四川省成都七中2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题.pdf

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1、百度文库 四川省成都七中2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题成都七中成都七中20202021 学年度上期高学年度上期高2019 级半期考试级半期考试 化学试卷化学试卷 总分：总分：100分分 时间：时间：90分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： C12 O16 第卷第卷 选择题（共选择题（共40分）分） 每题只有一个选项符合题意，每小题每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40分。分。 1. 化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 推广“ 2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境 B. 人体内葡萄糖被氧化成

2、CO2是热能转变成化学能的过程 C. 生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢 D. 2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源 2. 英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe（DMeOPrPE ）2的新催化剂在常温下合成氨， 反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是 A. 新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C. 传统合成氨方法的H0，新型合成氨方法的H0 D. 新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 3. 现有 0.1 mol/L 的 CH3COO

3、H溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是 A 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸 4. 乙烷的燃烧热为1559.8 kJmol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A. C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g） +3H2O（g） H = 1559.8 kJmol-1 B. C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g） +3H2O（l） H = 1559.8 kJmol-1 C. C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g） +3H2O（l） H = 1559.8 kJmol-1 D. 2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）

4、+6H2O（l） H = 1559.8 kJmol-1 5. 在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 . A. p12 B. 该反应为吸热反应 C. x=1 D. T1T2 6. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应 B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高 C. 增大压强，化学反应速率一定增大 D. 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率 7. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2

5、O （1）H= -57.3kJ/mol ，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L 的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失） ，则该酸可能是（ ） A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸 C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸 8. 向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HCO-3（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） H0 B. CO2-3（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） HH1+H2+H3 C. H1H2，H2H3

6、 D. HCO-3（aq）H+（aq） + CO2-3（aq） H = +H1 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g） ，增大压强红棕色加深 B. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量 10. 一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g） ，经 2 min B的浓度减少0.6 molL-1，下列说法正确的是 A. 若起始时A、B 的物质的量之比为1:3，则 2 min 末 A、B的转化率

7、相等 B. 用 A 表示的反应速率是0.1 molL-1 min-1 C. 2 min 末的反应速率v（C）0.2 molL-1min-1 D. 该反应的平衡常数表达式为K= ? ? ? ? ? ? ?23cC c Dc A cB 11. 三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是 A. TEOATEOA为还原反应 B. Ni（OH）x降低了HH2的活化能 C. 能量转化形式为太阳能化学能 D. WO3参与了制氢反应过程 12. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快

8、慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、 碳酸、 硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应： Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) H，该过程可自发进行。温度为T 时，平衡常数K= 22cMbOcMb ?pO（）（） （） =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压?体积分数)，下列说法中不正确的是 A. H K（t2） 17. 25时，调节初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化） ，测定平衡时溶液中c（Cr2O2-7）和c（H+） ，获得如图所示的曲

9、线。下列说法不正确的是 A. 酸性越强，c（Cr2O2-7）越大 B. A 点 CrO2-4的平衡转化率为50% C. 随 c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色 D. 平衡时，若溶液中c（Cr2O2-7）=c（CrO2-4） ，则c（H+）2.010-7 molL-1 18. CH4与 CO2重整生成H2和 CO的过程中主要发生下列反应： CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g） H=+247.1 kJmol-1 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） H=+41.2 kJmol-1 在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1 条件下，CH4和 CO2的

10、平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是 升高温度，正反应速率均增大，逆反应速率均减小 800 K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X 点提高至Y点 曲线A表示 CH4的平衡转化率 相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线 B相重叠 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. 常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的 HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg0VV 变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 酸性：HBB. 常温下，HB的电离常数的数量级为10-5 C. HB的电离程度：aD. 将 b、c两点的溶液加热，-c(A )c(B )值变

