第一章无机化学中的计量关系优秀课件.ppt

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1、第一章无机化学中的计量关系第1页，本讲稿共71页无机化学教学课件无机化学教学课件无机化学教学课件无机化学教学课件供化学工程与工艺、制药工程、供化学工程与工艺、制药工程、高分子材料与工程等本科专业用高分子材料与工程等本科专业用课件制作课件制作 王晓娟王晓娟 第2页，本讲稿共71页无机化学的内容和学习方法无机化学的内容和学习方法无机化学主要包括四部分内容无机化学主要包括四部分内容第一部分第一部分 化学基本原理化学基本原理第二部分第二部分 溶液性质与反应溶液性质与反应第三部分第三部分 物质结构与性质物质结构与性质第四部分第四部分 元素化学元素化学第3页，本讲稿共71页第第1 1章章 无机反应中的质量

2、无机反应中的质量 关系和能量关系关系和能量关系第第2 2章章 化学反应的方向、化学反应的方向、速率和限度速率和限度第一部分第一部分 化学基本原理化学基本原理第4页，本讲稿共71页第第3 3章章 酸碱反应酸碱反应第二部分第二部分 溶液性质与反应溶液性质与反应第第4 4章章 沉淀反应沉淀反应第第5 5章章 氧化还原反应氧化还原反应第5页，本讲稿共71页第三部分第三部分 物质结构与性质物质结构与性质第第6 6章章 原子结构与元素周原子结构与元素周 期律期律第第7 7章章 共价键与分子的结构共价键与分子的结构第第8 8章章 配位化合物配位化合物第6页，本讲稿共71页第四部分第四部分 元素化学元素化学第

3、第1111章章 过渡元素（过渡元素（2 2）第第1212章章 镧系和锕系元素镧系和锕系元素第第1010章章 过渡元素（过渡元素（1 1）第第9 9章章 主族元素主族元素第7页，本讲稿共71页适应大学学习方法适应大学学习方法,努力培养自学能力努力培养自学能力大学与中学教学大学与中学教学方法的差异方法的差异中学中学大学大学授课内容少，进度慢授课内容少，进度慢同一内容教师反复讲同一内容教师反复讲都能听懂，掌握都能听懂，掌握授课内容多，进度很快授课内容多，进度很快同一内容一般只讲一遍同一内容一般只讲一遍多数不能完全听懂，多数不能完全听懂，需课前课后认真看书需课前课后认真看书教师课后辅导时间很少，教师课

4、后辅导时间很少，有问题要靠自己多动脑有问题要靠自己多动脑筋，多与同学讨论筋，多与同学讨论教师大部分时间与学教师大部分时间与学生相处，有问题可及生相处，有问题可及时问教师。时问教师。学习有老师家长督促学习有老师家长督促无人督促，完全靠自觉无人督促，完全靠自觉第8页，本讲稿共71页 无机化学课程的学习方法无机化学课程的学习方法1 1、努力提高学习的主动性努力提高学习的主动性;培养自学能力培养自学能力;提高提高学习效率学习效率;探索适合于自己的学习方法探索适合于自己的学习方法.2 2、课前预习、认真听课、课后及时总结。课前预习、认真听课、课后及时总结。3 3、认真做作业，通过作业掌握概念和理论。认真

5、做作业，通过作业掌握概念和理论。4 4、做好每一次实验。做好每一次实验。第9页，本讲稿共71页第第1章章 无机化学中的计量关系无机化学中的计量关系v1.1 溶液的组成标度溶液的组成标度v1.2 气体的计量气体的计量v1.3 化学中的质量关系化学中的质量关系v1.4 化学反应中的能量关系化学反应中的能量关系第10页，本讲稿共71页1.1 溶液的组成标度溶液的组成标度第11页，本讲稿共71页1.物质的量及其单位物质的量及其单位物质的量：物质的量：是国际单位制（是国际单位制（SISI制）的一个制）的一个基本物理基本物理量量，用来表示物质数量的多少。，用来表示物质数量的多少。符号符号：nB 单位单位：

