2021届青海省北外西宁新华联国际学校高二上学期化学期末考试试题.docx

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1、:_考号：_考试时间：90 分钟分值：100 分命题人：审题人：A.该反应放出了 348 kJ 的热量B.曲线 a 可能是反应使用了催化剂C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和D.N2O（g）NO（g）N2（g）NO2（g）H139kJ/mol相相对对原原子子质质量量为为：H H：1 1C C：1 12 2N N：1 14 4O O：1 16 6S S：3 32 2C Cu u：6 64 4Na:Na:2323Cl:Cl:A Ag g:1 10 08 8Fe:Fe:5656一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 2525小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共5050 分。每题只有一

2、个选项符合或最符合题意分。每题只有一个选项符合或最符合题意,并将答案并将答案填在答题卡上）填在答题卡上）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是()天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能ABCD除外2.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）ABCD铅蓄电池放电风力发电水力发电太阳能发电3.碘与氢气反应的热化学方程式是25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+7kJ/molB.2CH3O

3、H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4 H2O（l）；H=1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4 H2O（l）；H=725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4 H2O（l）；H=+1452kJ/mol6.下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H

4、6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.B.C.D.7下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B加催化剂使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO313+221 外 装 订 线 内 装 订 线 I2(g)+H2(g)2HI(g)HkJmolD在 Fe+3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深I（s)+H(g)2HI(g)H=kJmol1下列说法正确的是()A的产物比的产物稳定BI2(s)=I2(g)H=kJm

5、ol C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入 1 molH2(g)，发生反应时放热 kJ4在一定条件下，N2O 和 NO反应生成 N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为 0.4mol/L、O2为BSO2为CSO2、SO3均为DSO3为9.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（

6、H）=3molL-1min-1；乙 v（N）=2molL-1min-1；丙 v（NH）=1molL-1min-1。在这段时间内223三个容器中合成氨的反应速率()第 1 页 共 8 页第 2 页 共 8 页A甲 乙 丙B甲=乙=丙C乙 甲 丙D甲 丙 乙10.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）11.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A、该反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态 I 后，增大反应

7、物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC、该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID、同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化 率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD1

8、3.一密闭体系中发生反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()内 装 订 线 请不要在装订线内答题 外 装 订 线 A.t0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t614、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为1，N23H22NH3Q2(放热反应

9、)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大16在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应17关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极第 3 页 共 8 页

10、第 4 页 共 8 页2:_考号：_319、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是（）A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I 6e+3H O=IO+6H+Aa 为负极、b 为正极为阳极、b 为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d 电极质量增加20关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移微生物所在电极区放电时发生还原反应放电过程中，H从正极区移向负极区正极反应式为：MnO 4H2e=Mn22H2O 正C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的 pH 减小24.以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢

11、气和氧气生成。则电解一段时间后。下列有关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH 可能增大（2）该溶液的pH 可能减小（3）该溶液的pH可能不变确的是()2（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的是（）A只有（1）(2)（3）（6）B只有（1）(2)（3）（4）C只有（1）(2)（3）（5）D只有（1）(2)（3）（4）（5）25有关电化学的说法中正确的是（）ABCD21关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

12、D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（）33 外 装 订 线 内 装 订 线 A原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀B不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C原电池的负极一定比正极金属活泼D原电池的负极质量一定减少，正极质量一定不变或增加二、非选择题（共二、非选择题（共5050 分）分）26.(10 分）向 2L 密闭容器中通入 amol气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(

13、g)已知：平均反应速率VCVA/2；反应 2min 时，A的物质的量减少了 a/3mol，B的物质的量减少了 a/2mol，有 a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应 2min 内，VA=；（2 分）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大（2）化学方程式中，x、y、p、q；反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为；（除最后一空 2 分，其余每空 1 分）（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2分）D放电时负

14、极的电极反应为：CHOH6e8OH CO2+6H2O23、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是（）27.（12 分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=-24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-47.2k

15、JmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+640.5kJmol第 5 页 共 8 页第 6 页 共 8 页写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式；（3 分）2-2（2）在水溶液中，橙色的Cr2O7与黄色的CrO4有下列平衡关系：2-2+Cr2O7+H2O2CrO4+2H，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈色（1 分），因为（2 分）向已加入NaOH溶液的中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈色（1分）,因为。（2 分）（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（

16、已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡，（1分）溶液颜色将。（2 分）28.（14分）.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（每空 2 分）(2)反应的化学平衡常数K表达式为；（1 分）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)（1分），其判断理由是。（2 分）图 1(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)0时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所

17、示。(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)（1分），其原因是；（2 分）图 2 中的压强由大到小为，（1分）其判断理由是。（2 分）内 装 订 线 请不要在装订线内答题 外 装 订 线 29.（14 分）下图装置中：b电极用金属 M制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b 极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的极（2分）。b极的电极反应式为。（2 分）（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，（2 分）电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C 极上的电极反应式为：。（2 分（3）当d极上收集到 气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol 气体，（2 分）若在 b 电极上沉积金属M 的质量为32g，则此金属的摩尔质量为。（2 分）（4）取该溶液逐滴加入到 溶液中，当加入 这种溶液时刚好沉淀完全。试计算沉淀 A 烧杯中 M+的物质的量为多少?（2 分）第 7 页 共 8 页第 8 页 共 8 页