中考化学-金属和金属材料复习学案(无答案)-人教新课标版.doc

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1、爱心用心专心1金属和金属材料复习金属和金属材料复习学案学案一、学习目标：1了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2 初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。二、学习重难点：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2.金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。3.铁的冶炼,铁生锈及金属铁锈蚀条件及其防护措施的初步探

2、究三、学习过程：1.1.基础知识梳理基础知识梳理(完成下列的填空)(一)金属与金属材料合金：在实际大量使用的金属材料是它属于物。生铁和钢都是的合金，生铁和钢性能不同，源于的不同，其中生铁的含炭量为，钢的含炭量为。金物理性质有、属铁在氧气燃烧的现象为金材1.与氧气化学方程式、反映类型为属料纯金属反应铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是与铁生锈的主要条件是与和直接接防锈措施：金2.与稀酸的反应：锌与盐酸反应的现象是，化属化学性质学方程式;铁与(H2SO4)反应的化学方程式材反应的类型。料3.金属与的反应:铝与硫酸铜溶液的反应现象化学方程式;铜与硝酸银溶液的反应现象,化学方程式,反应 类型金属的冶

3、炼:生铁的冶炼原理是。保护金属资源的有效途径是:1.、2.3.(二)金属的活动性SnPb（H）PtAu金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。2.2.互动课堂互动课堂爱心用心专心2知识点一知识点一 金属材料金属材料1、(2008 年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气2、【08 北京】钢铁是重要的金属材料。（1）下列铁制品的用

4、途中，利用金属导热性的是_（填字母，下同）。（2）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_。A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_。3 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其融合,冷凝后得到具有金属特性的融化物合金.试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件已满足),判断不能制得的合金是()金属NaKAlCuFe熔点()97.863.666010831535沸点()883774220025952750A.K Na 合金B.K Fe 合金C.Na Al 合金D.Fe-Cu 合金4、（2009陕西）整理和

5、归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。小结：决定物质的用途的主要因素是小结：决定物质的用途的主要因素是，但是还要考虑其他因素：，但是还要考虑其他因素：考点二：金属的防护考点二：金属的防护1.(2008 年苏州市)关于金属物品的使用

6、正确的是()A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为 18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2.(2008 年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中3.(200 8 年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方为。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中

7、使用金属材料的有(填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，爱心用心专心3使用新型钢材建造“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源有效途径是(答出两条即可)。4（2009佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验实验实验【实验现象】【实验现象】实验无明显现象

8、，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。【实验思考】【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。考点三：金属活动性顺序的应用考点三：金属活动性顺序的应用1.(2008 年三明市)将洁净的铁丝浸入含有 Ag(NO3)2和 Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()2.(2008 年海南省)

9、在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。3.(2008 年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A.钾 K钙 Ca钠 Na镁 MgB.铝 Al锌 Zn铁 Fe锡 XiC.铅 Pb铜 Cu贡 HgD.金 Au银 Ag铂 pt4.(2008 年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu5（2009兰州）等质量的 M、N 两种金属，分别

10、与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价），生成氢气质量和反应时间的关 系如右图所示，下列叙述正确的是（）AM、N 两种金属中较活泼的是 NB生成 H2的质量 MNC相对原子质量较大的是 ND产生 H2的速率 NM爱心用心专心4考点四：金属活动性顺序的验证考点四：金属活动性顺序的验证1.(2008 年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱

11、的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S(D)C12+K2S=2KCl+S2.(2008 年咸宁市)有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y没有

12、变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。3.(2008 年攀枝花市)x、Y、z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该这四种金属的活动性顺序为()A.XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW盐酸Z 的硝酸盐W 的硝酸盐6.(2008 年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三

13、种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中 Mn 显+2 价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。7.(200 8 年河北省)为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的

14、，某化学兴趣小组设计了图 2 所示的四个实验。其中不必进行的是()8.(2008 年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R爱心用心专心5做如下探究：(1)将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属 R 在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属 R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属 R 的活动性比铁将金属 R 投入溶液中金属 R 表面有黑色的物质析出猜想(选填“正确”或“错误”)(3)请根据上述的信息，标出金属 Fe、R、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相

15、应位置。9、【08 芜湖】请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的溶液。【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈

16、。【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。【结论】_。金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）【假设三】_。【实验方案】_。10、【07 德州】把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1)猜想：固体的成分可能 是_。(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。_。15（2009丽水）同学们都

17、有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组 50mL 稀硫酸与 0.1g 某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号12345金属状态丝状粉末状丝状丝状丝状金属活动有强到弱的顺序爱心用心专心6稀硫酸质量分数/%55101015溶液温度/反应前20202035丢失数据反应后3435355055金属消失的时间/s500501255030分析上述数据，回答下列问题：(1)比较实验(填实验序号)，表明反应物浓度越大，化学反应越快；(2)比较实验 1 和 2，表明，化学反应越快；(3)依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是。小结：小结：1 1、验证金属活动性顺序的方法有：、验证金属活动性顺序的方法有：2 2、重要的化学思想：、重要的化学思想：控制变量法控制变量法