6、摩尔：摩尔(mole)，符号为，符号为mol、mmol或或mol 第12页，本讲稿共71页1.1.摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。1.物质的量及其单位物质的量及其单位注意注意:2.在使用物质的量时，基本单元必须同时指明。在使用物质的量时，基本单元必须同时指明。基本单元基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子或这些粒子的特定组合，应该用粒子符号、粒子或这些粒子的特定组合，应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。物质的化学式或它们的特定组合表示。3.基本单元要求用加圆括号的化学式表示，而不基本单元要求用加

7、圆括号的化学式表示，而不宜用中文表示。宜用中文表示。如如n(NaOH)=1 mol第13页，本讲稿共71页2.2.物质的量浓度物质的量浓度(cB)v定义：定义：例例已知已知80%的硫酸溶液的密度为的硫酸溶液的密度为1.74gmL-1,求该硫酸求该硫酸溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度c(H2SO4)解解:1000mL硫酸的质量为硫酸的质量为m=1000mL1.74 gmL-180%=1392 gc(H2SO4)=第14页，本讲稿共71页3.质量浓度质量浓度（B)v定义：定义：单位单位：gL-1或或mgL-1第15页，本讲稿共71页例例 正常人血浆中每正常人血浆中每100mL含葡萄糖含葡萄糖1

8、00mg、HCO3-164.7mg、它们的质量浓度（单位、它们的质量浓度（单位mgL-1）各为多少）各为多少？(HCO3-)=1.0 103mgL-1 解解(C6H12O6)=1.647 103mgL-1第16页，本讲稿共71页物质的量浓度物质的量浓度 与质量浓度与质量浓度 的换算的换算证明证明注意注意 公式两边单位必须一致公式两边单位必须一致第17页，本讲稿共71页例例 正常人血浆中正常人血浆中HCO3-的质量浓度为的质量浓度为1.647g L-1，求其物质的量浓度。，求其物质的量浓度。解解第18页，本讲稿共71页4.物质的量分数或摩尔分数物质的量分数或摩尔分数(xB)5.质量分数质量分数（

9、B）定义定义：式中式中 m 是溶液的质量（不加下标）是溶液的质量（不加下标）6.体积分数体积分数（）定义定义：定义定义：第19页，本讲稿共71页定义：定义：溶质溶质B的物质的量（的物质的量（nB)除以除以溶剂的质量溶剂的质量(mA)单位：单位：molkg-1或或mmolkg-17.质量摩尔浓度质量摩尔浓度(b bB B)第20页，本讲稿共71页稀溶液稀溶液中中 B 的的物质的量浓度物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系与质量摩尔浓度的关系对于稀溶液，有对于稀溶液，有因此有因此有第21页，本讲稿共71页因此，对于稀溶液，有因此，对于稀溶液，有注意各量的单位注意各量的单位以水为溶剂的稀溶液，以水为溶剂的

10、稀溶液，因此在因此在数值上数值上有有今后在不特别指明时，溶液均指以水为溶剂的溶液。今后在不特别指明时，溶液均指以水为溶剂的溶液。第22页，本讲稿共71页例例 10gL-1蔗糖蔗糖(C12H22O11）溶液的密度为）溶液的密度为1 kgL-1(蔗糖蔗糖Mr=342)，计算其质量摩尔浓度，计算其质量摩尔浓度bB解解第23页，本讲稿共71页稀溶液中稀溶液中B B的摩尔分数与质量摩尔浓度的关系的摩尔分数与质量摩尔浓度的关系对于稀溶液，有对于稀溶液，有即即第24页，本讲稿共71页【例例】将将7.00g结结晶晶草草酸酸(H2C2O42H2O)溶溶于于93.0g水水中中，求求草酸的质量摩尔浓度草酸的质量摩尔

11、浓度b(H2C2O4)和摩尔分数和摩尔分数x(H2C2O4)。解解 M(H2C2O42H2O)=126gmol-1，M(H2C2O4)=90.0gmol-1在在7.00gH2C2O42H2O中中H2C2O4的质量为：的质量为：草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为草酸的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为：m(H2C2O4)=5.00（g）溶液中水的质量为：溶液中水的质量为：m(H2O)=93.0+(7.005.00)=95.0（g）b(H2C2O4)=0.585(molkg 1)x(H2C2O4)=0.0104第25页，本讲稿共71页物质的量浓度物质的量浓度 与质量分数与质量分数 的相互换算的相互换算注

