2021届中考化学二轮复习 身边的化学物质--酸、碱经典精讲课后训练一.doc

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1、-1-身边的化学物质身边的化学物质-酸、碱经典精讲酸、碱经典精讲课后练习（一）课后练习（一）题一：氢氧化钠的俗名是（）A烧碱B小苏打C生石灰D纯碱题二：下列是人体几种体液的正常 pH 范围，其中呈酸性的是（）A胰液 7.58.0B胆汁 7.1 7.3C血浆 7.357.45D胃液 0.9 1.5题三：甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热。甲酸脱水后会转变成。题四：已知 NaOH 容易与空气中的 CO2作用而变质。小军同

2、学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作，操作。根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是。若测得 E 的 pH=7，则 A 的成分，若测得 E 的 PH7，则 A 的成分。题五：化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH 试纸测定稀盐酸的PH，再逐

3、渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH 逐渐变大，最后PH7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7 才能证明反应发生了？。-2-写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。（3）探究 稀 盐酸 与 氢氧 化 钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：此 时 有 同 学 提 出 方 案 二

4、 不 能 证 明 稀 盐 酸 与 氢 氧 化 钠 溶 液 恰 好 完 全 反 应，其 原 因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。身边的化学物质身边的化学物质-酸、碱经典精讲酸、碱经典精讲实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应-3-课后练习课后练习参考答案参考答案题一：A解析解析:本题考查物质的俗名，属容易题。氢氧化钠的俗名是烧碱，小苏打的化学名称是碳酸氢钠，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠，故选 A。题二：D解析：解析：pH 大于 7 的溶液

5、显碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 小于 7 的溶液呈酸性。胰液、胆汁、血浆的 pH 大于 7，都呈碱性；胃液的 pH 小于 7，呈酸性。本题应选 D。题三：(1)紫色石蕊溶液(2)二氧化碳(3)一氧化碳和水(或一氧化碳)解析：解析：本题考查酸的性质。紫色石蕊试液遇酸、碱性不同的溶液能够显示不同的颜色，因此可用紫色石蕊试液证明甲酸是否具有酸性；碳酸钠等碳酸盐均能与酸溶液发生反应生成二氧化碳气体；分析甲酸（HCOOH）的分子结构，可以推断出甲酸与浓硫酸反应脱水后会生成 CO 气体。题四：溶解 过滤 已 使碳酸钠（或碳酸根离子）沉淀完全 碳酸钠钠；氢氧化钠和碳酸钠解析解析：固体溶解于水得到

6、溶液，不溶性的固体和液体分离需采用过滤的方法；NaOH 变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了化学反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），Na2CO3与稀盐酸能够反应产生二氧化碳气体，图中显示，向样品溶于水得到的溶液中加入稀盐酸后产生气体（反应），说明该氢氧化钠固体样品已经变质；由于氢氧化钠和碳酸钠都具有碱性，故需将 Na2CO3转化为呈中性的盐后（CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），才能检验是否含有氢氧化钠；若测得 E 的 pH=7，则说明氢氧化钠已全部变质，其成分为碳酸钠；若测得 E 的 pH7，说明该氢氧化钠固体样品中仍有未变质的氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，其成

7、分为氢氧化钠和碳酸钠。题五：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH 变大（或只有PH7 才能说明盐酸已经反应掉了）NaOH+HCl=NaCl+H2O如下表所示。生成蓝色沉淀；若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH 试纸等）解析解析：稀盐酸的 pH7，若向其中加入一种不能与之发生反应的溶液，其 pH 会因溶液被稀释而升高，但只能无限趋近于 7 而不能大于 7，因此，若测得溶液的PH7，表明稀盐酸与加入的氢氧化钠溶液发生了化学反应，二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；用温度计测量反应前后溶液温

8、度的变化，即可判断出该反应是否放热；由复分解反应发生的条件可以判断出：NaCl、HCl 均不与 CuSO4发生反应，而 NaOH 能与 Cu SO4发生反应并生成蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；因此，向反应后的溶液中加入 CuSO4溶液，根据是否产生蓝色沉淀可判断 NaOH 是否过量；若无蓝色沉淀产生，可向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸盐、不溶性的金属氧化物和不溶性的碱等物质），以验证溶液中是否有 HCl 剩余，则可进一步判断稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。实验步骤实验现象取一定量 10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度；加入适量 10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。温度计示数上升（或温度升高）