元素周期表教学精.ppt

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1、元素周期表教学课件第1页，本讲稿共32页教学要求教学要求、了解元素周期表的结构以及周期、族等概、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。念。、理解同周期、同主族元素性质的递变规律。、理解同周期、同主族元素性质的递变规律。（能运用原子结构理论解释）（能运用原子结构理论解释）、了解原子结构、元素性质及该元素在周期、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。期表。、了解元素周期律和周期表的意义，认识事、了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律。物变化由量变引起质变的规律。、对同位素有个大致的印象。、对同

2、位素有个大致的印象。第2页，本讲稿共32页教学重、难点教学重点教学重点:元素周期表的结构、元素的性质、元素元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点教学难点:元素的性质、元素在周期表中的位置元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。和原子结构的关系、核素、同位素。第3页，本讲稿共32页一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构、编排、编排（）依据：（）依据：元素周期律元素周期律（）原则（）原则：（如何排横行和纵行）？（如何排横行和纵行）？、结构：、结构：（）周期（）周期：周期序数核外电子层数周期序数核外电子

3、层数 (学生完成课本学生完成课本P94表表511的有关知识的有关知识,记记住各周期的元素种数。住各周期的元素种数。)第4页，本讲稿共32页周周 期期短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期1周期周期2周期周期3周期周期4周期周期6周期周期5周期周期7周期周期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素三短三长一不全三短三长一不全第5页，本讲稿共32页（）族（）族主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数主族主族:副族副族:由短周期和长周期元素共同组成的族由短周期和长周期元素共同组成的族(用罗马数用罗马数字表示字表示,后标后标A A字字)完全由长

4、周期元素构成的族完全由长周期元素构成的族(用罗马数字表示用罗马数字表示,后标后标B B字字)第6页，本讲稿共32页第三节第三节 元素周期表（元素周期表（2 2）第7页，本讲稿共32页2 8 1+112 82+122 85+152 8 3+132 8 4+142 8 6+162 8 7+17二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1.1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系置的关系第8页，本讲稿共32页随堂练习随堂练习稳定性强弱：稳定性强弱：H2SHCl2.碱性强弱：碱性强弱：NaOHAl(OH)33.

5、酸性强弱：酸性强弱：H3PO4H2SO4（）同一周期从左到右核电荷数依次增多，（）同一周期从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐强。非金属性逐渐强。第9页，本讲稿共32页元素符号元素符号 原子结构示图原子结构示图元素符号元素符号 原子结构示意图原子结构示意图2 8 1+112 8 7+172 1+32 7+92 8 8 1+192 8 187+35LiBrClFaK(）在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依）在同一主族的元素中，由于

6、从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。第10页，本讲稿共32页随堂练习随堂练习1.1.稳定性强弱：稳定性强弱：HF_ HCl _ HBr _ HIHF_ HCl _ HBr _ HI NH NH3 3_PH_PH3 3 NH NH3 3_HF_HF2.2.碱性强弱：碱性强弱：KOH _ NaOH _ Mg(OH)KOH _ NaOH _ Mg(OH)2 23.3.酸性强弱：酸性强弱：HClOHCl

7、O4 4 _ HBrO_ HBrO4 4 HNO HNO3 3 _ H_ H3 3POPO4 4第11页，本讲稿共32页（）金属、非金属的分界线（）金属、非金属的分界线分界线的左面是分界线的左面是金属元素金属元素，右面是，右面是非金属非金属元素。元素。周期表的左下方是金属性最强的元素周期表的左下方是金属性最强的元素（铯），（铯），右上方是非金属性最强的元素右上方是非金属性最强的元素（氟）。（氟）。位于分界线附近的元素既能表现出一定的位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性金属性，又能表现出一定的，又能表现出一定的非金属性。非金属性。如铝、硅等。如铝、硅等。第12页，本讲稿共32页元素金属性和

8、非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变族族周周期期1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A A A A A A A A A 0 0金金属属性性增增强强金属性增强金属性增强非非金金属属性性增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo AtAtHBe非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第13页，本讲稿共32页 练习练习 下列性质的递变中，正确的是（下列性质的递变中，正确的是（）A A、O O、S S、NaNa的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B B、LiOHLiOH、KOHKOH、CsOHCsOH的碱性依次增强的碱性依次增

9、强 C C、HFHF、NHNH3 3、SiHSiH4 4的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D D、HClHCl、HBrHBr、HIHI的还原性依次减弱的还原性依次减弱A B第14页，本讲稿共32页第三节第三节 元素周期表元素周期表（3 3）第15页，本讲稿共32页、元素化合价与元素在周期表中位置的、元素化合价与元素在周期表中位置的关系。关系。（）价电子：元素原子的最外电子层中（）价电子：元素原子的最外电子层中的电子。的电子。（）主族元素最高正价最外层电子数（主（）主族元素最高正价最外层电子数（主族序数）族序数）(3)(3)同一种元素（非金属）同一种元素（非金属）:最高正价最高正价 +负价负价

10、第16页，本讲稿共32页练习练习1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是式是H2XO，这种元素的气态氢化物的化学式，这种元素的气态氢化物的化学式为（为（）AHX BH2X CXH3 DXH4 B2、某元素、某元素X的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，则在其气态氢化物中，X元素的化元素的化合价为（合价为（）A、5n-12 B、3n-12 C、3n-6 D、n-10B第17页，本讲稿共32页3、原子序数与元素在周期表中的位置关、原子序数与元素在周期表中的位置关系系（）在短周期元素中，同周期相邻元素（）在短周期元

