第三节化学平衡精选文档.ppt

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1、第三节化学平衡本讲稿第一页，共六十四页一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做叫做可逆可逆反应反应。NH3H2ONH3H2O特点：特点：相同条件、同时反应、相同条件、同时反应、反应物与生成物共存反应物与生成物共存例：例：思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应还需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡本讲稿第二页，共六十四页问题二、什

2、么是饱和溶液？问题二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？程完全停止了吗？没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面糖表面扩散扩散到水中的速率到水中的速率与与溶解在水中的蔗糖分溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面子在蔗糖表面聚集聚集成为晶体的速率相等。成为晶体的速率相等。本讲稿第三页，共六十四页即：溶解速率即：溶解速率 =结晶速率结晶速率 达到了溶解的平衡

3、状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情那么，可逆反应的情况又怎样呢？况又怎样呢？此时产生了此时产生了“度度”（限度）（限度）消耗量等于消耗量等于 生成量，量上不再变化生成量，量上不再变化本讲稿第四页，共六十四页 在在一一定定条条件件下下，2mol SO2与与1mol O2反反应应能能否否得得到到2mol SO3？不能，因这是个可逆反应，不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能进行到而可逆反应是不能进行到底的。故此对于任何一个底的。故此对于任何一个可逆反应都存在一个反应可逆反应都存在一个反应进行到什么进行到什么程度程度的问题。的问题。本讲稿第五页，共六十四页开始时

4、开始时c(CO)、c(H2O)最大，最大，c(CO2)、c(H2)=0 随着反应的进行随着反应的进行c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小速率和逆反应速率的大小不再变化不再变化 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小V正正V逆逆本讲稿第六页，共六十四页且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率这时，这时，C

5、O、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应反应生成的生成的CO、H2O的量，的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念的重要概念化学平衡状态化学平衡状态本讲稿第七页，共六十四页二、化学平衡状态：二、化学平衡状态：1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的状

6、态。强强调调三三点点前提条件前提条件：一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应实质：实质：V正正 V逆逆0标志：标志：反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态保持不变的状态本讲稿第八页，共六十四页2 2、化学平衡的特征、化学平衡的特征逆逆可逆反应可逆反应等等V正正 V逆逆动动动态平衡，反应没有停止动态平衡，反应没有停止V正正 V逆逆0定定各组分的浓度不变，含量一定各组分的浓度不变，含量一定变变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡下建立新的平衡同同 条件相同，某一可逆反应无论是条件相同，某一可逆反应无论是从从正反应正反应开始

7、还是开始还是从逆反应从逆反应开始，最终均可达到同开始，最终均可达到同一平衡状态。一平衡状态。即平衡的建立与途径无关即平衡的建立与途径无关本讲稿第九页，共六十四页练习：练习：1.可逆反应达到平衡的主要特征是（可逆反应达到平衡的主要特征是（）A.反应停止了反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等C.正、逆反应还在进行正、逆反应还在进行 D本讲稿第十页，共六十四页2.在一定条件下，使在一定条件下，使NO和和O2在一密闭容器中进行在一密闭容器中进行反应下列反应下列不正确不正确的是（的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零反应

8、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零随着反应的进行，正反应的速率逐渐减少，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B本讲稿第十一页，共六十四页3、判断反应达到平衡状态的标志、判断反应达到平衡状态的标志（1）V正正 V逆逆（2）各组分的含量不变）各组分的含量不变本讲稿第十二页，共六十四页化学平衡到达的标志：化学平衡到达的标志：以以xA+yB zC为例，化学平衡到达的为例，化学平衡到达的标志标志有

