03-5一轮新课标三维化学(人教版)第三章 金属及其化合物 评估章末质量2105.docx

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1、第三章 金属及其化合物 (时间90分钟，满分100分)命 题 报 告告知识点难度基础中档拔高Na及其化合物物16、21Al及其化合物物28、1718Fe及其化合物物19Cu及其化合物物15、22合金性质及应用用3综合实验109、11、13314金属的计算5、612综合应用1、47、20一、选择题(本本题包括166小题，每小小题3分，共共48分)1成语是我国国文化的宝贵贵遗产下列列有关金属的的成语中，不不符合科学原原理的是()A百炼成钢B火树银花C点石成金 D沙沙里淘金解析：A项炼钢钢降碳；B项项焰色反应；D项物理方方法淘金答案：C2(20099济南模拟拟)美国科学学家在Scciencee上发表

2、论论文，宣布发发现了铝的“超级原子”结构Al113和Al14.已知这这类“超级原子”最外层电子子数之和为440个时处于于相对稳定状态下列说法法中，正确的的是 ()AAl13、AAl14互为同位位素BAl13超超级原子中AAl原子间通通过离子键结结合CAl14最最外层电子数数之和为422，与第A族元素原原子的性质相相似DAl13和和Al14都具有较较强的还原性性，容易失去去电子生成阳阳离子解析：Al133和Al14都是由多多个Al原子子构成的超级级原子，不是是Al的同位位素；Al113超级原子中铝原子间是是通过金属键键结合的，不不是离子键；Al14最外层电电子数之和为为314422个价电子，比稳

3、稳定结构(440个最外层层电子)多22个电子，应应与A族元素性性质相似；AAl13具有31339个最外外层电子，比比稳定结构少少1个电子，容容易得到1个个电子，应与与卤素性质相似，具具有较强的氧氧化性答案：C3铜锌合金制制成的假元宝宝欺骗行人的的事件屡有发发生不能用于区别别其真伪的方方法是()A测定密度 BB放入稀硫硫酸中C放入稀盐酸酸中 D观观察外观解析：合金密度度比金要小，合合金与H2SO4、HCl均均反应答案：D4(20100镇江模拟拟)由短周期期元素组成的的中学常见无无机物A、BB、C、D、EE、X存在如如图转化关系(部分生生成物和反应应条件略去)下列推断错错误的是 ()A若X是Naa

4、2CO3，C为含极极性键的分子子，则A一定定是氯气，且且D和E能发发生反应B若A是单质质，B和D的的反应是OHHHCO=H2OCO，则E是一一种清洁的能源C若D为COO，C能和EE反应，则AA一定为Naa2O2，其电子式式是Na2NaD若D为白色色沉淀，与AA摩尔质量相相等，则X一一定是铝盐解析：若X为NNa2CO3，则由题意意知C为COO2，则A为CCl2，NaHCCO3与HClOO不发生反应答案：A5(20099江苏调研研)将2.4 gg 镁、铝混混合物粉末溶溶于75 mmL 4 mmolL1的盐酸中中，反应一段段时间后，再加入入250 mmL 1.55 molL1 的NaaOH溶液后后待

5、反应完全全，此时溶液液中大量存在的是 ()ANa、MMg2 BAl3、Mg2CMg2、AAlO DNNa、AlO解析：Mg、AAl合金完全全溶解，因为为n(HCl)0.3 mol，nn(NaOHH)0.3375 mool，NaOOH过量，当n(HHCl)nn(NaOHH)时，沉淀淀完全，剩余余NaOH可可以把Al(OH)3溶解，所以以溶液中大量存在的的离子为Naa、AlO.答案：D6将一定质量量的Mg，ZZn，Al混混合物与足量量稀H2SO4反应，生成成H22.8 LL(标准状况况)，原混合物的质量可可能是 ()A2 g B1 g CC8 g D10 g解析：根据极限限法，若全部部为Mg、ZZ

