浓硫酸和硝酸精选PPT.ppt

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1、关于浓硫酸和硝酸第1页，讲稿共27张，创作于星期二硫酸与硝酸都具有酸的通性硫酸与硝酸都具有酸的通性使指示剂变色：使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。与活泼金属反应：与活泼金属反应：Fe+2H+Fe2+H2（硝酸例外）（硝酸例外）与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：H+OH-H2O与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：2H+CuO Cu2+H2O 与盐反应：与盐反应：2H+CO32-H2O+CO2第2页，讲稿共27张，创作于星期二一、浓硫酸一、浓硫酸1 1、物理性质：、物理性质：色态：色态：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为常用

2、浓硫酸质量分数为98.3%)。沸点：沸点：约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）密度：密度：质量分数为质量分数为98.3%的的硫酸硫酸1.84gcm-3高密度酸高密度酸溶解性：溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。【复习思考复习思考】浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？第3页，讲稿共27张，创作于星期二如何稀释浓硫酸？如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与将浓硫酸与其它低密度的液体其它低

3、密度的液体混合时混合时,方法与浓硫酸在方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。水中的溶解方法相同。思考思考交流交流第4页，讲稿共27张，创作于星期二(1)(1)吸水性：吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与水分浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。）结晶水。）2 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性用途：可以作干燥剂，用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如可以干燥的气体，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。

4、第5页，讲稿共27张，创作于星期二（2 2）脱水性：）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1）脱）脱去有机物中的氢元素和氧元素。去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓硫酸加入蔗糖中。如：把浓硫酸加入蔗糖中。现象：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。并放出有刺激性气味的气体。第6页，讲稿共27张，创作于星期二(3)(3)与铜反应与铜反应现象：现象：有气体产生，此气有气体产生，此气体使体使品红溶液褪色品红溶液褪色，加热，加热后又恢复原色。后又恢复原色。反应后将反应后将溶液倒入少量的

5、水中，溶溶液倒入少量的水中，溶液呈液呈蓝色蓝色。Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2+2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？为什么？第7页，讲稿共27张，创作于星期二浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污，防止大气污染。染。实验实验探究探究品品红红溶溶液液石石蕊蕊溶溶液液浸有碱液的棉团浸有碱液的棉团 实验改进实验改进教材实验教材实验【4-9】第8页，讲稿共27张，创作于星期二反应物反应物条件条件现象现象结论结论有使品红褪色有使品红褪色的气体产生的气体产生产物为产物为SO2溶液变蓝溶液变蓝产物有铜盐产物有铜

6、盐不加热不加热加热加热不加热不加热加热加热铜和铜和稀硫酸稀硫酸铜和铜和浓硫酸浓硫酸无变化无变化 常温下不反应常温下不反应无变化无变化常温下不反应常温下不反应无变化无变化加热也不反应加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验实验探究探究第9页，讲稿共27张，创作于星期二(4)(4)与木炭反应与木炭反应2H2SO4（浓）（浓）+C 2SO2+CO2+2H2O(5)(5)钝化钝化在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层属表面生成一层致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续，从而

7、阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（跟硫酸发生反应（钝化现象钝化现象）。因此，）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸。但受热时，浓硫酸 可以与可以与Fe、Al反应。反应。第10页，讲稿共27张，创作于星期二科学视野科学视野运运硫硫酸酸的的铁铁罐罐车车第11页，讲稿共27张，创作于星期二3 3、用途、用途第12页，讲稿共27张，创作于星期二说明：应首先用无水硫酸铜验证说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证，接着再次验证SO2是否全部是否全部被氧化

8、吸收，最后才验证被氧化吸收，最后才验证CO2。如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？第13页，讲稿共27张，创作于星期二浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）体现）H2浓硫酸：强氧化性（由浓硫酸：强氧化性（由 S体现）体现）SO2思考思考交流交流练习练习2 2：世纪金榜：世纪金榜P73T6第14页，讲稿共27张，创作于星期二1、难挥发性

9、难挥发性 一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性 2、吸水性吸水性 3、脱水性脱水性 4、强氧化性强氧化性 本节小结本节小结二、硫酸的用途二、硫酸的用途 第15页，讲稿共27张，创作于星期二（1 1）酸性：）酸性：硝酸与活泼金属反应硝酸与活泼金属反应不产生不产生H2。二、硝酸二、硝酸1.物理性质：物理性质：无色，无色，易挥发易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69%，含，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟发烟硝酸。硝酸。2.2.化学性质：化学性质：第16页，讲稿共27张，创作于星期二（2 2）氧化性：）氧化性：

10、与金属反应与金属反应（除（除Au和和Pt外）外）现象：现象：浓浓硝酸与铜硝酸与铜常温常温下即能反应，生成下即能反应，生成红棕色气体红棕色气体和和蓝色溶液蓝色溶液。稀稀硝酸与铜反应，生成硝酸与铜反应，生成无色气体无色气体和蓝色溶液；生成的气体和蓝色溶液；生成的气体与空气接触后，变为红棕色气体。与空气接触后，变为红棕色气体。第17页，讲稿共27张，创作于星期二4HNO3(浓浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应原理：反应原理：分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出

11、氧化剂和还原剂。剂。反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属 +NO2高价金属高价金属 +NO第18页，讲稿共27张，创作于星期二【思考思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜,当然当然 此此时时NO3-/H+的溶度较稀。的溶度较稀。一开始是铜与一开始是铜与浓硝酸浓硝酸反应反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3

12、)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 第19页，讲稿共27张，创作于星期二与非金属反应与非金属反应硝酸还能氧化硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、S2-、SO2等具有还原性的化等具有还原性的化合物。合物。4HNO3(浓浓)+C4NO2+CO2+2H2O氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3注意：注意：Fe和和Al遇到遇到冷冷的的浓浓硝酸被硝酸被钝化钝化，被氧化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。第20页，讲稿共27张，创作于星期二浓硫酸浓硫酸HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性

13、脱水性使使Fe、Al 钝化钝化浓硝酸浓硝酸 使使Fe、Al 钝化钝化 有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无第21页，讲稿共27张，创作于星期二当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸浓度越大，氧化性越强硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸交流交流研讨研讨第22页，讲稿共27张，创作于星期二练习练习3 3：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。：试写

14、出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+2第23页，讲稿共27张，创作于星期二4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照或加热光照或加热【思考思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。溶于硝酸。因此，硝酸要保存在因此，硝酸要保存在棕色棕色瓶里，置于阴凉的地方。瓶里，置于阴凉的地方。（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解）不稳定性：硝酸不稳定

15、，见光易分解第24页，讲稿共27张，创作于星期二3.3.用途：用途：硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。第25页，讲稿共27张，创作于星期二王水王水V(HNO3):V(HCl)=1:3组成的混合物组成的混合物科学视野科学视野若将浓硝酸和浓盐酸按体积比若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合所得混合物叫王水，混合所得混合物叫王水，氧化性极强，氧化性极强，可溶解金、铂可溶解金、铂等不活泼金属。等不活泼金属。第26页，讲稿共27张，创作于星期二感感谢谢大大家家观观看看第27页，讲稿共27张，创作于星期二