高三一轮复习镁铝及其化合物课件.ppt

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1、关于高三一轮复习镁铝及其化合物第1页，此课件共23页哦1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3Al3+盐、盐、AlO2盐的性质；盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关相关图像、推断图像、推断等问题。等问题。学习目标 第2页，此课件共23页哦一一.Mg、Al的物理性质的物理性质铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高 （铝中金属键比镁强）（铝中金属键比镁强）（1 1）共性）共性:银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，银白色轻金属固体，熔点较

2、低，硬度较小，密密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。（2 2）异性：）异性：二二.Mg、Al的原子结构的原子结构MgAl原子序数原子序数周期表中位置周期表中位置原子结构示意图原子结构示意图电子式电子式化合价化合价第3页，此课件共23页哦三三.Mg、Al的化学性质的化学性质反反 应应 剧剧 烈烈 程程 度度化学反应方程式化学反应方程式MgAl与冷水缓慢反应与冷水缓慢反应与沸水显著反应与沸水显著反应与冷水不反应与冷水不反应与沸水缓慢反应与沸水缓慢反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H21.1.和水反应和水反应考考虑虑：镁镁条条着着火火时时，应

3、应采采取取何何措措施施将将其其扑扑灭灭？能能否否用用水水？能否用泡沫灭火器？能否用泡沫灭火器？Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2第4页，此课件共23页哦2.2.和碱反应和碱反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2镁不与碱反应镁不与碱反应考考虑虑：用用铝铝箔箔包包住住0.10.1molmol金金属属钠钠，用用针针扎扎出出一一些些小小孔孔，放放入入水水中中，完完全全反反应应后后，用用排排水水集集气气法法收收集集产产生的气体，则收集到的气体为生的气体，则收集到的气体为(标况标况)（）A.O2和和H2混合气体混合气体B.1.12LH2C.大于大于1.12LH2D.小于小于1.12L气

4、体气体第5页，此课件共23页哦a.a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）3 3.和酸反应和酸反应（剧烈反应）（剧烈反应）Mg+2H+=Mg2+H2（迅速反应）（迅速反应）2Al+6H+=2Al3+3H2b.b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）Mg+4HNO3(浓浓）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O(Mg不钝化不钝化)Al+6HNO3（浓浓）Al(NO3)3+3NO2+3H2O(Al常常温温钝钝化化加加热热反反应应)第6页，此课件共23页哦思考：思考：（1 1）MgMg粉加入至粉加入至NHNH4 4ClCl中可能有几种气体产

5、中可能有几种气体产 生？请说明理由生？请说明理由解析：解析：将镁粉加入将镁粉加入NHNH4 4ClCl溶液中，有溶液中，有氢气氢气和和刺激性的刺激性的氨气氨气生生成，这是由于成，这是由于NHNH4 4ClCl水解呈酸性，镁与水解产生的水解呈酸性，镁与水解产生的H H+反应生反应生成氢气成氢气破坏了破坏了NHNH4 4ClCl水解平衡水解平衡，NHNH3 3H H2 2O O浓度不断增大而分解浓度不断增大而分解放出放出NHNH3 3，同时还产生同时还产生Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉淀。反应的化学方程白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：式可表示为：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=2NH

6、Cl=2NH3 3+MgCl+MgCl2 2+H+H2 2（MgMg2+2+2OH+2OH =Mg(OH)=Mg(OH)2 2 ）第7页，此课件共23页哦4.4.与非金属单质的反应与非金属单质的反应2Mg+O2=2MgO点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3MgAl非金属反应非金属反应O2常温氧化膜常温氧化膜点燃燃烧点燃燃烧MgSAl2S3S,加热加热Cl2,加热MgCl2AlCl33Mg+N2=2Mg3N2点燃点燃Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3第8页，此课件共23页哦5 5.与某些氧化物反应与某些氧化物反应2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2

7、O3高高温温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高高温温10Al+3V2O5=6V+5Al2O3高高温温铝热反应铝热反应用途、引发用途、引发反反应应现现象象：镁镁条条剧剧烈烈燃燃烧烧，放放出出大大量量的的热热，发发出出耀耀眼眼的的白白光光，纸纸漏漏斗斗内内剧剧烈烈反反应应，纸纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。第9页，此课件共23页哦四四.镁铝化合物的性质镁铝化合物的性质（一）氧化物的对比（一）氧化物的对比 相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。为耐火材料。Al2O3+6H+=2Al3+3H