12、意各个量的单位！注意各个量的单位！证明证明第26页，本讲稿共71页例例市售浓硫酸的密度为市售浓硫酸的密度为1.84kgL-1，质量，质量分数为分数为96，试求该溶液的，试求该溶液的c(H2SO4)。解解第27页，本讲稿共71页浓度换算关系小结浓度换算关系小结第28页，本讲稿共71页1.2 气体的计量气体的计量第29页，本讲稿共71页理想气体模型理想气体模型v气体分子本身大小可以忽略气体分子本身大小可以忽略v气体分子运动服从力学规律气体分子运动服从力学规律v气体分子之间没有相互吸引和排斥，即分子气体分子之间没有相互吸引和排斥，即分子间作用力可以忽略间作用力可以忽略注意注意：压力不太大，温度不太低

13、，压力不太大，温度不太低，真实气体分子可以近似认为理想气体真实气体分子可以近似认为理想气体第30页，本讲稿共71页理想气体状态方程pV=nRT R-摩尔气体常数在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0 mol时,Vm=22.414L=22.41410-3m3R=8314 PaLK-1mol-1第31页，本讲稿共71页1.计算p，V，T，n四个物理量之一。2.气体摩尔质量的计算理想气体状态方程式的应用理想气体状态方程式的应用用于温度不太低，压力不太高的真实气体。pV=nRT第32页，本讲稿共71页组分气体：组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气理想气体混合物中每

14、一种气体叫做组分气体。体。分压：分压：组分气体组分气体B在在相同温度相同温度下占有与混合气体下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。的分压。理想气体的分压定律理想气体的分压定律第33页，本讲稿共71页p=pB分压定律：分压定律：第34页，本讲稿共71页例例：某某容容器器中中含含有有NH3、O2、N2等等气气体体的的混混合合物物。取取样样分分析析后后，其其中中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混混合合气气体体的的总总压压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。试计算各组分气体

15、的分压。解：解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol第35页，本讲稿共71页p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa第36页，本讲稿共71页1.3 化学反应中的质量关系化学反应中的质量关系第37页，本讲稿共71页化学反应计量数和反应进度化学反应计量数和反应进度化学反应计量式：B为为物质物质B的的化学计量数，反应物为负，产物取正，化学计量数，反应物为负，产物取正，SISI单位为单位为1 1；可以是整数，也可是分数。可以是整数，也可是分数。反应进度：反应进度：单位

16、是单位是mol第38页，本讲稿共71页t0时 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB/mol 2.0 7.0 2.0结论结论：反应方程式相同，反应进度的值与选用方程：反应方程式相同，反应进度的值与选用方程 式中何种物质来表示没有关系式中何种物质来表示没有关系第39页，本讲稿共71页例例 合成氨反应式为合成氨反应式为 H2+N2=NH3 一定时间后有一定时间后有3mol H2被消耗，求反应进度。被消耗，求反应进度。（1）3H2+N2=2NH3 （2）=2mol 解解 （1 1）（2 2）=1mol 结论：结论：反应进度的值与方程式的写法有关。反应进度的值与方程式的写法有关。在使用时

17、，要指明具体的反应方程式在使用时，要指明具体的反应方程式第40页，本讲稿共71页1.4 化学反应中的能量关系化学反应中的能量关系第41页，本讲稿共71页1.体系和环境体系和环境体系体系(system):人为划定的研究对象人为划定的研究对象 环境环境(environment):体系以外的与体系相联系的体系以外的与体系相联系的物质世界。物质世界。基本概念和术语基本概念和术语第42页，本讲稿共71页体系的类型体系的类型 敞开体系：敞开体系：封闭体系：封闭体系：与环境无物质交换但有能量交换。与环境无物质交换但有能量交换。隔离体系：隔离体系：与环境既无物质交换也无能量交换。与环境既无物质交换也无能量交换