6、n、Al质质量分别为33 g、8.1255 g、2.25 g，混合物物的质量应介于22.25 gg8.1255 g之间答案：C7在含FeCCl3、FeCll2、AlCll3、NaCll的溶液中，加加入足量的NNa2O固体，在在空气中充分分搅拌反应后再加入入过量的稀盐盐酸，溶液中中离子数目变变化最小的是是 ()ANaBAl3 CFe3 DFFe2解析：Na2OOH2O=2Na2OH，故Na数目增多；B项中，AAl3Al(OH)33 Al3，所以AAl3数目不变变化；C、DD两项中，FFe3Fe(OOH)3Fe3，但同同时还有Fee2的变化：Fe2Fe(OOH)2Fe(OHH)3Fe3，所以Fe3

7、增多，FFe2减少，故故选B.答案：B8(20099江苏高考考)化学在生生产和日常生生活中有着重重要的应用下列说法不不正确的是()A明矾水解形形成的Al(OH)3胶体能吸附附水中悬浮物物，可用于水水的净化B在海轮外壳壳上镶入锌块块，可减缓船船体的腐蚀速速率CMgO的熔熔点很高，可可用于制作耐耐高温材料D电解MgCCl2饱和溶液，可可制得金属镁镁解析：A项，AAl3水解可得得Al(OHH)3，起净水作作用；B项，镶镶入锌块，相相当于牺牲阳阳极的阴极保护法；C项，利用用了MgO熔熔点高的性质质；D项，电电解MgCll2溶液最终会会得到Mg(OH)22而非Mg.答案：D9现有一工业业纯碱样品(含少量

8、氯化化钠等不与酸酸反应的杂质质)，用如图图装置测定样样品中碳酸钠的质量分数，其其中正确的是是 ()解析：利用H22SO4和样品反应应，然后排饱饱和NaHCCO3溶液测量CCO2的体积，AA、B两项中排水时应短短进长出，DD项中产生的的CO2会与Na2CO3溶液反应，使使误差偏大答案：C10下列各组组离子一定能能大量共存的的是 ()A在含大量FFe3的溶液中中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶溶液中：Naa、K、AlO、COC在c(H)10113mol/L的溶液中中：NH、Al3、SO、NOD在pH11的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A项中FFe3与SCNN反应；B项项中在有OHH时该

9、组离子子能共存；CC项中溶液中中OH与NH作用生成NNH3H2O；D项中中溶液中有HH时NO会将Fe2氧化，故只只有B符合题意答案：B11(20110南通调调研)用下列列装置不能达达到有关实验验目的是 ()A用甲图装置置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置置制备Fe(OH)2C用丙图装置置制取金属锰锰D用丁图装置置比较NaHHCO3和Na2CO3的热稳定性性解析：小试管内内放NaHCCO3固体更能证证明NaHCCO3不稳定答案：D12.某稀溶液液中含有Fee(NO3)2、Cu(NNO3)2、HNO3，若向其中中逐渐加入铁粉，溶液中FFe2浓度和加加入铁粉的物物质的量之间间的关系如图图所示，则稀

10、溶液中Fee(NO3)2、Cu(NNO3)2、HNO3物质的量浓浓度之比为()A1111 BB131C3388 DD114解析：加入Fee粉的过程中中发生的反应应依次为：Fe4HNOO3=Fe(NOO3)3NO2H2OFe2Fe33=3Fe2FeCu2=Fe2Cu铁粉加至1 mmol前是与与HNO3反应，由反应知原溶液中中HNO3为4 moll(生成1 mool Fe3)铁粉从1 mmol到2 moll 时是与Fe3反应，消耗2 mool Fe33，据反应知原有的Fe(NO3)2为2 moll1 mool.铁粉从从2 moll到3 moll时，由反应得其中1 mmol Fee消耗Cu21 mo

11、l，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为114.答案：D13下列有关关实验的说法法正确的是 ()A除去铁粉中中混有的少量量铝粉，可加加入过量的氢氢氧化钠溶液液，完全反应应后过滤B为测定熔融融氢氧化钠的的导电性，可可在瓷坩埚中中熔化氢氧化化钠固体后进进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常常是将Fe(OH)3固体溶于热热水中D某溶液中加加入盐酸能产产生使澄清石石灰水变浑浊浊的气体，则则该溶液中一一定含有COO解析：A项，FFe粉不与NNaOH溶液液反应，All粉溶解BB项，瓷坩埚埚中SiO22与NaOHH反应C项，应应在沸水中滴滴加适量FeeCl3饱和溶液，并并加热

