第一章 化学反应与能量第二课时优秀课件.ppt

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1、第一章 化学反应与能量第二课时第1页，本讲稿共18页【知识回顾知识回顾】当当H为为“-”或或H 0时，为吸热反应时，为吸热反应第2页，本讲稿共18页一、热化学方程式一、热化学方程式【例例1】注意：反应时的温度和压强（对于注意：反应时的温度和压强（对于25、101 kPa,可以不注明）可以不注明）反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态【例例2】第3页，本讲稿共18页【思考思考】热化学方程式中化学计量数表示什么含义和热化学方程式中化学计量数表示什么含义和热化学方程式的含义？热化学方程式的含义？（阅读课本（阅读课本P4）含义：含义：1molH2和和1/2molO2反应生成反应生成1mol气态水，放

2、出气态水，放出241.8kJ的热量的热量。含义：含义：2molH2和和1molO2反应生成反应生成2mol气态水，放出气态水，放出483.6kJ的热量的热量。第4页，本讲稿共18页1、热化学方程式：、热化学方程式：（1）定义）定义：表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关系的化学方程式，叫做关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。（2）意义：）意义：它既表明了化学反应中的它既表明了化学反应中的物质物质变化，也表明了变化，也表明了其中的其中的能量能量变化。变化。与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？第5页，本讲稿共18

3、页热化学方程式热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化普通化学方程式只包含物质变化一个部分一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化第6页，本讲稿共18页化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学计量数表示化学计量数表示的意义的意义微粒个数或物质的微粒个数或物质的 物质的量。物质的量。一定要一定要整数整数物质的物质的

4、 物质的量。物质的量。可以可以是分数是分数是否要注明物质是否要注明物质的状态的状态否否必须注明必须注明H的正负号与的正负号与单位单位无无必须注明必须注明是否要注明温度是否要注明温度与压强与压强否否是。是。250C，101KPa时时可不注明可不注明意义意义表明反应中物质的表明反应中物质的变化变化表明反应中物质与能量表明反应中物质与能量的变化和能量的变化和能量 第7页，本讲稿共18页2、热化学方程式的书写：、热化学方程式的书写：【例例3】1molN2(g)与适量的与适量的H2(g)反应生成反应生成NH3(g),放出放出92.2KJ热量热量【变式变式】1molC(s)与适量的与适量的H2O(g)反应

5、生成反应生成CO(g)和和H2(g),吸收吸收131.5KJ热量热量练习：课后习题练习：课后习题3题（题（2）、（）、（3）第8页，本讲稿共18页书写注意事项书写注意事项（1）热化学方程式需注明反应时的）热化学方程式需注明反应时的温度和压强温度和压强。对于对于 25 101kPa时进行的反应可不注明时进行的反应可不注明。普通化。普通化学方程式不需注明温度和压强。学方程式不需注明温度和压强。（2）注明参加反应物质（反应物和生成物）的）注明参加反应物质（反应物和生成物）的状态状态，其中用其中用s、l、g、aq表示固态、液态、气态、溶液。表示固态、液态、气态、溶液。不必表明不必表明“”或或“”（3）

6、热化学方程式中能量变化用焓变）热化学方程式中能量变化用焓变“H”表示，紧表示，紧跟化学方程式之后，以跟化学方程式之后，以空格隔开空格隔开。（4）如果是放热反应，）如果是放热反应，H为为“+”；如果是吸热反如果是吸热反应，应，H为为“-”；H的单位为的单位为kJ/mol或或kJmol-1。第9页，本讲稿共18页（5）热化学方程式中化学计量数）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，物质的

7、量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。不能为分数。（6）热化学方程式的含义表示反应已完成的数量，）热化学方程式的含义表示反应已完成的数量，其中其中H的数值与化学计量数成正比的数值与化学计量数成正比。（即化学计量数。（即化学计量数加倍，则加倍，则H也要加倍。）；正反应和逆反应（系数不也要加倍。）；正反应和逆反应（系数不变时）的变时）的H的数值相等，符号相反。的数值相等，符号相反。（7）热化学方程式一般不写反应条件。）热化学方程式一般不写反应条件。第10页，本讲稿共18页而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！第11页，本讲稿共18页 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩

8、尔反应所放出的表示每摩尔反应所放出的热量热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。问题：问题：阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片每每mol反应的焓变？反应的焓变？第12页，本讲稿共18页【练习练习】：判断下列热化学方程式是否正确，并：判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。说明原因。1、C+H2O=CO+H2 H=+131.3KJ/mol 2、3、4、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5KJ/mol归纳：（四看）归纳：（四看）物质聚集状态，物质聚集状态

9、，H的正负号和单位，的正负号和单位，H与化学计量数是否对应，与化学计量数是否对应，化学方程式是否正确化学方程式是否正确 第13页，本讲稿共18页A高考怎么考？高考怎么考？一、热化学方程式的书写及正误判断一、热化学方程式的书写及正误判断例例1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸气生成水蒸气放出放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmo

10、l1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 第14页，本讲稿共18页例例2、已知在、已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(

11、l)H=+5518kJmol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B第15页，本讲稿共18页二、有关热化学方程式的计算二、有关热化学方程式的计算例例3、在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧组成的混和气在上述条件下完全燃烧时时,释放的热量为

12、释放的热量为()A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB第16页，本讲稿共18页三、反应热大小的比较三、反应热大小的比较例例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g

13、)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2B第17页，本讲稿共18页小结：小结：书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔隔开开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即如不注明条件，即指指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变第18页，本讲稿共18页