华南农业大学期中测验dcxw.docx

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1、华南农业业大学无机及及分析化化学期期中自测测卷2一、选择择题(每每小题22分，共共58分分)1.已知知Ag2O(ss)的fHmq(2998K)-330 kkJ.moll1，SSmq(2998K)1222J.moll1.K1，则则fGmq（2998K）为为（ ）。A 996kJJ.moll1 B 966kJ.moll1 C 666.366kJ.moll1 DD 无法法得知2. 在在等温等等压下，反反应在任任何温度度都能自自发进行行的条件件是（）。AH 0,S0,S0 C H 0,S00 D H 003. 某某反应的的rGm (2298)111.6kkJ.moll1，表明明该反应应（ ）A能自发发

2、向右进进行 B不能能自发向向右进行行 C在2998K时时能自发发向右进进行 DD在2998K时时不能自自发向右右进行4. 如如果某一一封闭系系统经过过一系列列变化最最后又变变到初始始状态，则则系统的的（ ）A QQ0 W0 U00 H00 B Q0 W00 U00 HQQC QQWW UQQW H00 D QW UQQW H005. 定定温下，下下列哪一一个反应应的熵变变数值最最大？（不不查表）（ ）A CCO2(g)C(s)O2(g) B 2SSO3(g)2SOO2(g)O2(g)C 22NH33(g)3H2(g)N2(g) DCCaSOO42H2O(ss)CaSSO4(s)2H2O(1)6

3、. 在在等温和和等压条条件下，某某反应的的rG mq111.66kJmool1，表明明该反应应（ ）A 能自自发向右右进行 B不能自发发向右进进行C是否自自发还须须具体分分析 D 达到平平衡7. 在在等温条条件下，若若化学平平衡发生生移动，其其平衡常常数（ ）A 增大大 B 减小 C 不不变 DD 难以以判断8.正反反应和逆逆反应平平衡常数数之间的的关系为为（ ）。 A 正=逆B 正=-逆C 正.逆 =11 DD 正+逆=19.对于于已达平平衡的可可逆反应应，增加加生成物物的浓度度，反应应商Q与与的关系系和平衡衡移动的的方向为为（ ）。A Q，向右右移动 BB Q，向左左移动 DD Q=，不移

4、移动10.在在平行测测定中，系系统误差差的特点点是（ ）。 不不影响实实验的精精密度 比偶偶然误差差大 正正负误差差出现的的机会相相等 可可通过多多次测定定而减到到最小11.由由分析数数据的精精密度好好就可断断定分析析结果可可靠的前前提是：A 偶偶然误差差小 BB 系系统误差差小 C 平均均偏差小小 D 相对偏偏差小12.定定量分析析工作要要求测量量结果的的误差（ ）。 愈愈小愈好好 等于零零 与允许许误差相相近 在允允许误差差范围内内13.滴滴定操作作的相对对误差一一般要求求0.11，滴滴定时耗耗用标准准溶液的的体积应应控制在在（ ）。 1110mmL BB2030mmLC3050mmL D

5、D50mml以上上14.现现需配制制浓度约约0.11mollL-1的HCll溶液，量量取浓盐盐酸最合合适的量量器是（ ）。 烧烧杯 B 量筒筒 单标移移液管 刻刻度移液液管15.不不能用直直接配制制法配制制的标准准溶液是是（ ）。K2CCr2O7H2C2O42H2ONaOOH Na2CO316将将pH22.0的的强酸和和pH111.00的强碱碱溶液等等体积混混合，所所得溶液液的pHH为（ ）。A 11.355 B 3.335 CC 22.355 D 6.5017在在Na22S溶液液中，下下列关系系正确的的是（ ）。A cc(Naa+)=cc(S22-) BB cc(Naa+):cc(S22-)

6、=2:11 C c(NNa+):cc(S22-)2:1118将将相同浓浓度的HHAc和和NaAAc溶液液等体积积混合后后，下述述关系正正确的是是（ ）。A cc(H+)c(OHH-) B c(H+)c(Acc-) C c(OH-)c(HAAc) DD cc(HAcc)c(Acc-)19要要配制ppH=33.0的缓缓冲溶液液，应选选择下列列哪组缓缓冲对较较为合适适？（ ）A HHCOOOH-HHCOOONa（=3.75） B HAc-NaAc（=4.75）C NNH4Cl-NH33（=144-4.75） D H3PO4-NaaH2PO4(1=2.12)20体体积相同同、pHH值相同同的盐酸酸和醋