9、：有：V正正=V逆逆；VA耗耗=VA生生 VA耗耗:VC耗耗=x:z VB生生:VC生生=y:z VA耗耗:VB生生=x:y；各物质的各物质的百分含量百分含量保持不变。保持不变。混合气体的混合气体的总压、总体积、总物质的量总压、总体积、总物质的量不随时间不随时间 的改变而改变；的改变而改变；(x+yz 即反应前后系数不等即反应前后系数不等)各各物质的浓度物质的浓度不随时间的改变而改变；不随时间的改变而改变；各物质的各物质的物质的量物质的量不随时间的改变而改变；不随时间的改变而改变；各气体的各气体的体积体积不随时间的改变而改变；不随时间的改变而改变；反应体系的反应体系的颜色、温度颜色、温度不再变

10、化。不再变化。速率速率直接的直接的间接的间接的VA耗耗是指是指A物质的消耗速率物质的消耗速率,VB生生是指是指B物质的生成速率。物质的生成速率。本讲稿第十三页，共六十四页 对于不同类型的可逆反应，某对于不同类型的可逆反应，某一一物理量不变物理量不变是否可作为平衡已到达是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前后前后（反应过程中）是否发生（反应过程中）是否发生变化变化。若是若是变的变的则可；否则，不行。则可；否则，不行。（即（即“变变”的不变的不变则可）则可）注意注意!本讲稿第十四页，共六十四页平衡状态的判断平衡状态的判断n混合物体系中各成分的含量混合

11、物体系中各成分的含量n1）各物质的物质的量或物质的量分数一定）各物质的物质的量或物质的量分数一定n2）各物质的质量或各物质的质量分数一定）各物质的质量或各物质的质量分数一定n3）各气体的体积或体积分数一定）各气体的体积或体积分数一定n4）总体积、总压强、总物质的量一定）总体积、总压强、总物质的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡本讲稿第十五页，共六十四页平衡状态的判断平衡状态的判断n正、逆反应速率的关系正、逆反应速率的关系n1）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生，同时生成了成了m mol A；n2）在单位时间内消耗了

12、）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗，同时消耗了了p mol C；n3）v(A)v(B)v(C)v(D)=m n p q；n4）在单位时间内生成了）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗，同时消耗了了q mol D。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正v逆,平衡平衡v正v逆,平衡平衡未达到平衡时也符合此关系均指v逆，不一定平衡平衡（一正一负，符合系数）（一正一负，符合系数）本讲稿第十六页，共六十四页平衡状态的判断平衡状态的判断n恒温、恒容恒温、恒容时，压强：时，压强：n1）m+n p+q 时，压强保持不变时，压强保持不变n2）m+n p+q 时，压强保持不变时，压强

13、保持不变n混合气体的平均相对分子质量（混合气体的平均相对分子质量（Mr）n1）m+n p+q 时，时，Mr一定一定n2）m+n p+q 时，时，Mr一定一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定（“变变”的不变）的不变）本讲稿第十七页，共六十四页平衡状态的判断平衡状态的判断n1）其它条件不变时，如体系的温度一定）其它条件不变时，如体系的温度一定n2）体系的颜色不再变化）体系的颜色不再变化n3）体系的密度一定）体系的密度一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡不一定不一定平衡平衡本讲稿第十八页，共六十四页3.在一定条件下，可逆反应：在

14、一定条件下，可逆反应：2 A B+3 C，在下列四，在下列四种状种状态时态时属于平衡状属于平衡状态态的是的是()正反正反应应速率速率 逆反逆反应应速率速率 A.v(A)=2 mol/(Ls)v(A)=2 mol/(Ls)B.v(A)=2 mol/(Ls)v(B)=1.5 mol/(Ls)C.v(A)=2 mol/(Ls)v(B)=2 mol/(Ls)D.v(A)=60 mol/(Lmin)v(C)=1.5 mol/(Ls)AD本讲稿第十九页，共六十四页4.可逆反应可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反的正、逆反应应速率速率可用各反可用各反应应物或生成物物或生成物浓浓度的度的变变化来表示。下列各