11、素中，同周期相邻元素的原子序数左右差；同主族相邻元素的原子序数左右差；同主族相邻元素的原子序数上下差。的原子序数上下差。第18页，本讲稿共32页3.X3.X、Y Y、Z Z三种短周期元素在周期表中的位三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为若这三种元素的原子序数之和为2929，则，则Y Y元素是元素是（）A A碳碳 B B氧氧 C C硫硫 D D磷磷D第19页，本讲稿共32页4 4A A、B B、C C均为短周期元素，它们在周期表中均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。的位置如右图所示。B B、C C两元素原子序数之和两元素原子序数之和为为

12、A A元素原子序数的元素原子序数的4 4倍，则倍，则A A、B B、C C依次是（依次是（）A AC C、AlAl、P BP BN N、SiSiS S C CO O、P P、Cl DCl DF F、S S、ArAr A B CC第20页，本讲稿共32页5、A，B，C，D，E为短周期元素，在周期表中所为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。处的位置如下图所示。A，C元素的原子核外电元素的原子核外电子数之和等于子数之和等于B原子的质子数，原子的质子数，B原子核内的质原子核内的质子数和中子数相等。子数和中子数相等。（1）写出）写出3种元素名称：种元素名称：A ，B ，C（2）B元素位于元素周期

13、表中第元素位于元素周期表中第 周期，第周期，第 族。族。（3）比较）比较B，D，E3种元素的最高价氧化物的水化种元素的最高价氧化物的水化物，酸（碱）性最强的是（用化学式表示）物，酸（碱）性最强的是（用化学式表示）。ACDBENSF三三AHClO4第21页，本讲稿共32页三、同位素三、同位素1 1、元素：、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。的总称。、核素：、核素：具有一定数目的具有一定数目的质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种原子。的一种原子。说明说明：（）核素必须是原子。（）同种元素（）核素必须是原子。（）同种元素可有多种不同的

14、核素。如：可有多种不同的核素。如：第22页，本讲稿共32页、同位素：、同位素：（）定义：（）定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。（素。（即是同一种元素不同核素之间的互称即是同一种元素不同核素之间的互称）如：）如：（）分类：（）分类：天然和人造；有放射性和无放射性。天然和人造；有放射性和无放射性。（）用途（）用途:(参见课本参见课本)（4 4）特征）特征:(参见课本参见课本)说明：说明：1、并不是所有的元素都有同位素，如、并不是所有的元素都有同位素，如NaNa、F F、AlAl只有一种核素。只有一种核素。2 2、不特别指出，所提元素的原子

15、一般指常见的普通原子。、不特别指出，所提元素的原子一般指常见的普通原子。第23页，本讲稿共32页、下列各组中互为同位素的是（下列各组中互为同位素的是（）A、O2与与 O3 B、H2O2与与 H2O C、H与与D D、O与与 O2-2、下列物质中，属于同位素的是、下列物质中，属于同位素的是 （）A、金刚石和石墨金刚石和石墨 B、H2、D2 C、23592U、23892U D、H2O、D2OCC第24页，本讲稿共32页对概念的几点说明：对概念的几点说明：（）元素只能论种类，不能论个数。元素（）元素只能论种类，不能论个数。元素种类由质子数决定。决大多数元素有同位种类由质子数决定。决大多数元素有同位素

16、，即有多种核素。素，即有多种核素。（）核素既可论种类，也可以论个数。核（）核素既可论种类，也可以论个数。核素由质子数和中子数决定。一种核素就是素由质子数和中子数决定。一种核素就是一种原子。一种原子。（）同位素只有种类可论。（）同位素只有种类可论。“同位同位”指这指这几种核素的核电荷数相同；几种核素的核电荷数相同；“素素”指核素。指核素。第25页，本讲稿共32页、元素、核素、同位素之间的关系、元素、核素、同位素之间的关系核素核素核素核素元素元素（同位素）（同位素）第26页，本讲稿共32页四、元素周期律和元素周期表的意义四、元素周期律和元素周期表的意义1、元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。

17、、元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。2、指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质、指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质等。等。3、指导工农业生产、启发人们在周期表中的一定、指导工农业生产、启发人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。区域内寻找新的物质。4、在哲学方面，体现量变和质变的辩证关系。、在哲学方面，体现量变和质变的辩证关系。第27页，本讲稿共32页、有关相对质量的概念、有关相对质量的概念（）同位素的近似相对原子量：其数值等（）同位素的近似相对原子量：其数值等于该同位素的原子的质量数。于该同位素的原子的质量数。（）元素的相对原子量：根据各种核素的（）元素的相对原子量：根据各种

18、核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的相对原子质量和它们在原子总数中所占的原子个数百分比计算的平均值。原子个数百分比计算的平均值。计算公式：计算公式：nn第28页，本讲稿共32页例题：硼有两种天然同位素，例题：硼有两种天然同位素，105B和和115B。已。已知硼元素中知硼元素中105B的质量分数为的质量分数为20%，则硼元，则硼元素的近似相对原子质量为多少？素的近似相对原子质量为多少？解：解：M=1020%+11（120%）=10.8练习练习:已知自然界中铱有两种质量数分别为已知自然界中铱有两种质量数分别为191和和193的的核素，而铱的平均相对原子质量为核素，而铱的平均相对原子质量为19

19、2.22，这两种核素，这两种核素的原子个数比应为（的原子个数比应为（）A、39：61 B、61：39 C、1：1 D、39：11A第29页，本讲稿共32页主主 族族AA AA AA AA AA AA AA元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最外最外层层电电子数子数最高正价最高正价最低最低负负价价第30页，本讲稿共32页主主 族族AA AA AA AA AA AA AA元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最外最外层层电电子数子数1234567最高正价最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低最低负负价价-4-3-2-1第31页，本讲稿共32页第32页，本讲稿共32页