7、酸酸，与碱碱中和时时消耗碱碱的量（ ）A 相相同 BB 盐盐酸多 C 醋酸酸多 D 无法比比较21用用纯Naa2CO3标定00.1000 mmolLL-1HCCl溶液液，应选选择的指指示剂是是( )。A 酚酚酞 BB 甲甲基橙 C 甲基基红 D 百里酚酚酞（99.410.6）22用用NaOOH标准准溶液滴滴定HFF溶液(pp3.118)，宜宜选（ ）作作指示剂剂。 甲甲基橙 甲基红红 溴酚酚蓝（55.27.00） DD、酚酞酞23下下列溶液液中，哪哪种不能能用强酸酸直接滴滴定（ ）。（从附录中自查数据）Na22CO3Na3PO4NaAAcC6 H5 ONNa24下下列溶液液能用强强酸或强强碱滴

8、定定的是（ ）。（从附录中自查数据） HHClOO CC6H5COOOH CC6H5OH 乳酸酸钠25用用0.1100 mollL-1NaaOH滴滴定同浓浓度HAAc（pp4.75）的的pH突突跃范围围为7.759.770，若若滴定同同浓度的的HB（pp2.75）的的pH突突跃范围围为（ ）。A 88.755100.700 B 6.77599.700 C 6.775110.770 D 5.759.77026某某酸碱指指示剂的的p(HHIn)5.0，其其pH理理论变色色范围是是（ ）。A 44.05.00 BB 55.06.00 C 4.066.0 D 5.077.027. 已知一一元弱酸酸HB

9、溶溶液浓度度为0.10mmolLL-1，pH =3.00，则0.110moolL-1的共共轭碱NNaB溶溶液的ppH为（）。A 111.000 BB 99.000 C 8.50 DD 99.50028. 用NaaOH标标准溶液液滴定一一元弱酸酸时，若若弱酸和和NaOOH溶液液的浓度度都比原原来小110倍，则则滴定曲曲线中（ ）。A 计计量点前前后的ppH均增增大 B 计量量点前后后的pH均减减小C 计计量点前前pH不变变，后ppH减小小 D 计量量点前ppH变大大，后ppH减小小29. 下列多多元酸或或混合酸酸中，用用NaOOH滴定定有两个滴定定终点的的是( )A HH2S（=11.310-7

10、7 、=7.110-115）B HH2C2O4（=5.910-22 、=6.410-55）C HHCl+一氯乙乙酸（=1.4410-33）D HH3PO4（=7.610-33、=6.310-88、=4.410-113）二、填空空题（每每空1分分，共222分）1.在纯纯水中加加入少量量酸，水水的pHH值，水水的。2H33PO4的离解解常数为为、，则( POO43-)=。3多元元弱酸是是解离的的，其各各级解离离常数的的大小关关系是。4酸碱碱滴定曲曲线是以以_变化为为特征的的。滴定定时酸、碱碱的浓度度越大，滴滴定突跃跃范围越越_。酸碱碱的强度度越大，则则滴定的的突跃范范围越_。5酸碱碱指示剂剂一般都

11、都是有机机_酸酸或_碱碱，当溶溶液中的的pH值值改变时时，指示示剂由于于_的的改变而而发生_的的改变。指指示剂从从一种颜颜色完全全转变到到另一种种颜色的的pH值值范围，称称为指示示剂的_。6酸碱碱滴定中中选择指指示剂的的原则是是。7. 用0.11 moolL-1NaaOH 溶液滴滴定0.1 mmolLL-1的某某二元弱弱酸H22A（KKa10=1.010-22、Ka220=1.010-77）两个个化学计计量点ppH分别别为和，分别别选和作指示示剂。8. 今今有下列列几种酸酸碱滴定定：（A）00.1 mollL-1NaaOH溶溶液滴定定等浓度度的HCCl溶液液（B）00.1 mollL-1Naa

12、OH溶溶液滴定定等浓度度的HAAc溶液液（C）00.1 mollL-1NaaOH溶溶液滴定定等浓度度的HCCOOHH溶液（D）11.0 mollL-1NaaOH溶溶液滴定定等浓度度的HCCl溶液液则四种滴滴定突跃跃范围由由大到小小的顺序序是。9.已知知H2S的1和2，则在在0.11 moolL-1H2S溶液液中，cc(S22-)=。往溶溶液中加加盐酸，则则溶液的的pH值值会，c(SS2-)会。 三、计算算题(220分)1.（44分）已已知反应应 C（石石墨）+CO22（g）=22CO（g）fHmmq(KJJ mool-11) 0 -3993.55 -1110.55 Smq (JJK-1mool

