上海市吴淞中学2018届高三上学期期中考试化学试题.doc

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1、吴淞中学2017学年第一学期高三年级化学期中考试试卷 2017.11可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 C-12一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 煤的液化C. 石油分馏D. 石油裂化2. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和乙酸C. 溴乙烷和乙醇D. 乙醇和水3. 元素周期表中的铊的数据如图，下列说法正确的是A. 铊元素的质量数是204.4B. 铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D. 铊元素的原子序数为814. 下列

2、电离方程式错误的是A. HClH+Cl-B. H2CO32H+CO32-C. NaClNa+Cl-D. NH3H2ONH4+OH-5. 下列有机物的系统命名正确的是A. 2-乙基丁烷B. 3,3-二甲基丁烷C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔6. 工业上不需要通过氧化还原反应就能从海水中获取的物质是A. 液溴B. 精盐C. 钠D. 烧碱7. 下列有关颜色变化的叙述不正确的是A. 淀粉溶液中滴入碘水变蓝色B. KSCN溶液中滴入Fe3+变血红色C. 氯化银见光分解变银白色D. 无水硫酸铜在空气中久置变蓝色8. 黄酒存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中

3、发生的反应为A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 酯化反应9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 金属晶体：晶体是否能够导电10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11. 室温下，pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定大于7B.

4、一定等于7C. 一定小于7D. 可能大于712. 可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示13. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，再通入下列气体后仍然不产生沉淀的是A. NH3B. CO2C. Cl2D. NO214. 如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析不正确的是A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阴极上发生的反应：Cu2+2e-CuD. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体15. 下列化合物不能通过化合反

5、应生成的是A. FeSO4B. Fe(OH)3C. CuSD. NO216. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2-甲基丙烷B. 异戊烷C. 乙苯D. 2,2-二甲基丙烷17. 室温下，由水电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的离子是A. Fe3+B. CH3COO-C. HCO3-D. NO3-18. 25时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.109x0

6、.057A. HA是弱酸B. x0.05C. 实验所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/LD. 实验所得溶液中：c(Na+)=c(A-)19. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+SO2+H2OD. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O20. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成

7、NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A. 1:2B. 3:2C. 2:3D. 2:1二、 综合分析题（共60分）（一） 本题共15分下表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN三P请填写下列空白：21. 表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的原子结构示意图_；和两元素形成化合物的电子式为_。22. 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。23. 比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。24. 列举一个事实来证明元素比元素的

8、非金属性强_。25. 若32g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出1780kJ的热量，请写出其热化学方程式_。（二） （本题共15分）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g）2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0）26. 该反应的还原剂为_，当有2mol NO反应后，转移电子_mol。27. 若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_（填序号）a. 容器内混合物的质量不变 b. 容器内气体的压强不变c. 反应消耗0.5mol NO的同时生成1molN2d. NO2的浓度不变28. 向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.

9、2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。29. 如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2（P2P1）下NO的转化率随反应时间变化的示意图。30. 写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。（三） 本题共15分乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：31. A的名称是_

10、，含有的官能团名称是_，实验室有A转化为乙烯的反应条件为_。32. B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_。33. F的结构简式为_。34. 写出D的同分异构体的结构简式_。35. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）（四）本题共15分化学实验时进行科学探究、探求新知识的重要途径。某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加入、夹持装置略去）。探究I SO2的性质：36. A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_。37. 实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检

11、验该沉淀为BaSO4。同学甲分析A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。你认为甲的分析合理吗？请说明理由。_。38. 若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_；处理尾气可用_。（填试剂名称）探究II 关于浓硫酸39. 为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释19倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果_。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）40. 为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案

12、：待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_mol。参考答案一、 选择题12345678910CADBCBCDAA11121314151617181920CCBBCDDCBD二、 综合分析题（一）21.Na；22.NaOH23.S2-Al3+；Al(OH)3+3H+Al3+3H2O24.H2O的稳定性大于H2S（合理即可）25.CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）+ 2H2O（l）+ 890.3 kJ（二）26NH3；12

13、27bd280.03mol/(Lmin)29 30；三角锥形；酸性；c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH)c(H+) （三）31.乙醇；羟基；浓硫酸、17032.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应33.34.CH3CHO35.CHCHCH2=CHCl（四）36. Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O37. 不合理；（Cu和浓硫酸反应不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也会被B吸收，不会进入C。（合理给分）38. 品红；NaOH浓溶液（合理给分）39. 偏高；偏高40. 1.6SADFGRWQWWE!#

14、$%&*!#%FE2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的

15、同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种10.实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，

16、装置用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电池工作时OH-向负极迁移B正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电

17、子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1Cc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大26(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H

18、 =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得

19、硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生

20、反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：Ti

21、Cl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”

22、、“（1分）随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应（2分）水、FeCl2溶液、NaOH溶液（3分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3分）（2）SiCl4（1分） 136181（2分）35【物质结构与性质选修3】（15分）.（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分） 3（2分） sp2（1分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）II.（4）B（1分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）（6）（2分）36【有机化学基础选修5】（15分）（1）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）2（1分）（4）（2分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）（6）（每个结构简式1分，共2分）（7）（5分）SADFGRWQWWE!#$%&*!#%FEAQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#ASD#$%&ASD#!%&GDAEcxhfjejdf64_”.ZSA#$%&A