18、。与环境既有物质交换又有能量交换。与环境既有物质交换又有能量交换。第43页，本讲稿共71页第44页，本讲稿共71页2.状态和状态函数状态和状态函数状态状态：系统的宏观性质的综合表现。：系统的宏观性质的综合表现。状态函数状态函数：描述系统性质的物理量。：描述系统性质的物理量。(p,V,T)特点：特点：状态一定状态一定,状态函数一定。状态函数一定。状态变化状态变化,状态函数也随之而变状态函数也随之而变,且且 状态函数的变化值只与始态、终态状态函数的变化值只与始态、终态 有关有关,而与变化途径无关。而与变化途径无关。始态终态（）（）第45页，本讲稿共71页始态始态(1)298K，100kPa终态终态

19、(2)373K，50kPa373K，100kPa298K，50kPa等压等压等压等压等温等温等温等温途径途径1途径途径1途径途径2途径途径2 T=T2T1=75 K p=p2p 1=50 kPa第46页，本讲稿共71页3.3.热和功热和功 热热(heat,Q）体系和环境间因温度差而传递的能量体系和环境间因温度差而传递的能量 功功(work,W)除热以外其它各种形式传递的能量除热以外其它各种形式传递的能量Q和和W都具有一定的都具有一定的方向性方向性：环境做功为正（环境做功为正（W0），体系做功为负（），体系做功为负（W0）体系吸热为正（体系吸热为正（Q0），体系放热为负（），体系放热为负（Q0）

20、热和功的热和功的SI单位都为单位都为J第47页，本讲稿共71页功（功（W）的分类）的分类W We (体积功体积功)+W(非体积功非体积功)体积功：系统体积变化而交换的功，如气体积功：系统体积变化而交换的功，如气体的膨胀或压缩。体的膨胀或压缩。非体积功：除体积功以外所有其它形式的非体积功：除体积功以外所有其它形式的功，如电功、表面功等。功，如电功、表面功等。第48页，本讲稿共71页在恒定外压下，体积功的计算公式在恒定外压下，体积功的计算公式 We psur V 式中式中p外外是环境压力，是环境压力，V=V 2 V 1 是体系的体积变化。是体系的体积变化。当体系被压缩时（当体系被压缩时（V0）体积

21、功为正值，即环）体积功为正值，即环境对体系作体积功。境对体系作体积功。当体系膨胀时（当体系膨胀时（V0）体积功为负值，即体系对）体积功为负值，即体系对环境作体积功。环境作体积功。第49页，本讲稿共71页注意注意能量传递是与过程联系在一起的，能量传递是与过程联系在一起的，没有过程就没有能量传递，亦即没有热和功。没有过程就没有能量传递，亦即没有热和功。热和功是传递中的能量热和功是传递中的能量热和功不是状态函数热和功不是状态函数 第50页，本讲稿共71页V1V1气体向真空膨胀过程气体向真空膨胀过程向真空膨胀 真空真空V2V2 体积功体积功 We p外外 V 0第51页，本讲稿共71页4.热力学能热力

22、学能(U)体系内的物质含有的一切形式的能量的总和称为体系的体系内的物质含有的一切形式的能量的总和称为体系的热力学能热力学能(thermodynamic energy)，又称为，又称为内能内能(internal energy)。热力学能是热力学能是体系体系的一个的一个状态函数状态函数，是，是广度性质广度性质。热力学能的绝对值目前尚无法求得热力学能的绝对值目前尚无法求得 体系从状态体系从状态1变化到状态变化到状态2的热力学能的变化值的热力学能的变化值（U=U 2 U 1）很容易通过系统和环境之间传很容易通过系统和环境之间传递的热和功的总合求得递的热和功的总合求得 第52页，本讲稿共71页5.热力学

23、第一定律热力学第一定律(能量守恒与转化定律能量守恒与转化定律)“自然界的一切物质都具有能量，能量自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的形式，并可以从一种形式转化为有各种不同的形式，并可以从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中，能量的总值是恒另一种形式，在转化过程中，能量的总值是恒定不变的。定不变的。”U Q+W热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律的数学表达式 根据热力学第一定律，应有根据热力学第一定律，应有 注意：注意：热力学第一定律热力学第一定律只适用于封闭体系只适用于封闭体系，不适，不适用于敞开体系用于敞开体系第53页，本讲稿共71页例例在在101.3kPa及及100，1.00