11、大 20. 如图所示， 初始体积均为1 L的两容器， 甲保持恒容， 乙保持恒压。 起始时关闭活塞K， 向甲中充入1 mol PCl5(g)，乙中充入1 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)。恒温下，均发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，乙的容积为0.8 L。下列说法不正确的是 A. 平衡时PCl5(g)的体积分数：甲乙 B. 从甲中移走0.5 mol PCl3(g)，0.5 mol Cl2(g)，再次平衡时0.2 mol(PCl5)160 135 蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是_。 (5)采用较高温度下分解Ni(CO)4(g)制取镍。实验

12、证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：_。 23. 化学反应过程伴随有热量的变化。 (1)下列反应中属于吸热反应的有_。 燃烧木炭取暖 C 与 H2O(g)反应制取水煤气 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰氯化铵晶体和Ba(OH)28H2O 混合搅拌 食物因氧化而腐败 (2)一定条件下， 由稳定单质反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热 (H)。 图为A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。 非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H 的关系为_。 硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 _。 (3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H

13、2)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 HH C=C CC CH E(kJ/mol) 436 a 348 413 已知2CH4(g) = C2H4(g) + 2H2(g) H= +167 kJ/mol，则 a=_。 已知5C2H4(g)+12MnO-4(aq)+36H+(aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2(g)+28H2O(l) H= m kJmol-1，当放出的热量为n kJ 时，该反应转移的电子数为_。(用含 m、n的代数式表示) 制备合成气反应历程分两步， 步骤 ： CH4(g)C(ads) +2H2(g)； 步骤： C(ads) + CO2(g)2CO(g)。上述反应

14、中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： E4 E1表示步骤正反应_， 决定制备合成气反应速率的是_(填“步骤 ”或“步骤”)；该反应可在_(填“高温”或“低温”)下自发进行。 24. 科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。 CO和 CH4，在一定条件下可发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g） 。 （1） 向 2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和 a mol CH4， 在一定条件下发生反应， CO的平衡转化率与温度、投料比X?4n CHn CO的关系如下图所示。 X1_X2（填“”“”或“ ”，下同） ，平衡常数KA_K

15、B，理由是_。 的若A 点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，则 X1 = _。 （2）在 T K、1.0104 kPa下，等物质的量的CO与 CH4混合气体发生上述反应，反应速率v = v 正-v逆 = k正p（CO）p（CH4）-k逆p（CH3CHO） ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p = 气体总压p总体积分数） 。 反应达到平衡后，仅升高温度， k正增大的倍数_k逆增大的倍数（填“”、“”或“”） 。 若用气体分压表示的平衡常数Kp= 4.510-5（kPa）-1，当CO的转化率为20%时，vv正逆 =_。 CO2的回收与利用是科学家研究的热点

16、课题，可利用CO2与 CH4制备甲醇、二甲醚等燃料产品。合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） 。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如下关系： lnK = 2.205 + 2708.6137T。 （1）在一定温度范围内，随温度升高， CH3OH（g）平衡转化率将_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。 （2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 物质的量/mol 0.5 0.5 0.5 此时该可逆

17、反应_ （填“正向进行”、 “逆向进行”或“已达平衡”） 。 （3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g） ，在 T 下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g） ，t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3t5这段时间内CH3OH（g）体积分数的变化曲线_。 （4）500 K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3 （g）的物质的量分数_。 A 小于 13 B 等于13 C 大于 13 D 不能确定 版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进

18、行举报或认领相关推荐相关推荐四川省成都七中2020-2021学年高二上学期10月阶段性考试文科语文试题答案2020-2021学年高二化学上学期期末考试(含答案)成都七中2020-2021学年高二上学期期中考试 数学文试题(含答案)猜你想看猜你想看四川省成都七中2019-2020学年高二上学期期末考试语文试题 含答案四川省成都七中高2021届高二上学期期末复习化学试题(1)PDF四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期末考试语文试题相关好店相关好店微力试卷旗舰店互联网潜力新店文档新时代的店其它潜力新店fkoeqsl11的店其它潜力新店国开作业帮的店K12教育优质店铺工具收藏 领福利下载文档费老师-初中语文教育的店K12教育优质店铺技术员童鞋的店K12教育优质店铺