13、-11) 5.77 2133.6 1977.6计算反应应在12273K时的的rGmq，说明明温度对对反应反反应自发发方向的的影响。2.（88分）将将同浓度度（0.1mool.LL-1）的的H3PO4和NaOOH以不不同体积积比例混混合，求求下列几几种情况况下的ppH值是是多少？(1) H3PO4和NaOOH体积积以1：1混合；(2) H33PO4和NaOOH体积积以1：2混合；(3) H3PO4和NaOOH体积积以1：3混合；(4) H33PO4和NaOOH体积积以2：1混合。3.（88分）用用0.110moolL-1 HHCl滴定00.100 moolL-1甲胺胺（CHH3NH2）溶液液，计

14、算算：(1) 计量点时时pH值值为多少少？(22)计量量点附近近的pHH突跃是是多少？(3)在该滴滴定中应应选用何何种指示示剂？(4)如如果用此此HCll滴定00.100 moolL-1NHH3H2O，则等等量点附附近的ppH突跃跃又是多多少？华南农业业大学无机及分分析化学学期中自自测卷22参考答答案一、选择择题DDDCCC CCCCCAA BDDBBCC CDDDACC BDDCBDD CBBCD二、填空空题1. 降低，不不变； 2./ 3； 3.分分步或逐逐级，1123；4. pH值、大大、大； 55.弱、弱弱、结构构、颜色色、变色色范围；6. 指示剂剂的变色色范围部部分或全全部落入入滴定

15、突突跃范围围；7. 4.55，9.76，甲甲基红(红-橙橙)，酚酚酞(无无-红)； 8.DD-A-C-BB； 9.22，降低低，降低低。三、计算算题1. 解解：已知反反应 CC（石墨墨）+CCO2（g）=22CO（g）fHmmq(KJJ mool-11) 0 -3993.55 -1110.55 Smq (JJK-1mool-11) 5.77 2133.6 1977.6rHmmq=2fHmq(COO)-fHmq(COO2)=22*(-1100.5)-(3393.5)=1722.5KKJ mmol-1rSmmq=2SSmq(COO)- Smq(C)-Smmq(COO2)=22*1997.66-5.

16、7-2213.5=1175.9J.K-1. mool-11rGmmq(12273)=rHmq-TrSmq=1772.55-12273*1755.9*10-3=-51.4KJJ mool-11因为rrHmq0，rSmq0，低低温时反反应不自自发，当当温度升升高时，rGmq(T)将减少，当温度升高到转变温度以上时，反应自发。2. 解解 查查表得HH3PO4的=2.112，=7.21，=122.666（1） 发生中和和反应，H3POO4 + NaaOH = NaaH2PO4 + H22O反应前/moll 00.1VV 0.1V 0反应后/moll.L-1 00 00 0.1/22即：生成成0.05m

17、oolL-1NaaH2PO4，为两两性物质质，pH=（+）= （2.112+7.221）=4.667（2） 发生中和和反应，H3POO4 + NaaOH = Naa2HPOO4 + H2O反应前/moll 00.1VV 0.1*22V 00反应后/moll.L-1 00 00 0.1/33即：生成成0.033mmolLL-1Naa2HPOO4，为两两性物质质，pH=（+）= （7.221+112.666）=9.994（3） 发生中和和反应，H3POO4 + NaaOH = NaaH2PO4 + H22O反应前/moll 00.1VV 0.1*33V 00反应后/moll.L-1 00 00 0

18、.1/44即：生成成0.025mollL-1Naa3PO4，为多多元弱碱碱，0.046PO433-+HH2O=HPOO42-+OOH-c(OHH-)=00.0118 mmol.L-11pOH=1.744pH=12.25(4) 发生中中和反应应，NaaH2PO4，H3POO4 + NaaOH = NaaH2PO4 + H22O反应前/moll 00.1*2V 0.11V 00反应后/moll.L-1 0.11V/33V 0 00.1VV/3VV组成缓冲冲溶液，3.(11)查表表得，CCH3NH2的Kb=4.2110-4，滴定定反应为为：HCCl+ CH33NH2= CCH3NH3+Cll-+H2

19、O计量点时时：溶液液中只存存在0.0500mollL-1 CCH3NH3+，呈酸酸性，套套公式计计算为： 所以计计量点时时pH=5.996(2)计计量点前前剩余00.1CH33NH2时，溶溶液组成成为：00.1CH33NH2+999.9CH33NH3+ cbb=0.110.10020.00/V ca=999.90.11020.00/V pHH144pOOH77.62 计计量点后后过量00.1HCll时，cc(H)00.1%0.11020/40=5.0010-55 pHH4.30 所以, pHH突跃范范围为66.3844.300(3)可可选甲基基橙，甲甲基红等等作指示示剂。(4)计计量点附附近的ppH突跃跃范围为为： 剩剩余0.1时时，pHH=6.25 过过量0.1时时，pHH4.30 所以以，pHH突跃为为6.254.33010