湖南省沅江三中高三下学期第六次检测化学试卷含解析.doc
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1、2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3
2、氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A40 之前,温度升高反应速率加快,变蓝时间变短B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105molL1s12、某温度下,向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol
3、L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(ZnS)=310-25,下列有关说法正确的是ANa2S溶液中:c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为b点Cc点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置,下列说法正确的是( )A外电路中电流方向为:
4、XYB若两电极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒CX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为XY4、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸馏C制备乙酸乙酯D制备收集干燥的氨气5、下列实验不能达到预期目的是()实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液
5、滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD6、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注,X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A分子式为C14H15O10B分子中有四个手性碳原子C1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应7、下列说法中,正确的是( )A离子化合物中一定不含共价键B分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大C可能存在不含任何化学键的晶体D酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体8、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 ,用表示阿伏加德罗常
6、数的值。下列说法不正确的是 ( )A1 L 0.1 molL1溶液中Fe2+的数目小于0.1B将1 mol 和1 mol 充分反应后,其分子总数为1.5C标准状况下,每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8D常温常压下,3.0 g中含有的中子总数为1.69、对二甲苯(PX)可发生如下反应生成对苯二甲酸(PTA)。下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是该反应的氧化产物B消耗1molPX,共转移8mol电子CPX含苯环的同分异构体还有3种DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应10、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是ASO2和NO2是主要的大气污染物B大气
7、中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法11、下列说法错误的是A过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂B亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期。C不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体12、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A晶体硅属于共价晶体B硅原子的电子式为C硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2D硅原子的价电子排布图为13、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器
8、。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为B在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为C,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中键数为D和的混合气体中含有的质子数,中子数均为15、新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量,并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子, 正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应:O2+4e+4H+=2H
9、2OD电极a上的电极反应:2H2S+2O22e=S2+2H2O16、某有机物X的结构简式如图,下列有关该有机物的说法正确的是( )A分子式为C8H10O3B含有两种官能团C既可以发生加成反应又可以发生取代反应D分子中所有碳原子共面二、非选择题(本题包括5小题)17、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图:(1)A的化学名称是_,C中的官能团除了氯原子,其他官能团名称为_。(2)A分子中最少有_原子共面。(3)C生成D的反应类型为_。(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)物质G是物质A的同系物,比A多一
10、个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有_种。除苯环之外无其他环状结构;能发生银镜反应。苯环上有只有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且峰值比为2221的结构简式为_。(6)已知:,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_。18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 111 的比例形成 B,B能发生银镜反应,C 分子中只有一种氢,相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答:(1)有机物 C 的结构简式是_,反应的反应类型是_。(2)写出一定条件下发生反应的化学方程式_。(3)下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物 A 属于烃B
11、化合物 D 含有两种官能团C用金属钠无法鉴别化合物 F、GDA 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:可能用到的有关性质如下:合成反应:向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制在145150,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酐,其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120时,可继续提
12、高内温至208左右,并维持15min至半小时,然后自然冷却。分离提纯:当温度冷却至80左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸馏,收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。(1)装置a的名称是_。(2)乙酸酐过量的目的是_。(3)分水器的作用是_。(4)使用油浴加热的优点是_。(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149(6)判断反应基本完全
13、的现象是_。(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。(8)减压蒸馏时,应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管(9)本实验所得到的香豆素产率是_。20、有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合,装置如图(洗耳球:一种橡胶为材质的工具仪器)。实验步骤如下:(一)组装仪器:按照如图装置连接好仪器,关闭所有止水夹;(二)加入药品:在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液,连接好铜丝,在装置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸,排除U型管左端管内空气;(三)发生反应:将铜丝向下移动,在硝酸与铜丝接触时可
14、以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡,此时打开止水夹,U型管左端有无色气体产生,硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触,反应停止;进行适当的操作,使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中,气体变为红棕色;(四)尾气处理:气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应;(五)实验再重复进行。回答下列问题:(1)实验中要保证装置气密性良好,检验其气密性操作应该在_。a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是_。(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管内空气的操作是_。(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹_(填写序号),并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。(5)在尾
15、气处理阶段,使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是_。尾气中主要含有NO2和空气,与NaOH溶液反应只生成一种盐,则离子方程式为 _。(6)某同学发现,本实验结束后硝酸还有很多剩余,请你改进实验,使能达到预期实验目的,反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少,你的改进是_。21、酸雨治理,处理SO2尾气方法较多:(1)还原法反应原理:恒温恒容时2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定温度下,反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图:020 min内反应速率表示为v(SO2)_;30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是_;该反应的平衡常数K_。(2)循环利用法相
16、关反应为Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3SO2H2O。下列说法正确的是_。A反应进行时,溶液中c(SO32-)/c(HSO)减小,反应进行时,溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B反应与反应Kw均为1014C循环利用的物质是Na2SO3溶液,尾气中的氧气对循环利用的次数有影响D反应进行时,2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)之和不变(3)电解法如图所示,Pt()电极的反应式为_;当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_ mol离子。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、根
17、据图像,40以前由80s逐渐减小,说明温度升高反应速率加快,故A说法正确;B、根据图像,40之后,溶液变蓝的时间随温度的升高变长,故B说法正确;C、40以前,温度越高,反应速率越快,40以后温度越高,变色时间越长,反应越慢,可以判断出40前后发生的化学反应不同,虽然变色时间相同,但不能比较化学反应速率,故C说法错误;D、混合前NaHSO3的浓度为0.020molL1,忽略混合前后溶液体积的变化,根据c1V1=c2V2,混合后NaHSO3的浓度为=0.0040molL1,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSO3不足或KIO3过量,NaHSO3浓度由0.0040molL1变为0,根据化学反应速率
18、表达式,a点对应的NaHSO3反应速率为=5.0105mol/(Ls),故D说法正确;答案选C。【点睛】易错点是选项D,学生计算用NaHSO3表示反应速率时,直接用0.02molL1和时间的比值,忽略了变化的NaHSO3浓度应是混合后NaHSO3溶液的浓度。2、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2+S2-=CuS,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解,水解促进水的电离,结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。【详解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2+S2-
19、=CuS,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解,水解促进水的电离,b点滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S溶液显碱性,根据质子守恒,c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-),故A错误;Ba、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离,水的电离程度增大,b点可认为是NaCl溶液,水的电离没有被促进和抑制,水的电离程度最小,故B正确;C该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)
20、=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2,c点溶液中含有NaCl和Na2S,c(S2-)=0.1mol/L,因此 c(Cu2+)=310-34.4 mol/L,故C错误;D向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液,产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=310-24mol/L;产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更
21、小,先产生CuS沉淀,故D错误;故选B。【点睛】本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中c(S2-)=0.1mol/L。3、D【解析】根据图片知,该装置是原电池,根据电子的流向判断X为负极,Y为正极,电流的流向正好与电子的流向相反;在原电池中,较活泼的金属作负极,不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。【详解】A. 根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即YX,A项错误;B. 原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe
22、和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,B项错误;C. X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,C项错误;D. X为负极,Y为正极,若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为 XY,D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线,活泼金属最优先,负失氧正得还,离子电极同性恋”,可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极,而不通过溶液,溶液中是阴、阳离子移动导电,俗称“电子不下水,离子不上岸”。4、A【解析】A氯气在饱和食盐水中的溶解度较低,可除掉氯化氢,故A正确;B蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度,应与蒸馏烧瓶支管口处相平,故B错误;C制备乙酸乙
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