15、化来表示。下列各关系中能关系中能说说明反明反应应已达到平衡状已达到平衡状态态的是的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)C本讲稿第二十页，共六十四页5.一定温度下，反应一定温度下，反应A(g)B(g)2C(g)D(g)达到达到平衡的标志是（平衡的标志是（）A.单位时间内反应单位时间内反应nmolA的同时生成的同时生成nmol的的DC.容器内的总压强不随时间的变化而变化容器内的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内生成单位时间内生成2nmolC的同时生成的同时生成nmol的的BD.单位时间内生成

16、单位时间内生成nmolA的同时生成的同时生成nmol的的BBC本讲稿第二十一页，共六十四页6.反应：反应：2SO2+O2 SO3正反应是放热反应，正反应是放热反应，达到平衡状态时，下列说法中正确的是（达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A.容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化B.SO2、O2、SO3的分子数之比是的分子数之比是2：1：2C.SO2和和O2不再化合成不再化合成SO3D.使用催化剂使用催化剂V正正、V逆逆都发生变化，但变化的倍都发生变化，但变化的倍数相等数相等AD本讲稿第二十二页，共六十四页 7.在一定温度下的定容密在一定温度下的定容密闭闭容器中，当下列物理量不再改容器中

17、，当下列物理量不再改变时变时，表明反，表明反应应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是已达平衡的是()A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度 C、气体的平均相对分子质量、气体的平均相对分子质量 D、气体的总物质的量、气体的总物质的量 若若A为气体，则选为气体，则选()BCACD若改为若改为A(g)+B(g)C(g)+D(g)，则选，则选()无无本讲稿第二十三页，共六十四页小结小结1、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的

18、标志达到平衡状态的标志（1）V正正 V逆逆（2）各组分的含量不变）各组分的含量不变（一正一负，符合系数）（一正一负，符合系数）（“变变”的不变）的不变）本讲稿第二十四页，共六十四页第二课时第二课时本讲稿第二十五页，共六十四页【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的（化学反应的限度）限度）一定条件下，可逆反应里，正反应一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持不变的状态。v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=

19、V逆逆(用同一物质浓度表示用同一物质浓度表示)动态平衡动态平衡。(V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变本讲稿第二十六页，共六十四页 强调在平衡状态时存在的强调在平衡状态时存在的（1）现象与本质：）现象与本质：V正正=V逆逆是达到平衡状态的本质，各组成是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：）动与静：正反应和逆反应不断进行，而正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；各组分的含量保持不变；（3）内因和外因：）内因和外因：条件改变时，

20、条件改变时，V正正V逆逆，平衡被打破，平衡被打破，外界条件一定时，外界条件一定时，V正正=V逆逆，平衡建立。，平衡建立。本讲稿第二十七页，共六十四页 课前练习课前练习 n在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到达到平衡的标志是（平衡的标志是（）C生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等；分解的速率相等；单位时间内生成单位时间内生成mmolA，同时生成，同时生成3mmolB；A、B、C的浓度不再变化；的浓度不再变化；A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1:3:2；单位时间内生成单位时间内生成3mmolB，同时生成，同时生成2mmolC;容器内的总压强不随时

21、间变化容器内的总压强不随时间变化 A、B、C、D、全部、全部A本讲稿第二十八页，共六十四页（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时的同时 生成生成2nmolO2（）（6）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：(红棕色）红棕色）2NO2 2NO（无色）（无色）+O2该

22、反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：课前练习课前练习 本讲稿第二十九页，共六十四页 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡平衡建立过程建立过程叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间三、化学平衡的移动三、化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：、化学平衡移动的定义：研究对象研究对象本质原因本讲稿第三十页，共六十四页平衡平衡v 正正=v 逆逆改变改变条件条件速率速率不变不变：平衡：平衡不不移

23、动移动速速率率改改变变程度程度相同相同（v 正正=v 逆逆）：）：平衡平衡不不移动移动程程度度不不同同v v 正正 v v 逆逆，平衡向平衡向正正反应方向移动反应方向移动v v 正正 v v 逆逆，平衡向平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动2、化学平衡移动方向的判断：、化学平衡移动方向的判断：本讲稿第三十一页，共六十四页浓 度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？有哪些条件能改变化学平衡呢？

