元素周期表的应用精.ppt

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1、元素周期表的应用第1页，本讲稿共33页复习内容复习内容1 1、元素周期表有几个周期？每个周期里面、元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？又包含有多少种元素？2 2、元素周期表里有多少个纵列？有几个、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期族第2页，本讲稿共33页金属活动性是指金属单质的一种性质，

2、它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱，它是原子固有的一种性质。金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质.金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。金属性和金属活动性金属性和金属活动性第3页，本讲稿共33页CaK第4页，本讲稿共33页预预测：测：Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱

3、，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强一、同周期元素原子的相似性与递变性一、同周期元素原子的相似性与递变性第5页，本讲稿共33页如何判断元素原子如何判断元素原子失电子失电子能力的强弱能力的强弱1 1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越的难易程度：置换反应越容易容易发生，元素原子发生，元素原子的失电子能力的失电子能力越强越强。2 2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性强弱：一般说来，碱性越强碱性越强，元素原子，元素原子失电子的能力失电子的能力越强

4、越强。第6页，本讲稿共33页Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 失电子能力失电子能力 Na Mg Al最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物应的水化物第7页，本讲稿共33页判断元素原子判断元素原子得电子得电子能力强弱的方法能力强弱的方法1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来

5、，反以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应应越容易越容易进行，生成的气态氢化物进行，生成的气态氢化物越稳定越稳定，元素原子得电子能力元素原子得电子能力越强越强。2、比较元素原子最高价氧化物对应水化物、比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性：一般说来，的酸性：一般说来，酸性越强酸性越强，元素原子得，元素原子得电子的能力电子的能力越强越强。第8页，本讲稿共33页阅读探究阅读探究：请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。硅的最高价氧化物（硅的最高价氧化物（Si

6、O2）对应的水化物是原硅酸）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物硅烷（硅烷（SiH4），很不稳定。），很不稳定。磷的最高价氧化物（磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸）对应的水化物是磷酸（H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生成气态氢化物生成气态氢化物磷化氢（磷化氢（PH3），但是相当困难。），但是相当困难。第9页，本讲稿共33页 硫的最高价氧化物（硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物

7、是硫酸）对应的水化物是硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物反应生成气态氢化物硫化氢（硫化氢（H2S）。硫化氢在）。硫化氢在较高温度时可以分解。较高温度时可以分解。氯的最高价氧化物（氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是）对应的水化物是高氯酸高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。），它的酸性比硫酸的酸性还要强。氢气与氯气氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应生成稳定在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物的气态氢化物氯化氢（氯化氢（HCl）。）。第10页，本讲稿共33页原子序数原子序数14151617元素符

8、号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃爆光照或点燃爆炸化合炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热得电子能力得电子能力Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl第11页，本讲稿共33页原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热

9、水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高温高温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结小结第12页，本讲稿共33页图表原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原

10、子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强第13页，本讲稿共33页实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钾和水反应钾和水反应钠和水反应钠和水反应思考：根据上述元素性质，推断第一主族元素的其他单思考：根据上述元素性质，推断第一主族元素的其他单质的性质质的性质剧烈反应，剧烈反应，有爆炸声有爆炸声钾和水反应比钾和水反应比较剧烈，比钠较剧烈，比钠和水剧烈和水剧烈剧烈反应，有剧烈反应，有声音的出现，声音的出现，钠熔成小球钠熔成小球钠和水能够反应钠和水能够反应同时放出氢气同时放出氢气二、同主族元素原子的相似性与递变性二、同主族元素

11、原子的相似性与递变性第14页，本讲稿共33页Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱第15页，本讲稿共33页元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2O NaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2O RbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2O CsOH大大小小弱弱强强弱弱强强第16页，本讲稿共33页卤族元素与卤族元素与H2的反应的反应单质单质反应条件反应条件 化学方程式化学方程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳

12、定性 F2Cl2 Br2 I2H2+Cl2=2HCl光照光照光照或点燃光照或点燃稳定稳定H2+F2 =2HF H2+Br2=2HBr2000C冷暗处爆炸冷暗处爆炸5000C高温高温高温持续加热高温持续加热很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 +I2 2HI 第17页，本讲稿共33页元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的 水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处冷暗处爆炸爆炸HF无无Cl2,8,7点燃或点燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7 高温高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温高温,缓缓慢慢,可逆可逆HI

13、I2O7HIO4强强强强强强弱弱弱弱弱弱第18页，本讲稿共33页元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强第19页，本讲稿共33页 元素的得失电子能力递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强失电子能力失电子能力逐渐逐渐增强增强失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强

14、强得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强小结：第20页，本讲稿共33页周期表中元素金属性、非金属性的递变周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强第21页，本讲稿共33页周期表及周期律的意义1.元素周期表是学习研究化学的重要工具元素周期表是学习研究化学的重要工具 位位构构性性2.指导工农业生产指导工农业生产1）生产