12、至出现现红褐色为止止D项，含HCO、SO、HSO都可答案：A14按下图装装置通入X气气体，并在管管P处点燃，实实验结果是澄澄清石灰水变变浑浊，则XX、Y可能是 ()AH2和Fee2O3 BCCO和CuOCH2和Naa2CO3 DCCO和Na2CO3解析：CO还原原CuO后生生成CO2使石灰水变变浑浊，且CCO可燃提供供热量答案：B15制印刷电电路板时常用用氯化铁溶液液作为“腐蚀液”，发生的反反应为2FeeCl3Cu=2FeCll2CuCll2.向盛有FFeCl3溶液的烧杯杯中同时加入入铁粉和铜粉粉，反应结束束后，下列结结果不可能出现的的是 ()A烧杯中有铜铜、无铁 BB烧杯中有有铁、无铜C烧杯

13、中铁、铜铜都有 D烧杯中铁、铜铜都无解析：溶液中有有Cu2而Fe有有剩余是不可可能的，因为为Fe能与CCu2反应生成成Cu.答案：B16(20110许昌调调研)一定体体积CO2和O2的混合气体体通过足量的的Na2O2后，所得气气体体积变为原来的3/4，则COO2在原混合气气体中的体积积分数为 ()A25% B440% CC50% D75%解析：设原混合合气体共4体体积，则反应应后气体减少少1体积由由2CO22NNa2O2=2Na2CO3O2V211V(CO2) 1所以V(CO22)2(CO2)2/4100%50%.答案：C二、非选择题(本题包括66小题，共552分)17(7分)国务院强调调“南

14、水北调”工程必须坚坚持“三先三后”的原则在在调水工程中中，沿途工业污水的任任意排放是造造成水质恶化化的最大隐患患检测某工工厂废液中，含含有大量的Mg2、All3、Cu2、Ag.试分析回回答下列问题题：(1)该废液中中可能大量存存在的一种阴阴离子是_(选填序序号)ASO BNOO CCCl DCCO(2)检验废液液中铝元素的的含量，需将将其从废水样样品中分离出出来，所用的的试剂可以是是_，铝元素素发生变化的的离子方程式式是_(3)为了回收收废液中的金金属银，某同同学设计了如如下方案：若依该方案获得得银108 g，为保证证不污染环境境和氯气的循循环利用，理理论上应提供供标准状况下的氢气_LL.解析

15、：(1)SSO、Cl与Ag不共存；CCO与Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存存(2)利用Al(OHH)3的两性将AAl元素从废废水样品中分分离出来(3)根据题中中转化关系图图，2AgCl2H2即n(H2)n(Ag)00.5 moolV(H2)00.5 mool22.4 L/moll11.22 L答案：(1)BB(2)NaaOH溶液Al34OHH=AlO2H2O(3)111.218(8分)(20099宁夏高考考)下图表示示有关物质(均由短周期期元素形成)之间的转化化关系，其中中A为常见的金属单单质，B为非非金属单质(一般是黑色色粉末)，CC是常见的无无色无味液体体，D是淡黄色的固体体化合物(反

16、应条件图图中已省略)(1)A、B、CC、D代表的的物质分别为为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中中的C、D均均过量，该反反应的化学方方程式是_；(3)反应中中，若B与FF物质的量之之比为43，G、HH分别是_、_(填化学式)；(4)反应产产物中K的化化学式为_；(5)反应的的离子方程式式为_.解析：(1)由由C是常见无无色无味的液液体，推知为为H2O；D是淡淡黄色固体化化合物，推知知D为Na2O2，CC、D反应后后生成NaOOH，并且又又能和常见金金属单质A反反应，可知AA为Al；由B为黑色非金金属单质，猜猜测为碳(2)分步书写写，减少错误误先写出NNa2O2与H2O的反应，再再写NaO

