上海格致中学中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc

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1、一、初中化学计算题1铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_g。2把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。3石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。请计算：(1)生成二氧化碳的

2、质量为_g。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。二、中考化学流程题4金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中

3、钼元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气5Li2CO3是生产锂电

4、池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_，该化学反应属于_反应（填写基本反应类型）。（2）滤渣B的主要成分是_。（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。（4）热分解后，获得Li2CO3

5、需趁热过滤的原因是_。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_、_，玻璃棒的作用是_。（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_。6某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3

6、.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为_。三、中考化学实验题7实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：ABCDEFG（1）若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是_（填字母）。发生反应的化学方程式为_。（2）用E装置收集氧气，当观察到_时开始收集。（3）仪器a的名称是_。（4）实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从_（填字母）口排出，其原理是：由于反应生成气体使瓶内_，气压_，在压强差的作用下，瓶内空气排出。8“对比实验”是科

7、学学习中重要的思维方法。某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：（1）实验A发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_。（2）实验B中，一段时间后，对比试管的现象，得出的结论是_。（3）实验C中说明CO2与NaOH溶液发生反应的现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有等体积蒸馏水的塑料瓶变得更扁；涉及的化学方程式：_。9下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按

8、照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。所选仪器的连接顺序为_（从左到右填写仪器序号字母）。上述制取二氧化碳的化学方程式为_。若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会_（填“增大”“减小”“不变”之一）。（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“AB1EB2C碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实

9、验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。生成氧气时，装置A中发反应的化学方程式为_。仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为_g（精确至0.1g）。若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。【参考答案】一、初中化学计算题1；5【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为故填：（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧

10、化铜、水和二氧化碳,化学方程式为, 设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6可得 ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差 故填：52（1）22g；（2）解设：60g石灰石中碳酸钙的质量为。【分析】盐酸和石灰质中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于生成气体，会使反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量，反应前后物质总质量的差为反应生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量利用化学方程式的计算碳酸钙的质量【详解】（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；（2）见答案

11、。3（1）8.8（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=25g+146g162.2g=8.8g。（2）见答案二、中考化学流程题4延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化

12、学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：2个Mo原子；6个O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反

13、应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。52AlF33H2SO4(浓) Al2(SO4)36HF 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO

14、3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO解析：2AlF33H2SO4(浓) Al2(SO4)36HF 复分解 Al(OH)3 温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤 Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失 烧杯 漏斗 引流 12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O 【详解】（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式为：2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF；该反应是两种化合物互相交

15、换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：2AlF33H2SO4(浓)Al2(SO4)36HF；复分解；（2）电解铝废渣用浓硫酸酸浸溶解，生成HF，形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SO42-的溶液，向滤液中加入碳酸钠溶液使Al3+、Li+、Ca2+转化为Al2（CO3）3、Li2CO3及CaCO3沉淀，过滤后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使Al2（CO3）3转化为Al（OH）3，Li2CO3、CaCO3沉淀溶解转化为碳酸氢锂和碳酸氢钙，过滤则滤渣B为Al（OH）3，滤渣B的主要成分是Al（OH）3；故填：Al（OH）3；（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与

16、Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故填：温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；（4）根据已知信息，Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失；烧杯；漏斗；引流；（5）将酸浸时产生的气体（即HF）通入Al（OH）3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石（Na3AlF6），根据质量守恒定律，生成物还有硫酸和水，该反应的化学方程式为：12HF2Al(OH)3

17、 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O。故填：12HF2Al(OH)3 3Na2SO4=2Na3AlF63H2SO46H2O。6过滤 H+ 6.79.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2 【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离解析：过滤 H+ 6.79.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2 【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤和步骤均用到的操作是过滤；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以

18、及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.79.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固体C中所含成分的化学式为：Cu(OH)2、Fe(OH)3；（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2。【点睛】本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Mg2+，还要注意盐酸过量，因此还有H+。步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围要利用表中提供的信

19、息，要把Fe3+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。三、中考化学实验题7BE （导管口）气泡连续并比较均匀地放出时 长颈漏斗 b 气体（量）增多 变大，大于外界大气压 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。（2）用排水法收集氧气时，当观察到（导管口）气泡连续并比较均匀地放出时开始收集。（3）仪器a的名称是长颈漏斗。（4）用石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳用向上排空气法，如果用G装置收集二氧化碳气体时

20、，气体应该时长进短出，空气应从b排出；其原理是：由于二氧化碳的进入使瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内空气排出。8温度达到可燃物着火点 铁生锈需要与氧气接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）实验A中，火柴头、火柴梗都和氧气接触，加热到一定温度时，火柴头燃烧，火柴梗没有燃烧，可以说眀燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；（2）实验B中，中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉锈蚀中铁钉没有和氧气接触，无明显变化，得出的结论是：铁生锈需要与氧气接触；（3）实验C中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，氢氧化钠

21、和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。9ADBF 增大 2.6 偏大 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，由于盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，组装仪器时先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体，再用盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，再用向上排空气法收集便可得到纯净干燥的二氧化碳气体，故仪器的连接顺序为ADBF；制取二氧化碳的化学方程式为；氢氧化钠能够吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增大；（2）装置A中是过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为；仪器 增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为，仪器C增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为 ，故该塑料试样中氧元素的质量为 ；若没有连接 ，则仪器中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大。