15、农药：在右上角寻找）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找找3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。量变到质变的规律性。4.预言了未知元素预言了未知元素,为发现新元素提供了线索为发现新元素提供了线索第22页，本讲稿共33页三、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上

16、到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最最外层电子外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数 碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐

17、渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同总结总结第23页，本讲稿共33页（1）燃烧时呈淡蓝色的有）燃烧时呈淡蓝色的有 ；呈苍白色；呈苍白色火焰的是火焰的是 ；燃烧是产生白烟的为；燃烧是产生白烟的为 ；燃烧是产生棕黄色烟的是；燃烧是产生棕黄色烟的是 ；白色烟雾是；白色烟雾是 。（2 2）能在）能在COCO2 2中燃烧又能在中燃烧又能在N N2 2中燃烧的金属是中燃烧的金属是 ，既能与，既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是

18、 ；能跟碱溶；能跟碱溶液反应放出液反应放出H H2 2的非金属是的非金属是 。H2、CO、H2S、CH4等等H2在在Cl2中燃烧中燃烧Na、K在在Cl2、O2中的燃烧中的燃烧Cu在在Cl2中燃烧中燃烧P在在Cl2中燃烧的产物中燃烧的产物MgMgAlAl、ZnZn、BeBeSiSi补补 充充第24页，本讲稿共33页（3）可作半导体材料的是）可作半导体材料的是 ；催化剂；催化剂的元素是的元素是 ；用作农药的元；用作农药的元素素 。（4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是分别是:a、Ba(OH)2与（与（NH4）2SO4；b、可溶性铝

19、盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；盐；c、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。Si、Ge、Ga、Se等等Ni、Pt、Mn、Fe、Cr、Cu、Ag等等Cl、P、S、As等等第25页，本讲稿共33页（5）形成化合物种类最多的元素）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：分数最大的元素：(6)(6)空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：的元素：(7)(7)常温下呈液态的非金属单质元素是：常温

20、下呈液态的非金属单质元素是：(8)(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是：化合反应的元素是：发生氧化还原反应的元素是：发生氧化还原反应的元素是：（9 9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：该元素单质的元素是：（1010）常温下有颜色的气体单质是）常温下有颜色的气体单质是 C CN NBrBrN NS SS SF2、Cl2 第26页，本讲稿共33页（11）所形成气态氢化物最稳定的是）所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的

21、是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（1212）与水反应最激烈的非金属元素是）与水反应最激烈的非金属元素是 （1313）只有负价并无正价的是）只有负价并无正价的是 ，只有正价而无负价的是，只有正价而无负价的是 ，既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子的原子是，既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子的原子是（1414）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是（1515）导电性）导电性,导热性最好的金属是导热性最好的金属是:,:,其次是其次是:.:.（1616）延展性最好的金属）延展性最好的金属:HFHFHClOHClO4 4F FF FH H 氟是最活泼的非金

22、属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元氟是最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物最稳定的非金属元素、素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物最稳定的非金属元素、也是阴离子的还原性最弱的非金属元素也是阴离子的还原性最弱的非金属元素 金属金属Si AgAgCuCuAuAu第27页，本讲稿共33页判断判断依据依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应非金属单质与非金属单

23、质与H2化合的难易及化合的难易及气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱（最高价含氧酸）的酸性强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应第28页，本讲稿共33页下列各下列各组组比比较较不正确的是（不正确的是（）A酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4B碱性：碱性：Mg(OH)2NaOHC氧化性：氧化性：SO2F2D还还原性：原性：S2-O2-E.半径半径:OPClDE综合应用综合应用第29页，本讲稿共33页用用A表示质子数，表示质子数，B 中子数，中子数，C 核外电子数核外电子数,D 最外层最外层电子数，电子数，E

24、 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空：原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定 价电子通常是指价电子通常是指_A BABD EA EDDD第30页，本讲稿共33页已已知知A A+、B B2+2+、C C、D D2 2都都具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构 ，则则下下列说法正确的是列说法正确的是A AA A、B B、

25、C C、DD四种元素位于同一周期四种元素位于同一周期B B原子半径：原子半径：A AB BC CDDC C离子半径：离子半径：D D2 2C CA A+B B2+2+DD碱性：碱性：AOHAOHB(OH)B(OH)2 2E E酸性：酸性：H H2 2DODO4 4HCOHCO4 4 F F氢化物稳定性：氢化物稳定性：HCHCHH2 2D D 如果如果E E元素位于元素位于B B元素的下两周期元素的下两周期G G碱性：碱性：E(OH)E(OH)2 2B(OH)B(OH)2 2HH单质单质E E能与水剧烈反应能与水剧烈反应I IE(OH)E(OH)2 2呈两性呈两性J JE E在化合物中是在化合物中是+2+2价价 CDFGHJ第31页，本讲稿共33页X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的两种元素族中的两种元素,下列叙述中能说明下列叙述中能说明X的非金属比的非金属比Y强的是强的是（）A.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C第32页，本讲稿共33页第33页，本讲稿共33页