24、mol水完全汽水完全汽化时吸热化时吸热44.0kJ，计算，计算1.00mol水汽化时热力水汽化时热力学能的改变量。学能的改变量。解：解：Qp=44.0kJ，汽化过程体积增大，系统向环境做体积功，汽化过程体积增大，系统向环境做体积功W=-pV设始态水的体积为设始态水的体积为Vl，终态水蒸气的体积为，终态水蒸气的体积为VgV=Vg Vl VgU=Qp+W=Qp ngRT =44.0-1.008.31410-3373 =40.9kJ第54页，本讲稿共71页反应热和反应焓变反应热和反应焓变v1.热效应（化学反应热效应）热效应（化学反应热效应）某反应体系某反应体系只做体积功只做体积功，产物与反应物，产物

25、与反应物温度相温度相同同时，化学反应过程中吸收或放出的能量。时，化学反应过程中吸收或放出的能量。2.2.恒压热效应（恒压热效应（Q Qp p）：）：若体系在变化过程中保持若体系在变化过程中保持作用于体系的外压力不变时的热。作用于体系的外压力不变时的热。W=pVQ=Qp 由热力学第一定律由热力学第一定律QP=U-W=U+p V=（U2+p V2）（U1+p V1）第55页，本讲稿共71页3.反应焓变反应焓变定义定义 H=U+pVH称为焓称为焓(enthalpy)单位单位J、kJ。焓焓H是一个是一个状态函数状态函数.焓的焓的绝对值尚无法求得绝对值尚无法求得。QP=（U2+p V2）（U1+p V1

26、）=H 结论：结论：无非体积功无非体积功恒压恒压封闭体系封闭体系 反应热等于体系的焓变反应热等于体系的焓变第56页，本讲稿共71页4.反应的摩尔焓变反应的摩尔焓变(rHm）rHm是按照所给的反应式是按照所给的反应式完全反完全反应应，即，即=1mol时的焓变时的焓变r是反应（是反应（reaction）的缩写，）的缩写，m表示表示=1molrHm SI单位单位 Jmol-1，常用，常用kJmol-1第57页，本讲稿共71页反应的摩尔焓变反应的摩尔焓变(rHm）2C(gra)+O2(g)=2CO(g)rHm=221kJmol-1 该式的具体含义是：该式的具体含义是：在没有非体积功、各物质指定温度和压

27、力下，在没有非体积功、各物质指定温度和压力下，2mol石墨态的碳与石墨态的碳与1mol氧气反应生成氧气反应生成2mol一氧化碳时当反应进度一氧化碳时当反应进度为为1mol时体系向时体系向环境放热环境放热221kJ。注意：注意：计算一个化学反应的焓变时必须计算一个化学反应的焓变时必须指明反应指明反应方程式方程式要要注明物质所处的状态注明物质所处的状态C(gra)+1/2O2(g)=CO(g)rHm=110.5kJmol-1 第58页，本讲稿共71页 2C(gra)+O2(g)=2CO(g)rHm，298=221kJmol-1“r”表示化学反应表示化学反应“m”表示反应进度为表示反应进度为1 摩尔

28、摩尔“”表示热力学标准态表示热力学标准态“298”表示反应在表示反应在298K下进行下进行rHm称为称为标准摩尔反应焓标准摩尔反应焓（标准摩尔反应热）（标准摩尔反应热）5.热化学反应方程式热化学反应方程式热化学方程式：热化学方程式：是表示化学反应和相关反应热关系的式子是表示化学反应和相关反应热关系的式子第59页，本讲稿共71页书写热化学方程式须注意：书写热化学方程式须注意：2C(gra)+O2(g)=2CO(g)rHm，298=221kJmol-1“g”代表气体，代表气体，“l”代表液体，代表液体，“s”代表固体代表固体(如有不同晶形须注明如有不同晶形须注明)，“aq”代表水溶液代表水溶液 各

