第七章滴定法优秀课件.ppt

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1、第七章滴定法第1页，本讲稿共24页主要内容溶液的酸碱性与pH酸碱滴定法滴定终点的判断方法酸碱指示剂酸碱滴定法的应用第2页，本讲稿共24页溶液的酸碱性与pH1、酸、酸 定义：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。例：HCl、H2SO4、HNO3 2、碱、碱 定义：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例：NaOH、KOH、Ca（OH）2 第3页，本讲稿共24页想一想 现现在在实实验验室室中中有有一一瓶瓶溶溶液液，该该如如何何去去了了解解它它是是否否有有酸味或是否显酸性呢？酸味或是否显酸性呢？第4页，本讲稿共24页pHpH值的测定值的测定-pH-pH试纸试纸3、pH值值 表示溶液的酸碱性强弱表

2、示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度即溶液酸碱度溶液的酸碱性与pH第5页，本讲稿共24页测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pH试纸试纸测定方法：测定方法：用用洁净干燥洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，试纸上，然后把试纸显示的颜色与然后把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡对照，颜色最为接近对照，颜色最为接近的值即为的值即为pH值值。第6页，本讲稿共24页pH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性PH 7 酸性酸性PH 7 碱性碱性PH=7 中性中性pH越越小小，酸酸性越性越强强pH越越大大，碱碱性越性越强强12第7页，本讲稿共24页身边一些物质的身边一些物质的

3、pH第8页，本讲稿共24页人体内的一些液体和排泄人体内的一些液体和排泄物的正常物的正常pH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4第9页，本讲稿共24页酸碱滴定法1、定义、定义 用已知已知物质的量浓度的酸酸(或碱)来测 定未未知知物质的量浓度的碱碱(或酸)的方法叫做酸碱滴定法，也称中和滴定法。2、原理（实质）、原理（实质）H+OH =H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：有有n(H+

4、)=n(OH-)第10页，本讲稿共24页 3、酸碱中和滴定常用的仪器第11页，本讲稿共24页酸碱滴定法4、关键、关键 1、准确量取两溶液（已知和未知）的体积。2、判断中和反应恰好完成 如何判断酸和碱恰好完全恰好完全反应呢？第12页，本讲稿共24页滴定终点的判断方法 a.仪器法：通过测定滴定过程中电位、电流等的变化。b.指示剂法：利用化学计量点时指示剂颜色的突变。指示剂法简单、方便，但只能确定滴定终点第13页，本讲稿共24页酸碱指示剂 1.定义 用于酸碱滴定的指示剂称为酸碱指示剂。2.特点 在特定的pH范围内，随溶液pH值的变化而呈现不同颜色。如：酚酞、石蕊、甲基橙、甲基红。第14页，本讲稿共2

5、4页酚酞酚酞 Phenolphthalein(PP)有机弱酸 酸型和碱型具有不同的颜色酸型和碱型具有不同的颜色 3 3、指示剂的作用原理、指示剂的作用原理 无色无色8.0-9.1(粉红粉红)-9.6红红H+OH-pKa=9.0 碱型碱型（醌式）（醌式）酸型酸型HO COHHOCOO-HO C-OCOO-第15页，本讲稿共24页甲基橙甲基橙 Methyl Orange(MO)有机碱 酸型和碱型具有不同的颜色酸型和碱型具有不同的颜色 3 3、指示剂的作用原理、指示剂的作用原理(CH3)2N(CH3)2N=N=N H=NNSO3-SO3-OH-H+红红3.1-3.4(橙橙)-4.4黄黄pKa=3.4

6、 酸型酸型（醌式）（醌式）碱型碱型（偶氮式）（偶氮式）第16页，本讲稿共24页MOMRPP3.1 4.44.4 6.28.0 9.63.4 pT5.0 pT=pKa9.1常用单一酸碱指示剂常用单一酸碱指示剂(要记住要记住)百里酚酞百里酚酞9.410.010.6第17页，本讲稿共24页 混合指示剂混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察。利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察。即缩小变色范围，提高滴定的准确度。即缩小变色范围，提高滴定的准确度。1.pH 1.pH 指示剂惰性染料（色不随指示剂惰性染料（色不随pHpH变）变）2.2.两种不同变色范围的两种不同变色范围的pHpH指示剂指

7、示剂范围窄了范围窄了第18页，本讲稿共24页例如甲基橙和靛蓝例如甲基橙和靛蓝(染料染料)组成的混合指示剂组成的混合指示剂MO (酸式色酸式色)(碱式色碱式色)易易于于辨辨别别 在滴定过程在滴定过程:溶液的酸度溶液的酸度 甲基橙的颜色甲基橙的颜色 甲基橙甲基橙+靛蓝的颜色靛蓝的颜色 pH4.4 黄黄 色色 绿绿 色色 pH4.1 橙橙 色色 浅灰色浅灰色 pH3.1 红红 色色 紫紫 色色不不易易辨辨别别第19页，本讲稿共24页又又如如溴溴甲甲酚酚绿绿和和甲甲基基红红两两种种指指示示剂剂所所组组成成的的混混合合指指示示剂剂，滴滴定过程中随溶液定过程中随溶液H+浓度变化而发生如下的颜色变化：浓度变

8、化而发生如下的颜色变化：溶液的强度溶液的强度 溴甲酚绿溴甲酚绿 甲基红甲基红 溴甲酚绿溴甲酚绿+甲基红甲基红 pH4.0 黄黄 色色 红红 色色 酒酒 红红 pH=5.1 绿绿 色色 橙橙 色色 灰灰 色色 pH6.2 蓝蓝 色色 黄黄 色色 绿绿 色色 混合指示剂颜色变化明显与否，还与二混合指示剂颜色变化明显与否，还与二者的混合比例有关，这是在配制混合指示者的混合比例有关，这是在配制混合指示剂时要加以注意的。剂时要加以注意的。色差小色差小 不敏锐不敏锐色差大色差大 敏锐敏锐第20页，本讲稿共24页酸碱滴定法的应用实例1、水质监测、水质监测例如：锅炉水、饮用水的碱度监测 水样中含有氢氧化物、碳

9、酸盐、磷酸盐、硅酸盐、腐植酸盐等物质时，即形成碱度碱度。碱度可用酸标准溶液进行滴定，以容量法测定。第21页，本讲稿共24页 2.混合碱的测定混合碱的测定烧碱烧碱中中NaOH和和Na2CO3 的测定的测定纯碱纯碱中中Na2CO3和和NaHCO3的测定的测定3、铵盐中氮的测定、铵盐中氮的测定4、有机含氮化合物中氮的测定、有机含氮化合物中氮的测定第22页，本讲稿共24页 思考题：1NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？2有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，如何判断其组分？3试拟出测定下列混合物中的各个组分的方案（l）H3BO3+硼砂；（2）HCl+NH4Cl（3）NH3H2O+NH4Cl；（4）NaH2PO4+Na2HPO4（5）NaH2PO4+H3PO4；（6）NaOH+Na3PO4第23页，本讲稿共24页第24页，本讲稿共24页