8、2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不同点：不同点：MgO与水缓慢化合；与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。与水不反应。氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：而氧化铝是两性氧化性：第10页，此课件共23页哦（二）氢氧化物的对比（二）氢氧化物的对比相同点：热稳定性差，加热易分解。相同点：热稳定性差，加热易分解。不同点：不同点：Mg(OH)2是是中强碱，可以使酚酞变浅红色中强碱，可以使酚酞变浅红色，而，而Al(OH)3是是弱碱，不能使酚酞变红。弱碱，不能使酚酞变红。Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，可以跟水解呈酸性的盐溶液反应

9、，而而Al(OH)3不行。不行。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O第11页，此课件共23页哦Mg(OH)2只能溶于酸，而只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。具有两性。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O注意：注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强只能与强酸和强碱反应，碱反应，不溶于弱酸和弱碱不溶于弱酸和弱碱。2、实验室通过铵盐和氨水反应，、实验室通过铵盐和氨水反应，制备制备Al(OH)3。第12页，此课件共23页哦H+AlO2 2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-碱碱式式电电离离酸酸式式电电离离与与碱碱反反应应与与酸酸反

10、反应应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O思考：思考：（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？第13页，此课件共23页哦1、偏铝酸盐、偏铝酸盐偏铝酸盐的生成途径：偏铝酸盐的生成途径：CO2少量：少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质：CO2过量：过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 32、明矾、明矾:KAl(SO4)212H2O-可作净水剂

11、可作净水剂（三）重要的铝盐（三）重要的铝盐第14页，此课件共23页哦思考：制取思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1)铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法法优于法优于法 Al3Al(OH)3AlO2OHOH适量适量OH过量过量Al3Al(OH)3不溶解不溶解NH3H H2O足量足量NH3H H2O过量过量(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应：法法优于法优于法 AlO2Al(OH)3Al3H+过量过量H+适量适量AlO2Al(OH)3不溶解不溶解CO2适量适量CO2过量过量Al33AlO26H2O4Al(OH)3第1

12、5页，此课件共23页哦据此判断据此判断（1 1）固体）固体B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。（2 2）固体）固体E所含物质的化学式为所含物质的化学式为_ _。（3 3）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_。Al2O3（NH4）2SO4、K2SO4AlO2+2H2O+CO2 （过量）过量）=Al(OH)3+HCO3 或：或：2AlO2+3H2O+CO2（不足）不足）=2Al(OH)3+CO32 例题例题1某混合物某混合物A，含有含有KAl（SO4）2、Al2O3和和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，第16页，此课件共2

13、3页哦例题例题2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下判断下列离子列离子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成）当生成Al3+时，可能存在时，可能存在。（2）当生成）当生成AlO2-时，可能存在时，可能存在。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-第17页，此课件共23页哦AlO2 Al(OH)3 Al3+AlAlAl2O3O2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+铝及其重要化合物的相互转化铝及其重要化合物的相

14、互转化第18页，此课件共23页哦试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 0 1 2 3 4 4n(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)3 3 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至过量溶液直至过量0 0 1 1 2 2 3 3 4 4n(AlCln(AlCl3 3)nAl(OH)nAl(OH)3 3 Al3+3OH(少量少量)=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+4OH(

15、过量过量)=AlO2+2H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)33mol3mol1mol3mol1mol第19页，此课件共23页哦0 1 2 3 0 1 2 3 4 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(HCl)n(HCl)向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液直至过量溶液直至过量向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 0 1 2 3 4 4n(NaAlOn(NaAlO2 2 )nAl(OH)nAl(OH)3 3 AlO2+H2O+H+(少量少量)=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3

16、+3H2OAlO2+4H+(过量过量)=Al3+2H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)31mol3mol1mol3mol第20页，此课件共23页哦n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+3OH(少量少量)=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH(少量少量)=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OMg2+2OH=Mg(OH)2第21页，此课件共23页哦五五.镁和铝单质的制备镁和铝单质的制备1 1、以海水为原料，写出、以海水为原料，写出MgClMgCl2 2的提取和的提取和MgMg的制备流程。的制备流程。海海水水熟石灰熟石灰过滤过滤Mg(OH)2盐酸盐酸MgCl2溶液溶液结晶结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流干燥气流加热加热MgCl2熔融熔融电解电解Mg抑制水解抑制水解抑制水解抑制水解第22页，此课件共23页哦2022/10/2感感谢谢大大家家观观看看第23页，此课件共23页哦