24、本讲稿第三十二页，共六十四页滴加滴加310滴浓硫滴浓硫酸酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴浓滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深结论：结论：增加增加生成物生成物浓度，平衡向浓度，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。减小减小生成物生成物浓度，平衡向浓度，平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。3、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件（1）浓度对化学平衡的影响）浓度对化学平衡的影响实验实验25分析过程：

25、分析过程：本讲稿第三十三页，共六十四页实验实验26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3编号编号步骤步骤1滴加饱和滴加饱和FeCl3滴加滴加1mol/L KSCN现象现象结论结论1步骤步骤2滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象结论结论2红色变深红色变深红色变深红色变深增大增大反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向正正反应方向移动反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小减小反应物反应物的浓度，平衡向的浓度，平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动（红色）（红色）向盛有向盛有4 4滴滴 FeCl3溶液的试管中加入溶液的试管中加入2滴滴KSCN溶液，溶液

26、呈红色。溶液，溶液呈红色。分析过程：分析过程：本讲稿第三十四页，共六十四页 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大增大反应物反应物浓度或浓度或 减小减小生成物生成物浓度浓度 增大增大生成物生成物浓度或浓度或 减小减小反应物反应物浓度浓度化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动反应方向移动化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动【结论结论】引起引起v正正 v逆逆引起引起v正正 v逆逆本讲稿第三十五页，共六十四页t2V正正=V逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速

27、率-时间关系图：时间关系图：增加增加任何一种反应物的浓度任何一种反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向，平衡向正正反应方向移反应方向移动动【图像分析图像分析】本讲稿第三十六页，共六十四页t2V正正=V逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态减减小小反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：当当减小减小反应物的浓度时反应物的浓度时,化学平衡将怎样移化学平衡将怎样移动动?减少减少任何一种反应物的浓度任何一种反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡向，平衡向逆逆反应方反应方向移动向移动学评学评P50本讲稿第三十七页

28、，共六十四页0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)增大增大生成物生成物的浓度的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)减小减小生成物生成物的浓度的浓度平衡平衡正正向移动向移动平衡平衡逆逆向移动向移动【图像分析图像分析】减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度【图像分析图像分析】引起引起V正正 V逆逆引起引起V逆逆 V正正本讲稿第三十八页，共六十四页本讲稿第三十九页，共六十四页由以上四图可以得出结论：由以上四图可以得出结论：1）改变）改变反应物反应物浓度瞬间，只能改变浓度瞬间

29、，只能改变正反应正反应速率速率 改变改变生成物生成物浓度瞬间，只能改变浓度瞬间，只能改变逆反应逆反应速率速率2）改变浓度瞬间）改变浓度瞬间 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向，平衡向正正反应方向移动反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向，平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，增大浓度，新新平衡速率平衡速率大于旧大于旧平衡速率平衡速率 减小浓度，减小浓度，新新平衡速率平衡速率小于旧小于旧平衡速率平衡速率应用：应用：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。较高的原料的转化率。本讲稿第四十页，共

30、六十四页思考：思考：可逆反可逆反应应 H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条在一定条件下达平衡状件下达平衡状态态，改，改变变下列条件，能否引起平衡下列条件，能否引起平衡移移动动？（？（）增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓浓度度 改改变变条件后能使条件后能使CO浓浓度有何度有何变变化化?强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体率的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化学平衡引起反应速率改变，化学平衡不移动不移动本讲稿第四十一页，共六十四页三、温度对化学平衡的影响

31、三、温度对化学平衡的影响【探究实验探究实验3】p28页页实验实验272NO2 N2O4 (红棕色红棕色)(无色无色)H=-56.9kJ/mol序序号号实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论(平衡移动方向平衡移动方向)温度变温度变化化混合气体颜混合气体颜色色c c(NO(NO2 2)1 1将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入冷水中入冷水中2 2将充有将充有NONO2 2的烧瓶放的烧瓶放入热水中入热水中红棕色红棕色变深变深红棕色红棕色变浅变浅温度降温度降低低温度升高温度升高变大变大变小变小向逆反应方向即吸热向逆反应方向即吸热方向移动方向移动向正反应方向即放热向正反应方向即放热方向

