高中化学一遍过.pdf

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1、学习必备欢迎下载1、下列叙述中不正确的是（）A、2L 0.5mol.L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA; B、3mol 单质Fe完全转变成Fe3O4共失去8NA; C、标况下 5.6LCO2与足量的 Na2O2反应转移电子数为0.25NA; D、丙醇中含有 11 个共价键，甲苯分子中含有8 个 C-H键。2、NaHCO3溶液中碳存在的形式有-。3、下列方程式错误的是（）A、Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O B、CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2+2H2O C、Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2+2H2O D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3

2、+O34、下列叙述中不正确的是（）A、1mol Na被完全氧化为 Na2O2共失去 Na个电子；B、1L 0.1moL.L-1氨水中含有的 NH4+个数为 0.1NA; C、1 个3H216O中含有质子数为10 个；D、1mol Li2O和 Na2O2的混合物中含有离子总数为3NA. 5、下列叙述中不正确的是（）A、1mol.L-1的氧化铜溶液中若Cl-的数目为 2NA则 Cu2+的数目为 NA ; B、标况下 NO和 O2各 11.2L（0.5mol ）混合充分反应， 生成 0.5molNO2剩余 0.25mol O2, 由于存在平衡 2NO2(g) N2O4(g) 因此所得气体的物质的量小

3、于 0.75mol ; C、方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO +2H2O正确认；学习必备欢迎下载D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中转移 2e-故标况下， 6.72L（0.3mol ）NO2溶于足量 H2O中转移电子数目为0.2NA . 6、下列叙述中不正确的是（）A、0.1mol H2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ; B、1molFeI2于足量氯气反应时转移的电子数目为3NA ; C、在 1L0.1mol.L-1的 Na2CO3溶液中，阴离子总数为0.1NA ; D、HCHO( 甲醛)含有 4 个共用电子对， HOOC-COOH

4、（草酸）含有 9 个共用电子对。7、下列叙述中不正确的是（）A、一个 H2SO4分子完全电离需断裂2 个 O-H键盘；B、H2SO4溶液 PH=1 ，则 H+浓度为 0.1mol.L-1; C、PH=6.5的纯水中 c(H+)=1.0*10-6.5mol.L-1; D、一个甲酸（ HCOOH）分子含有 5 个共价键，一个乙醛（ CH3CHO ）分子含有 6 个共价键。8、下列叙述中不正确的是（）A、若气体分子数目相等则相对分子质量越大，则质量越大；B、NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+与 HSO4-; C、一个羟基与一个氢氧根离子中均含有9 个质子；D、草酸在水溶液中以H2C2O4、HC2

5、O4-、C2O42-三种形式存在。1、38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 毫升 （标准状况）， 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是（）学习必备欢迎下载A 1.0 10-3摩尔B 1.6 10-3摩尔C 2.0 10-3摩尔D 2.2 10-3摩尔2、浓硝酸和铜反应中如有0.5 mol电子发生转移，则被氧化的铜的质量为A、64g B、32g C、16g D、6.4g 3、向 1L 0.5mol.L-1的 H2SO4溶液中加入 10.1g KNO3和 12.8g Cu充分反应后产生的气体在标态下的体积为（）A、2.24L B、3.36L C、4.48L D 、5

6、.60L 4、 为了测定某铜银合金的成分， 将 30.0g 合金放入 80ml 13.5mol.L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后， 收集到气体 6.72L（标准状况下） ，并测得溶液中c（H+）1mol.L-1.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L-1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60

7、mL B45 mL C30 mL D15 mL 6、向 100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L ，测得溶液中 Cl-与Br-的物质的量浓度相同， 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 （）A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L 1、由单一物质组成的物质就是纯净物，如五水硫酸铜（胆矾）(CuSO4*5H2O)其中 CuSO4与结晶水的个数比是1：5 组成。学习必备欢迎下载2、一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物（共两种元素组成）；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH-的化合物是碱 ; 在水溶液中电离出来的阳离子均为H+的化合物是酸 ; 由金属阳离子

8、(或铵根离子 ) 与酸根离子组成的化合物是盐. 3. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的最简便方法. 4胶体是分散质，粒子的直径在1100nm 之间的分散系 . 直径为1-100nm之间的微粒只是分散质而不是胶体. 5、电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液。6、胶体呈电中性，产生电泳现象的原因是胶粒带电荷。7、MN2O7属于酸性氧化物， AI2O3上两性氧化物。8、CO 、NO 分散到空气中，易被氧化不能稳定存在，新制氯水有漂白性，充分振荡后溶液呈无色。CO为不成盐氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3是两性氧化物。9、二元酸是酸电离时能电

9、离出两个H=，而不是分了中含有两个氢原子。10、向沸水中加入饱和FeCI3溶液可制得 Fe(OH)3胶体。但不可继续加热否则会产生 Fe(OH)3沉淀。 FeCI3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI 11、乙酸的结构式为： CH3COOH, 乙醇的结构式为： C2H5OH( 不是分子式 ) 12、 氯气的水溶液叫氯水， 饱和氯水呈现浅黄绿色， 具有刺激性气味。CI2+H2O=HCI+HCIO 、离子方程式： CI2+H2O=H+CI-+HCIO 液氯与氯气区别：液氯是CI2在加压或冷却时变成的液态CI2是纯净学习必备欢迎下载物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液是混合物。氯气的化学性质：

10、1）具有氧化性，有漂白能力；2）具有一定酸性； 3）在氯水中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成；4）氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白） 。13、酸雨主要成分：分子式是HNO3T H2SO4,PH值低于 5.6 ；淀粉溶液属于胶体，因为一个淀粉分子的直径能够多1nm ；鸡蛋清溶液是胶体，具有丁达尔效应；明矾又名白矾： KAI(SO4)2*12H2O; 甘油化学名丙三醇：分子式：C3H8O3; 漂白粉中文名次氯酸钙：化学式Ca(CIO)2; 硝石的成分是 KNO3; 臭粉的成分是 NH4HCO3; “84”消毒液的主要成分是：NaCIO; NaBH4: 硼氢化钠：碱性溶液呈棕黄色最常用

11、的还原剂之一；CNO-氰酸根离子，NH4CNO 氰酸铵加热后可得有机物CO(NH2)2尿素。14、氢氧化铁溶于氢碘酸的方程式和离子方程式：2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O 15、离子方程式书写：拆分原则：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆写为离子。 常见的微溶物中有Ca(OH)2、 MgCO3、CaSO4、 AgSO4. 16、凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定有“氧”得失。“升失氧还，降得还原”。浓度、温学习必备欢迎下载度、 酸碱度对物质的氧化性， 还原性强弱影响。若元素处于

12、最高价态，则该物质只有氧化性，若元素处于最低价态，则该物质只有还原性；若元素处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性。17、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。18、 只能存于酸性溶液中， 即弱碱所对应的阳离子， 如 Fe3+、AI3+、NH4+; 只能存于碱性溶液中， 即弱酸的酸根离子， 如 CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-、CIO-等；在强酸、强碱性溶液中都不能大量存在， 即多元弱酸的酸式酸根离子，如 HS-、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等等。19、SO2通入漂白粉溶液离子方程式：Ca2+2CIO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2CI-+SO42-; SO2通入 Ba(NO3)2溶液中离子方程式： 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+. 20、硫酸亚铁加入 Na2O2反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+Na2O2既是氧化剂又是还原剂，FeSO4是还原剂。