硝酸硫酸.ppt

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1、关于硝酸硫酸现在学习的是第1页，共21页【初中知识回顾初中知识回顾】酸具有哪些通性？酸具有哪些通性？（1 1）与指示剂反应）与指示剂反应（2 2）与）与H H前前金属反应金属反应生成生成H H2 2 如：如：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2（3 3）与）与碱性碱性氧化物反应氧化物反应 如：如：CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O（4 4）与碱反应）与碱反应 如如 HCl+NaOH=NaCl+H HCl+NaOH=NaCl+H2 2O O（5 5）与）与某些某些盐反应盐反应 如如 CaCO CaCO3 3+2H

2、Cl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O现在学习的是第2页，共21页二、硝酸二、硝酸1、物理性质：无色，有刺激性气味的、物理性质：无色，有刺激性气味的液体，易挥发。液体，易挥发。浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶，冷暗处。浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶，冷暗处。现在学习的是第3页，共21页2、化学性质、化学性质（1）不稳定：）不稳定：4HNO3 4NO2+O2+2H2O光照或光照或浓硝酸常呈黄色，浓硝酸常呈黄色，什么原因？什么原因？预测硝酸的预测硝酸的化学化学性质性质能使紫色石蕊变成红色能使紫色石蕊变成红色能和碱反应能和碱反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O能

3、和碱性氧化物反应能和碱性氧化物反应 2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O硝酸与金属如何反应呢？硝酸与金属如何反应呢？现在学习的是第4页，共21页a.与铜反应：与铜反应：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O你观察到了什么实验现象？能否推测出产物？你观察到了什么实验现象？能否推测出产物？通过通过CuCu和浓和浓、稀、稀硝酸的反应你对硝酸硝酸的反应你对硝酸与金属反应的性质有怎样的认识呢？与金属反应的性质有怎样的认识呢？l硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应没有硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应没有H2生成而

4、生成而 是被还原为是被还原为NO或或NO2l除了除了Au和和Pt以外，硝酸能与大多数金属反应。以外，硝酸能与大多数金属反应。现在学习的是第5页，共21页 b.常温下，使铝铁钝化。常温下，使铝铁钝化。浓硝酸使铝铁等金属表面生成一层致密的氧化物浓硝酸使铝铁等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称象称“钝化钝化”。现在学习的是第6页，共21页c.与碳反应：与碳反应：C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O稀浓硝酸有的氧化性哪个更强呢？稀浓硝酸有的氧化性哪个更强呢？木炭和浓硝酸的反应木炭和浓硝酸的反应，稀硝酸不可，

5、稀硝酸不可浓硝酸使铁和铝钝化浓硝酸使铁和铝钝化，稀硝酸不可，稀硝酸不可同种金属与浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈同种金属与浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈现在学习的是第7页，共21页 除上述反应外，硝酸还能氧化除上述反应外，硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2、SO32-等具有还原性的物质，发生氧化还原反应，因此，等具有还原性的物质，发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气等气体体小结：硝酸除具有酸性以外，还具有不稳定性和小结：硝酸除具有酸性以外，还具有不稳定性和强氧化性。它的强氧化性主要主要体现在强氧化性。它的强氧化性主要

6、主要体现在HNOHNO3 3中中+5+5价的氮原子，其易得到电子，被还原成较低价氮价的氮原子，其易得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是的物质，稀硝酸的还原产物一般是NONO，浓硝酸的还，浓硝酸的还原产物一般是原产物一般是NONO2 2，而不像盐酸与金属反应那样生成而不像盐酸与金属反应那样生成H H2 2。现在学习的是第8页，共21页1、浓硫酸的物理性质：、浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶，溶解时放出，溶解时放出大量热大量热。三、浓三、浓硫酸硫酸如何稀释浓硫酸

7、？如何稀释浓硫酸？浓硫酸不慎沾在皮肤上，应如何处理？浓硫酸不慎沾在皮肤上，应如何处理？两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大现在学习的是第9页，共21页2、浓硫酸的特性（三性）：、浓硫酸的特性（三性）：稀硫酸的性质：稀硫酸的性质：与指示剂反应：与指示剂反应：H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成H2：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与碱反应：与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 与某些盐反应：与某些盐反应：Na2CO3+

8、H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O酸酸性性吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性现在学习的是第10页，共21页吸水性吸水性蓝色晶体变为蓝色晶体变为白色白色质量变大质量变大浓硫酸浓硫酸具有吸具有吸水性水性不能用浓硫酸干燥NH3现在学习的是第11页，共21页脱水性脱水性纸张、木材碳纸张、木材碳化化变黑变黑浓硫酸浓硫酸具有脱具有脱水性水性蔗糖蔗糖变黑变黑，体积，体积膨胀，放出大膨胀，放出大量热，放出有刺量热，放出有刺激性气味的气体。激性气味的气体。现在学习的是第12页，共21页 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是

9、指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。水的比例脱去。现在学习的是第13页，共21页 把铁片放把铁片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试管中，加的试管中，加热。热。实实 验验现象现象：常温无明显变化，加常温无明显变化，加热后能反应，溶液变为黄色。热后能反应，溶液变为黄色。解释

10、解释：常温下，浓硫酸能使铁、常温下，浓硫酸能使铁、铝铝“钝化钝化”。氧化物能被热的浓硫酸氧氧化物能被热的浓硫酸氧化。化。强氧化性强氧化性现在学习的是第14页，共21页 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释。释。实验实验4-8现象现象：加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有强氧化性

11、强氧化性现在学习的是第15页，共21页 Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂注注意意 参加反应的硫酸最多有一半被还原参加反应的硫酸最多有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。分析：找出氧化剂，还原剂和转移电分析：找出氧化剂，还原剂和转移电子数？子数？现在学习的是第16页，共21页与碳反应与碳反应：C +2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2 +2H2O请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物现在学习的是第17页，共21页

12、仪器连接如下仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物现在学习的是第18页，共21页分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性所以浓硫酸具有强的氧化性，反应后被还原为反应后被还原为SO2。现在学习的是第19页，共21页硫酸的用途：硫酸的用途：现在学习的是第20页，共21页感谢大家观看现在学习的是第21页，共21页