32、移动方向移动本讲稿第四十二页，共六十四页结论：结论：升高升高温度，温度，降低降低温度，温度，平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动本讲稿第四十三页，共六十四页V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V正正=V逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度（H0，达到，达到平衡后，改平衡后，改变下列反下列反应条件，相关叙述正确的是（条件，相关叙述正确的是（）A、加入、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体，平衡向正反应方向移动，体系压强减少系压强减少 B、加入少量、加入少量C，正反应速率增大，正反应速率增大 C、降低温度，平衡

33、向正反应方向移动、降低温度，平衡向正反应方向移动 D、加入、加入CO，H2浓度减小浓度减小D练习练习本讲稿第四十八页，共六十四页（3 3）压强对化学平衡的影响：）压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。反应的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强，正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍增大倍数不一样，平衡向着数不一样，平衡向着体积缩小体积缩小的方向移动的方向移动加压加压体积缩小体积缩小 浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速

34、率增大 V正正V逆逆平衡向平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4本讲稿第四十九页，共六十四页前提条件：前提条件：结论：结论：反应体系中有反应体系中有气体气体参加且反应前后参加且反应前后总体积总体积发生发生改改变变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d 对于反应对于反应前后前后气体体积气体体积发生发生变化变化的化的化学反应，在其它条件不变的情况下，学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强增大压强，会，会使化学平衡向着气体使化学平衡向着气体体积缩小体积缩小的方向移动，的方向移动，减小压减

35、小压强强，会使化学平衡向着气体，会使化学平衡向着气体体积增大体积增大的方向移动。的方向移动。体积缩小体积缩小：即气体化学计量数减少即气体化学计量数减少体积增大体积增大：即气体即气体化学计量数化学计量数增多增多说明说明:本讲稿第五十页，共六十四页V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正正=V”逆逆V 逆逆V 正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d学评学评 P51学生活动学生活动5本讲稿第五十一页，共六十四页aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察图象观察本讲稿第五十二页，共六十四页思考：

36、思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正正=V逆逆V正正=V逆逆增大压强增大压强,正逆反应速率正逆反应速率均均增大增大，但增大倍数一，但增大倍数一样，样，V V正正=V=V逆逆，平衡，平衡不移动不移动。t2学评学评 P51学生活动学生活动6本讲稿第五十三页，共六十四页练习练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么动

37、？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)正正逆逆逆逆不移不移不移不移本讲稿第五十四页，共六十四页2.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后达到平衡后,把把容器容器体积压缩到原来的一半体积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时,X的物的物质的量浓度由质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,下列判断下列判断正确的是正确的是:（）A.ab+c B.

38、ab+c C.ab+c D.ab=c A课本课本P32 6本讲稿第五十五页，共六十四页n教学后记教学后记:压强对化学反应速率的影响比较抽象压强对化学反应速率的影响比较抽象,关关键是要转换成浓度键是要转换成浓度,学生不会转换学生不会转换,且不能且不能理解为什么要这样理解为什么要这样,需要老师进一步想办需要老师进一步想办法法.本讲稿第五十六页，共六十四页（4 4）催化剂对化学平衡的影响：）催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应同等程度改变化学反应速率，速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时，只改变反应到达平衡所需要的时间，而间，而不影响不影响化学平衡的移动。化学平衡的移动。V（m

39、olL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：本讲稿第五十七页，共六十四页平衡移动原理（勒沙特列原理）：平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该变只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。量，但不能抵消。注意：注意：本讲

