（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气，生成氯化铵、水和氨气，该反应化学方程式：；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选择D；氨气溶于水形成溶液显碱性，可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；氨气溶于水显碱性，不能选用浓硫酸干燥，干燥氨气可以选用下列干燥剂中的ac；故选ac；（5）滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色，此时溶液中不存在氢氧化钙，有新物质生成，证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应；将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到G中液体倒吸进入H中，H中变浑浊，因为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠

24、和水，H中压强变小，打开止水夹，G中溶液倒吸入H中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，H中变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O；锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为生成碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。8 紫色石蕊试液变红 澄清石灰水变浑浊 蜡烛自下而上依次熄灭 既不燃烧也不支持燃烧 灭火 【详解】（1）石灰石的主要成分是CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应的符号表达式为CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2；（2）反应发生后，二氧化碳经过a处，与水反应生成碳

25、酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是紫色石蕊试液变红；该处反应的符号表达式为CO2+H2OH2CO3；二氧化碳经过b处，与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成白色沉淀碳酸钙，故b处的现象是澄清石灰水变浑浊；（3）移开挡板后，二氧化碳密度比空气大，会首先聚集在烧杯的下方，烧杯中的现象为蜡烛自下而上依次熄灭，可推出 CO2 的化学性质为既不燃烧也不支持燃烧，因此在日常生活中CO2可用于灭火。9集气瓶 防止加热过程中冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 CuSO4溶液（答案合理即可） 反应后，天平仍保持平衡（答案合理即可） 步骤一中，b中红磷不燃烧；步骤三中，b中红磷燃烧 【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；试管口略向下倾斜的原因是防止加热过程中冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。（2）铁和酸反应生成氢气逸出装置，不合适；铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质逸出烧杯，反应后天平仍然平衡，可以验证质量守恒定律（答案合理即可）。（3）在步骤一中，b处红磷不燃烧；步骤三中，b处红磷燃烧；这两处实验控制的变量为氧气，能说明可燃物燃烧需要O2。