人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题模拟试卷及答案-百度文库(1).doc

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1、一、初中化学计算题1根据如图所示信息进行计算。假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。（1）生成CO2的质量为_g。（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量_g。（2）写出滴加NaOH溶液过程中OA段所发生的化学反应方程式_。（3）计算100g废液中CuSO4的质量。3草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐

2、酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。二、中考化学流程题4华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）根据反应，粗硅中可能含有的杂质有_。（2）若反应为化合反应，则X的化学式为_。（3）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_。5地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海

3、洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳(1)操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是_(2)操作a后得到的溶液A的pH_7(填“、”)；(3)步骤中发生反应的化学反应方程式：_，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式_(4)海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2Mg(OH)

4、2MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_。6镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：其步骤为：将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。（1）请根据上述步骤回答问题：写出步骤、的有关化学方程式：贝壳煅

5、烧成生石灰_；：Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和_；步骤中，基本反应类型是分解反应的有_个。步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有_、_、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是_（填化学式）。镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种_金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。（2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数：第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。讨论一：欲计

6、算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_。讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果_（填“有”或“无”）影响。第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为_（用a、b表示）。三、中考化学实验题7某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。（1）请写出图1实验中，红磷燃烧所发生的反应符号表达式_。（2）图2中CD段气

7、压变化的原因是_。t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即_。（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现象_。8请结合下图回答问题（1）写出带有标号仪器的名称：_；_。（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学方程式表示该反应_用装置作为发生装置，则要改正其中的错误，需要操作的旋钮是_（选填“A”、“B”、“C”）。用装置收集O2，气体应从导管的_（选填“a”或“b”）端进入。（3）某同学连接装置和进行下列相关实验，烧杯为澄清石灰水。若实验时蜡烛燃烧更旺，烧杯中溶液变浑浊，请用化学方程式表示中发生的反应_。（4）用装置测定生产CO2（CO2能

8、溶于水）的体积时要做的改变是_。9某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为_；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为_。（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为_；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是_；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变

9、浑浊，则变浑浊的原因是_（用化学方程式表示）。【参考答案】一、初中化学计算题1A解析：（1）4.4（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x，参加反应碳酸钙的质量为y溶液的质量为：120g-20g+10g-4.4g=105.6g反应后的溶液中溶质质量分数为答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。【分析】溶质质量分数的计算。【详解】（1）由图分析的反应前A+B=240g，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g，减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g，故填：4.4g；（2）解析见答案。【点睛】固体和气体不算入溶液的质量。2C解析：（1）3.

10、92 （2） （3）解：设 100g 废水中含硫酸铜的质量为x =x=6.4g答：100g 废水中含硫酸铜的质量为 6.4g。【详解】（1）由图可知，充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量为3.92g，故填3.92。（2）废液中含有H2SO4和CuSO4，向废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，即OA段所发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学反应方程式写为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（3）见答案3解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200g+40g-235.6g=4.4g；设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x， x=6.

11、9%；答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。【详解】见答案。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、中考化学流程题4二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种 Cl2 水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应 【详解】二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳 ，可知，若有过量解析：二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种 Cl2 水和氧

12、气都能与反应过程中的一些物质发生反应 【详解】二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳 ，可知，若有过量的二氧化硅，会掺杂在生成物中，碳过量时，生成的Si与C可以继续化合成碳化硅，所以，粗硅中杂质中可能含有二氧化硅、碳、碳化硅中的两种；根据化合反应的特征，生成物中有硅元素和氯元素，粗硅中硅单质参与反应，那么X是由氯元素组成的单质，为Cl2；通过图示可知，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸，所以，应该在无水、无氧的环境中进行。5过滤 引流 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 提纯并富集了海水中的MgC

13、l2 【详解】（1）根据题解析：过滤 引流 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 提纯并富集了海水中的MgCl2 【详解】（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀和溶液，所以操作是过滤。过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作a后得到的溶液A显碱性，pH大于7；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2OCa（OH）2；石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+MgC

14、l2=Mg(OH)2+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目的是将氯化镁富集起来。6CaCO3CaO+CO2 3 蒸发皿 玻璃棒 Cl2 活泼 反应后固体质量 有 100% 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下反应解析：CaCO3CaO+CO2 3 蒸发皿 玻璃棒 Cl2 活泼 反应后固体质量 有 100% 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；氢氧化镁沉淀（反应之前要除去沉淀中可能含有的少量氢氧化钙）和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方

15、程式为：。是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与含有镁离子的可溶性盐发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应；是酸碱中和反应，属于复分解反应；六水氯化镁加热分解生成氯化镁和水，属于分解反应；氯化镁在电解条件反应生成镁和氯气，属于分解反应。因此该流程中一共有3个分解反应。 蒸发需要蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌，酒精灯加热，带铁圈的铁架台固定仪器，坩埚钳夹取蒸发皿，故答案为：蒸发皿，玻璃棒。盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢需要氯气合成，而氯化镁分解生成氯气，且氯气有污染，因此氯气可以作为回收利用的气体，减少成本和污染，故答案为：Cl2

16、。镁易失去电子，说明属于活泼金属。（2）镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应后生成物的质量计算各自含量；空气中含有氮气和二氧化碳，都与镁发生反应，生成物质量会增加，无法准确计算组分质量。故答案为：反应后固体质量；有。设含有金属镁的质量为x，则铝的质量为agx，镁与盐酸生成氢气质量为m，铝与盐酸生成氢气质量为bg-m。 解得x=12m 结合x=12m解得则该合金中镁的质量分数为：。三、中考化学实验题7 红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一

17、【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；（2）图2中BC段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消耗，温度逐渐降低；DE段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故时刻DE段气压又显著增加是打开了止水夹；（3）图1中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的1/5。8铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A b 2H2O22H2O+O2 在广口瓶的水面上加少量

18、植物油 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是铁架台，故填铁架台；仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，应调节旋钮A使试管略向下倾斜，故填A；用装置收集O2，氧气的密度大于空气的密度，氧气应从长管，即b管进入瓶中，故填b。（3）实验时蜡烛燃烧更旺，所以装置II中生成的气体是氧气，装置II是固液错误发生装置，其中发生的生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2。

19、（4）二氧化碳溶于水，测二氧化碳体积时，应避免二氧化碳溶于水，所以用装置测定生成的二氧化碳的体积时要做的改变是在广口瓶的水面上加少量植物油，避免二氧化碳溶于水，故填在广口瓶的水面上加少量植物油。9 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，打开右边集气管下方的弹簧夹，因为集气管上下口均开放，蜡烛熄灭说明生成的二氧化碳沿集气管向下进入烧杯中，证明二氧化碳的密度比空气大，同时还说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；氢氧化钠溶液敞口很久以后，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。