40、稿第五十八页，共六十四页例题例题1 1：下列事实不能用勒下列事实不能用勒夏夏特列原理解释的是（特列原理解释的是（）A.A.由由H H2 2、I I2 2蒸气、蒸气、HIHI组成的平衡体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深B.B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.C.使用催化剂可加快使用催化剂可加快SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3的速率的速率D.D.在含有在含有Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。色变浅或褪去。ACAC本讲稿第五十九页，共六十四页在一密闭容器中，反应在一密闭容

41、器中，反应a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)达平达平衡后，衡后，B的浓度是的浓度是1mol/L，保持温度不变，将保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，容器体积增大一倍，达到新平衡时，B B的浓度变的浓度变为为0.6mol/L0.6mol/L，则（，则（）A.A.平衡向正反应方向移动了平衡向正反应方向移动了 B.B.物质物质A A的转化率减小了的转化率减小了C.BC.B的质量分数增加了的质量分数增加了 D.D.a ab b例题例题2 2：ACAC本讲稿第六十页，共六十四页 某温度下，某温度下，N N2 2O O4 4（气）（气）2 NO2 NO2 2（气）；（气）；H H0

42、0。在。在密密闭闭容器中达到平衡，下列容器中达到平衡，下列说说法不正确的是法不正确的是()()A A加加压时压时(体体积变积变小小)，将使正反，将使正反应应速率增大，平衡向逆反速率增大，平衡向逆反应应方向移方向移动动B B保持体保持体积积不不变变，加入少，加入少许许NONO2 2，将使正反，将使正反应应速率减小，逆速率减小，逆反反应应速率增大，平衡向逆反速率增大，平衡向逆反应应方向移方向移动动C C保持体保持体积积不不变变，加入少，加入少许许N N2 2O O4 4，再达到平衡，再达到平衡时时，颜颜色色变变深深D D保持体保持体积积不不变变，升高温度，再达平衡，升高温度，再达平衡时颜时颜色色变

43、变深深E.E.保持体保持体积积不不变变，充入，充入HeHe，压压强强增大，平衡向逆反增大，平衡向逆反应应方向方向移移动动，NONO2 2物物质质的量的量浓浓度减小度减小F.F.保持压强不变，充入保持压强不变，充入He，平衡不移动，平衡不移动，NO2物质的量浓物质的量浓度减小度减小 BEFBEF例题例题3 3：本讲稿第六十一页，共六十四页cA0t2000C气体反应气体反应A+B C（正反（正反应应为为放放热热反反应应），在密），在密闭闭容器中容器中进进行，若反行，若反应应在在2000C、无催化、无催化剂时剂时A的的浓浓度度变变化示意曲化示意曲线线如如图图所示。所示。试试在在图图中画出在反中画出在

44、反应应物起始物起始浓浓度度不不变变的情况下：的情况下：（1）保持）保持2000C和原和原压压强强，但反，但反应应在适当催化在适当催化剂剂条件下条件下进进行行时时，A的的浓浓度度变变化示意曲化示意曲线线。（2）在无催化）在无催化剂剂、保持原、保持原压压强强下，下，使反使反应应在在5000C下下进进行，此行，此时时A的的浓浓度度变变化示意曲化示意曲线线。例题例题4 4：本讲稿第六十二页，共六十四页已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（反应方向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加，生成

45、物的质量分数一定增加，某种生成物总量一定增某种生成物总量一定增加，加，反应物的转化率一定增大，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降反应物的浓度一定降低，低，正反应速率一定大于逆反应速率，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化一定使用催化剂剂 A B C D C C例题例题5 5：本讲稿第六十三页，共六十四页n教学后记：教学后记：勒沙特列原理中压强对化学平衡移动的勒沙特列原理中压强对化学平衡移动的影响比较抽象、也比较难理解，学生学习影响比较抽象、也比较难理解，学生学习起来比较困难，所以我在分析讲解时讲的起来比较困难，所以我在分析讲解时讲的速度也比较慢，而且采取了讲练结合，希速度也比较慢，而且采取了讲练结合，希望学生通过练习训练后，能够掌握大多数望学生通过练习训练后，能够掌握大多数内容。内容。本讲稿第六十四页，共六十四页