17、HH与Al的反反应(3)根据C和和O2反应的物质质的量，两者者比值为44时产物为为CO2，比值为442时，产物为CO，现现在比值为443，所以产产物为CO22和CO的混混合物(4)反应NNa2O2和CO2反应生成NNa2CO3和O2.(5)反应溶溶液甲的成分分为NaOHH和NaAllO2，通入COO2后，CO2可以和NaaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时时CO2又和NaOOH反应生成成Na2CO3，两者相加加，即得总方程式，然后再再拆为离子方方程式答案：(1)AAlCH2ONa2O2(2)2Na22O22H2O=4NaOHHO22Al2NaaOH2HH2O=2NaAllO23H2(

18、3)CO2CO(4)Naa2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OOH)319(10分分)三草酸合铁铁酸钾晶体KK3Fe(CC2O4)33H2O可用于摄影影和蓝色印刷刷某小组将无无水三草酸合铁酸酸钾在一定条条件下加热分分解，对所得得气体产物和和固体产物进进行实验和探探究请利用实验验室常用仪器器、用品和以以下限选试剂剂完成验证和和探究过程限选试剂：浓硫硫酸、1.00 molL1 HNOO3、1.0 molLL1盐酸、11.0 moolL11 NaOHH、3% HH2O2、0.1 mollL1 KI、00.1 moolL11 CuSOO4、20% KSCN、澄澄清石灰水、氧氧化铜、蒸馏馏

19、水(1)将气体产产物依次通过过澄清石灰水水(A)、浓浓硫酸、灼热热氧化铜(BB)、澄清石石灰水(C)，观察到A、C中澄澄清石灰水都都变浑浊，BB中有红色固固体生成，则则气体产物是是_(2)该小组同同学阅读资料料后推知，固固体产物中，铁铁元素不可能能以三价形式式存在，而盐盐只有K2CO3.验证固体产产物中钾元素素存在的方法法是_，现象象是_.(3)固体产物物中铁元素存存在形式的探探究提出合理假设设假设1：_；假设22：_；假设3：_.设计实验方案案证明你的假假设实验过程根据中方案进进行实验按按下表的格式式写出实验步步骤、预期现现象与结论.实验步骤预期现象与结论论步骤1：步骤2：步骤3：解析：(1

20、)根根据A瓶石灰灰水变浑浊，知知有CO2气体，B中中有红色固体体生成，说明明CuO被还原，C中石石灰水变浑浊浊，可知B中中CuO被CCO还原(3)因为题目目中说明铁不不以三价存在在，只能是以以二价铁或单单质，或两者者混合物存在在步骤1：利用KK2CO3的溶解性，除除去K2CO3；步骤2：利用铁铁能置换出CCu，而FeeO不能置换换出Cu来检检验是否含铁铁单质；步骤3：利用盐盐酸酸化分离离出FeO，再再用H2O2氧化，然后后利用KSCCN是否变色色，来验证固体中是否含含FeO.答案：(1)CCO和CO22(2)利用焰色色反应透过过蓝色钴玻璃璃观察到紫色色火焰(3)全部为为铁单质全全部为FeOO同

21、时存在在铁单质和FFeO实验步骤预期现象与结论论步骤1：取适量量固体产物于于试管中，加加入足量蒸馏馏水，充分振振荡使K2CO3完全溶解分离不溶固固体与溶液，用用蒸馏水充分分洗涤不溶固固体固体产物部分溶溶解步骤2：向试管管中加入适量量CuSO44溶液，再加加入少量上述述不溶固体，充充分振荡(1)若蓝色溶溶液颜色及加加入的不溶固固体无明显变变化，则假设设2成立(2)若蓝色溶溶液颜色明显显改变，且有有暗红色固体体物质生成，则则证明有铁单单质存在步骤3：继续步步骤2中的(2)，进行行固液分离，用用蒸馏水洗涤涤固体至洗涤涤液无色取取少量固体于于试管中，滴滴加过量HCCl后，静置置，取上层清清液，滴加适适