29、物质要注明状态各物质要注明状态第60页，本讲稿共71页书写热化学方程式须注意：书写热化学方程式须注意：2C(gra)+O2(g)=2CO(g)rHm，298=221kJmol-1 要标明反应温度。要标明反应温度。(若反应温度为若反应温度为298K,可不标可不标)反应热与反应式要相对应反应热与反应式要相对应C(gra)+1/2 O2(g)=CO(g)rHm=110.5kJmol-1 正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。CO(g)=C(gra)+1/2 O2(g)rHm=110.5kJmol-1 第61页，本讲稿共71页6.热化学定律（热化学定律（Hesss

30、 Law）不管化学反应是一步完成的，还是分几不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的，其总的反应热相同。步完成的，其总的反应热相同。化学反应热只取决于系统的始终态，与反化学反应热只取决于系统的始终态，与反应过程是一步完成还是分几步完成无关。应过程是一步完成还是分几步完成无关。第62页，本讲稿共71页C(gra)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)rHm(1)rHm(3)rHm(2)rHm(1)=rHm(3)+rHm(2)rHm(3)=rHm(1)-rHm(2)rHm(1)=393.5kJmol-1rHm(2)=283.0kJmol-1rHm(3)=-110.50kJmol-1

31、第63页，本讲稿共71页(3)(3)Fe3O4(s)+4C(石墨石墨)=3Fe(s)+4CO(g)求求在在298K时时反应反应的的r Hm 。例例 已知在已知在298K时时，2C(石墨石墨)+O2(g)=2CO(g)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)第64页，本讲稿共71页解：解：解：解：2C(石墨石墨)+O2(g)=2CO(g)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)Fe3O4(s)+4C(石墨石墨)=3Fe(s)+4CO(g)2：4C(石墨石墨)+2O2(g)=4CO(g)2=第65页，本讲稿共71页注意注意在计算时，相同的物质（聚集状态、晶形也在计算时，相同的物质（聚集状态

32、、晶形也要相同）才可合并、消去要相同）才可合并、消去在相同条件下，正、逆反应的在相同条件下，正、逆反应的rH m绝对绝对值相等，符号相反。值相等，符号相反。所选取的有关反应所选取的有关反应,数量越少越好数量越少越好,避免误差避免误差累积累积若热化学反应方程式之间存在代数关系若热化学反应方程式之间存在代数关系,反应热有反应热有对应关系对应关系第66页，本讲稿共71页7.7.标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓(fHm,T)标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓:在指定温度下由在指定温度下由最稳定的单最稳定的单质质生成生成1mol 某物质时的标准摩尔焓变某物质时的标准摩尔焓变按定义，最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零

33、。按定义，最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零。如：如：C（石墨）、（石墨）、P（白磷）、（白磷）、S（斜方）（斜方）I2（s）、）、H2（g）、）、O2（g）等。）等。C(gra)+1/2O2(g)=CO(g)rHm=fHm=110.5kJmol-1第67页，本讲稿共71页H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)rHm=fHm=-285.85KJmol-1rHm=2fHm=-571.70KJmol-1第68页，本讲稿共71页rHm(1)+rHm =rHm(2)rHm =rHm(2)-rHm(1)d D+e E g G+h HrHm rHm(1)rHm(2

34、)最稳定单质最稳定单质rHm(1)=dfHm(D)+efHm(E)rHm(2)=gfHm(G)+hfHm(H)rHm =gfHm(G)+hfHm(H)-dfHm(D)-efHm(E)标准摩尔焓变的计算标准摩尔焓变的计算第69页，本讲稿共71页d D+e E g G+h HrHm rHm =gfHm(G)+hfHm(H)-dfHm(D)-efHm(E)rHm =BfHm(B)反应物反应物取负值，生成物取负值，生成物取正值取正值第70页，本讲稿共71页例例:利用标准摩尔生成焓计算下列反应的反利用标准摩尔生成焓计算下列反应的反应热应热。CaCO3(方解石方解石)=CaO(s)+CO2(g)解：解：=(-635.1)+(-393.5)-(-1206.9)kJmol-1 =178.3 kJmol-1第71页，本讲稿共71页