22、量H2O2，充分振荡荡后滴加KSSCN.结合步骤2中的的(2)；(1)若溶液液基本无色，则则假设1成立立(2)若溶溶液呈红色，则则假设3成立立20(10分分)三氧化二二铁和氧化亚亚铜都是红色色粉末，常用用作颜料某某校一化学实实验小组通过过实验来探究一红红色粉末是FFe2O3、 Cu2O或二者混混合物探究究过程如下：查阅资料Cu2O是一种种碱性氧化物物，溶于稀硫硫酸生成Cuu和CuSOO4，在空气中中加热生成CCuO提出假设假设1：红色粉粉末是Fe22O3假设2：红色粉粉末是Cu22O假设3：红色粉粉末是Fe22O3和Cu2O的混合物物设计探究实验验取少量粉末放入入足量稀硫酸酸中，在所得得溶液中

23、再滴滴加KSCNN试剂(1)若假设11成立，则实实验现象是_(2)若滴加KKSCN试剂剂后溶液不变变红色，则证证明原固体粉粉末中一定不不含三氧化二二铁你认为这种说法合合理吗？_，简简述你的理由由(不需写出出反应的方程程式) _.(3)若固体粉粉末完全溶解解无固体存在在，滴加KSSCN试剂时时溶液不变红红色，则证明明原固体粉末是_，写写出发生反应应的离子方程程式_.探究延伸经实验分析，确确定红色粉末末为Fe2O3和Cu2O的混合物物(4)实验小组组欲用加热法法测定Cu22O的质量分分数取a g 固体体粉末在空气气中充分加热热，待质量不再变化化时，称其质质量为b g(ba)，则混合合物中Cu22O

24、的质量分分数为_解析：此题主要要涉及Fe33、Cu2的氧化性性强弱的比较较，氧化性FFe3Cu2；Fe3的检验是Fe3与与SCN作用呈红色色；利用“差量法”计算混合物物中Cu2O的质量，进进一步求算Cu2O的质质量分数答案：(1)固固体完全溶解解，溶液呈红红色(2)不合理当原固体粉粉末为Fe22O3和Cu2O的混合物物时，加入稀稀硫酸后产生生的Fe3全部与Cu反应生生成Fe2，滴加KSSCN溶液后后也不变红色色(3)Fe2OO3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCuu2H2O、2Fe3Cuu=2Fe2Cu2(4)21(7分)(20099合肥高三三检测)下图图中，A到

25、LL为常见物质质或该物质的的水溶液，BB在A气体中燃烧产生棕棕黄色烟，BB、G为中学学化学中常见见金属单质，II的焰色反应应为黄色，组组成J的元素原子核核内只有一个个质子，F为为无色、有刺刺激性气味气气体，且能使使品红溶液褪褪色回答下列问题：(1)K名称为为_，所所含的化学键键有_(2)D的水水溶液呈棕黄黄色，则D的的水溶液与GG反应的离子子方程式为_.少量B与C的的浓溶液加热热时反应的化化学方程式为为_.(3)若将FF通入一定量量K的水溶液液中，则所得得溶液中各离离子浓度一定定满足的下列列关系式为_(填填代号)Ac(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)B2c(Naa)3c(H2S

26、O3)3c(HSO)3c(SO)Cc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)若将标准状况况下2.244 L 的FF通入1500 mL 11 molL1的K溶液液中则所得得溶液中各粒粒子浓度关系满足足的上述关系系式为_(填代号)解析：该题的突突破口是金属属B在A气体体中燃烧产生生棕黄色烟，生生成物D的水水溶液呈棕黄色，则可以确确定A、B分分别为氯气、铁铁，D为氯化化铁；由F为为无色、有刺刺激性气味的气体，且能使使品红溶液褪褪色，可以确确定F为二氧氧化硫，所以以C为硫酸、EE为硫酸铁；G为常见金属，且且其反应产物物的焰色反应应为黄色，所所以可以推断断G为钠；组组成J的元素

27、原子核内只只有一个质子子，故J为氢氢气，由此可可断定H为氢氢氧化铁；钠钠与水反应的的产物除氢气外，还还有氢氧化钠钠(即K)(3)选项A符合合溶液中的电电荷守恒，正正确；不考虑溶液体积的的变化，随着着二氧化硫的的通入，Naa浓度不变，开开始阶段SOO浓度逐渐增大，OH浓浓度逐渐减小小，H浓度逐渐增增大，通入一一定量的二氧氧化硫后，SSO浓度逐渐减小，HSOO浓度逐渐增增大，故选项项C、D错误误选项A体现现了溶液中正正负电荷守恒，一定正确；标准状况下下的2.244 L 二氧氧化硫的物质质的量为0.1 moll，氢氧化钠钠的物质的量为0.155 L1 mollL10.115 moll，所以2c(Na

28、)0.33 molL1，而溶液液中硫元素的的存在形式分别为为H2SO3、SO、HSO，三者浓度度之和为0.1 mollL1，故3c(H2SO3)3c(SO)3c(HSO)0.33 molL1，即选项项B正确答案：(1)氢氢氧化钠离离子键和共价价键(或极性性共价键)(2)2Fee36H2O6Naa=2Fe(OOH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH22，Fe33OH=Fe(OHH)3也可2Fe6HH2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB22(10分分)(20088山东高考考)黄铜矿(CuuFeS2)是制取铜及及其化合物的的主要原料之之一，还可制备硫及铁的化合物物(

29、1)冶炼铜的的反应为：8CuFeS2221O28Cu44FeO22Fe2O316SOO2若CuFeS22中Fe的化化合价为22，反应中被被还原的元素素是_(填元素符号号)(2)上述冶炼炼过程产生大大量SO2.下列处理理方案中合理理的是_(填代号)a高空排放 b用于于制备硫酸c用纯碱溶液液吸收制Naa2SO3 d用用浓硫酸吸收收(3)过二硫酸酸钾(K2S2O8)具有强氧氧化性，可将将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途途径，Fe33、Fe2均可催化化上述反应试用离子方程式式表示Fe33对上述反反应催化的过过程_、_(不必配平平)(4)利用黄铜铜矿冶炼铜产产生的炉渣(含Fe2O3、F

30、eO、SSiO2、Al2O3)可制备FFe2O3.方法为：用稀盐酸浸取取炉渣，过滤滤滤液先氧化，再再加入过量NNaOH溶液液，过滤，将将沉淀洗涤、干干燥、煅烧得得Fe2O3.据以上信息回答答下列问题：a 除去Al3的的离子方程式式是b _b选用提供的的试剂，设计计实验验证炉炉渣中含有FFeO.提供的试剂：稀稀盐酸稀硫硫酸KSCCN溶液KMnO4溶液液NaOHH溶液碘水水所选试剂为_证明炉渣中含有有FeO的实实验现象为_解析：(1)按按照题给化学学方程式，氧氧气中氧的化化合价降低，铜铜的化合价也也降低，因此此被还原的元素有铜铜和氧若按按照量的关系系，21 mmol氧气反反应时得到884 moll

31、电子，而铁铁失去4 mol电电子，硫失去去96 mool电子，根根据得失电子子守恒，铜应应得到16 mol电子子(2)要综合考考虑二氧化硫硫的性质和环环境保护，高高空排放会引引起大气污染染；二氧化硫硫可与氧气催化氧化生生成三氧化硫硫，进而与水水结合生产硫硫酸；亚硫酸酸的酸性比碳碳酸强，因此此可用纯碱来吸收收制取Na22SO3；浓硫酸不不能氧化二氧氧化硫，因此此不能用浓硫硫酸吸收二氧氧化硫(3)要考虑常常见的氧化剂剂和还原剂之之间的反应，因因为Fe3可以氧化II而自身变成成Fe2，而亚铁离子可以以被过二硫酸酸钾(K2S2O8)氧化又生生成Fe3，这就是催催化的机理(4)要考虑氢氢氧化铝的两两性，用过量量的氢氧化钠钠即可除去铝铝离子；二价价铁具有还原原性，而高锰酸钾具有有氧化性，通通过高锰酸钾钾的颜色变化化即可证明FFeO的存在在答案：(1)CCu、O(2)b、cc(3)2Fe332I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3(离子方程程式不配平也也可)(4)a.All34OHH=AlO2H2Ob稀硫酸、KKMnO4溶液稀硫硫酸浸取炉渣渣所得溶液使使KMnO44溶液褪色